《溶液组成的定量表示》溶液PPT课件2

描述

《溶液组成的定量表示》溶液PPT课件2

盐加的越多，溶液越咸，此时浓度越大。

溶液的浓与稀是指溶质含量的相对多少，它不能准确的表明一定量的溶液中所含溶质的多少。

怎样确切的表示一定量的溶液中含多少溶质呢？

一、溶液组成的定量表示

1、溶质的质量分数

=溶质质量/溶液质量×100%

=溶质质量/溶质质量+溶剂质量×100%

推导公式

溶质的质量＝溶液的质量×溶质的质量分数

溶剂的质量＝溶液的质量－溶质的质量

2.溶液中溶质的质量分数计算

例1：从一瓶氯化钾溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化钾固体。试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。

解：这瓶溶液中溶质的质量分数为

2.8g/20g×100%= 14%

答：这瓶溶液中氯化钾的质量分数为14%。

... ... ...

讨论：当溶质或溶剂的质量发生变化时

①溶质质量增加，溶剂质量不变，溶液的质量_____，溶液会变_____（浓、稀）。

②溶质质量减少，溶剂质量不变，溶液的质量_____，溶液会变_____（浓、稀）。

③溶质质量不变，溶剂质量增加，溶液的质量_____，溶液会变_____（浓、稀）。

④溶质质量不变，溶剂质量减少，溶液的质量_____，溶液会变_____（浓、稀）。

... ... ...

二、溶液的配制

配制50 g16%氯化钠溶液

1、步骤：

计算：需食盐：50 g×1 6% = 8 g

需水：50 g– 8g= 42 g

V(水)=42g/1g/cm3

=42mL

称量：用天平称量 8 g食盐, 用量筒量取42mL水

溶解：将称量出的8g氯化钠放入烧杯中，并将量取的42 ml水倒 入烧杯，用玻璃棒搅拌，使氯化钠全部溶解。

装瓶存放：把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞，贴上标签（注名药品名称和溶质质量分数）

2、实验仪器：

天平（砝码）、药匙、量筒（50 mL)、胶头滴管、 烧杯、玻璃棒

... ... ...

你会了吗?

1、配制100 g溶质质量分数为6%的氢氧化钠溶液（水的密度近似看作1 g/mL）,下列操作正确的是（ ）

A.将氢氧化钠固体置于滤纸上称量

B.俯视量筒刻度读出所取水的体积

C.将氢氧化钠固体置于托盘天平的右盘、砝码置于左盘称量

D.将94 mL水倒入盛有6 g氢氧化钠固体的烧杯中搅拌溶解

2、实验室提供了 ①天平 ②量筒 ③烧杯 ④玻璃棒 ⑤酒精灯等仪器，小华同学用固体氯化钠配制10%的氯化钠溶液，小亮同学用浓盐酸配制10%的稀盐酸。

(1)当用天平称量药品时，砝码应放在天平的____盘，配制过程中用玻璃棒搅拌是为了________________。

(2)上述仪器中，两位同学都不需要的仪器是____（填序号，后同）小华需要而小亮不需要的仪器是____。

(3)小亮将配制好的溶液装入试剂瓶中，请你帮助他写好标签：

... ... ...

发现问题

溶质质量分数大于16%

1．将量筒中的水倒入烧杯时，不慎溅到烧 杯的外面。

2．量取水时俯视读数

3．将量筒中的水倒入烧杯时，倒不干净

溶质质量分数小于16%

1、纸上粘有食盐

2、量取时仰视读数

3、将盐倒入烧杯时撒到桌子上

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更新时间: 2024-08-31

所属频道：北京课改版九年级化学下册

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