《硫及其化合物》化工生产中的重要非金属元素PPT(第2课时硫酸硫酸根离子的检验)

描述

《硫及其化合物》化工生产中的重要非金属元素PPT(第2课时硫酸硫酸根离子的检验)

第一部分内容：必备知识·素养奠基

一、硫酸

1.硫酸的用途与工业制备

(1)用途:

①重要的化工原料,可用于制___________、炸药、染料、盐类等。

②用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸、作干燥剂等。

(2)工业制备:

【做一做】 写出工业制备硫酸有关反应的化学方程式:

①制备_____________________________或S+O2 SO2;

②制备SO3:__________________;

③吸收SO3:_______________。

2.稀硫酸的性质

硫酸是强酸,具有酸的通性。

【做一做】 写出下列反应的离子方程式:

(1)稀硫酸与活泼金属反应,如Zn:__________________。

(2)稀硫酸与金属氧化物反应,如CuO:___________________。

(3)稀硫酸与碱反应,如NaOH: _____________。

(4)稀硫酸与部分盐反应,如Na2CO3: _____________________。

3.浓硫酸的特性

(1)吸水性与脱水性

①实验探究

②对比

【微思考】

浓硫酸能使蓝色胆矾变为白色,该过程体现了浓硫酸的脱水性还是吸水性?

提示:体现了吸水性。浓硫酸的吸水性是指浓硫酸吸收水分子(如气体、液体中的水分子,吸收固体中的结晶水等)。

(2)强氧化性

①实验探究

②强氧化性的表现

二、SO2的检验

1.实验探究

2.检验SO2 的正确操作方法:

被检液 ____取清液 _________有无白色沉

淀产生(判断有无 ____)。

先加稀盐酸的目的是_______________________。

... ... ...

硫及其化合物PPT，第二部分内容：关键能力·素养形成

知识点一　浓硫酸的强氧化性

【重点释疑】

1.浓硫酸强氧化性的本质

浓硫酸具有强氧化性是因为硫酸分子中+6价的硫元素具有很强的得电子能力。

2.浓硫酸强氧化性的体现

3.区分浓硫酸和稀硫酸的方法

【思考·讨论】

(1)过量的铜与一定量的浓硫酸反应时,硫酸能否全部参加反应?

提示:不能。Cu是不活泼金属,只能与浓硫酸反应,与稀硫酸不反应,在过量Cu与一定量浓硫酸反应时,随着反应的进行,硫酸的浓度逐渐减小,反应进行到一定程度时,浓硫酸将变为稀硫酸,反应停止,H2SO4不可能全部参加反应。

(2)如果用过量的锌代替铜与一定量的浓硫酸反应,生成气体的成分有哪些?

提示:锌首先与浓硫酸发生反应:Zn+2H2SO4(浓)====ZnSO4+SO2↑+2H2O,随着反应的进行,硫酸的浓度降低,锌还会与稀硫酸进一步反应,Zn+H2SO4(稀)====ZnSO4+H2↑,故生成的气体为SO2和H2的混合气体。

【案例示范】

【典例】(2019·大连高一检测)根据如图所示装置,回答下列问题。

(1)开始加热后,产生的现象是a处______________;b处______________。

(2)停止反应后,用酒精灯在b处微微加热,产生的现象是_______________________。

(3)写出a处发生反应的化学方程式:_________。

(4)蘸有Na2CO3溶液的棉花的作用是_____________________________。

(5)实验中,取一定质量的铜片和一定体积18 mol·L-1的浓硫酸放在试管中共热,直到反应完毕,发现试管中还有铜片剩余,该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。

①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解,你认为原因是_______________________。

②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是________(填字母)。

a.铁粉 b.BaCl2溶液

c.银粉 d.NaHCO3溶液

【解题指南】解答本题需注意以下两点:

(1)明确浓硫酸的强氧化性。

(2)Cu与浓硫酸反应过程中H2SO4的浓度对反应的影响。

【解析】(1)浓硫酸与铜片反应生成SO2气体,SO2能使品红褪色,生成的CuSO4使溶液变蓝色。

(2)被SO2漂白的品红纸条加热时会重新变红。

(4)SO2有毒,不能直接排放在空气中,用Na2CO3溶液可以吸收多余的SO2。

(5)随着反应的进行,H2SO4被不断消耗,且反应生成水,使硫酸的浓度逐渐减小,当变为稀硫酸时,反应将会停止,因为铜与稀硫酸不反应,可向反应结束后的试管中加入铁粉或NaHCO3溶液,若有气泡产生则可证明确有余酸。

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更新时间: 2024-11-17

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