行业类别 | 格式 | 大小 |
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人教版高中化学必修一 | pptx | 6 MB |
描述
《铁及其化合物》铁 金属材料PPT(第2课时铁的重要化合物)
第一部分内容:学习目标
课程标准
1.通过实验探究了解铁盐和亚铁盐的性质,了解氢氧化铁和氢氧化亚铁的制取及其性质,了解这些物质在生产和生活中的应用。
2.了解铁的氧化物的性质及其应用。
核心素养
1. 变化观念:认识铁的重要化合物的化学性质。
2.科学探究:通过氢氧化铁和氢氧化亚铁的制取实验,探究其性质;通过实验探究铁盐和亚铁盐的检验,从而探究铁的重要化合物的相互转化。
3.证据推理:具有证据意识,能基于证据对铁的重要化合物的性质、物质组成、结构及其变化提出可能的假设,通过分析推理加以证实或证伪。
... ... ...
铁及其化合物PPT,第二部分内容:知识点1 铁的氧化物和氢氧化物
一、铁的氧化物
1.物理性质
氧化物 FeO Fe2O3 Fe3O4
颜色状态 ____________ ____________ ____________
铁的价态 ______ ______ ____________
溶解性 都不溶于水
2.化学性质
(1)稳定性:FeO不稳定,在空气里受热,迅速被氧化成______。
(2)与酸反应:FeO和Fe2O3属于______氧化物,与盐酸反应的离子方程式分别为________________________,_______________________________________。
(3)四氧化三铁(Fe3O4)的化学式可写成FeO•Fe2O3,其溶于盐酸的离子方程式为____________________________________。
3.用途
Fe2O3常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料,赤铁矿的主要成分是______,是炼铁原料,也可作外墙涂料。
归纳总结
(1)FeO、Fe2O3属于碱性氧化物,Fe3O4不属于碱性氧化物。
(2)Fe3O4与盐酸反应可分别看作Fe2O3、FeO与盐酸反应,然后把两个反应式相加。
(3)FeO、Fe3O4遇氧化性酸(如HNO3)发生氧化还原反应,+2价的铁均被氧化成+3价。
二、铁的氢氧化物
1.物理性质
2.制备实验
3.化学性质
重难点拨
制备Fe(OH)2的注意事项
(1)Fe2+必须是新配制的,并加入Fe粉,以防Fe2+被氧化成Fe3+;
(2)除去溶液中溶解的O2,其方法是加热煮沸NaOH溶液;
(3)为了防止滴加NaOH溶液时带入空气,滴管末端要插入试管内的液面以下,再挤出NaOH溶液;
(4)必要时可在液面上加植物油或苯进行液封。
活学活用
1.下列说法不正确的是()
A.铁的氧化物均为黑色固体,均难溶于水
B.Fe(OH)2在空气中易变质,生成红褐色的Fe(OH)3
C.铁在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色的Fe3O4
D.氢氧化亚铁为白色絮状沉淀
2.下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是()
A.①② B.①③
C.②③ D.①②③
3.在如图所示的装置中,用NaOH溶液、铁屑、稀硫酸等试剂制备Fe(OH)2沉淀。
(1)在试管Ⅰ中加入的试剂是________。
(2)在试管Ⅱ中加入的试剂是________。
(3)为了制得白色Fe(OH)2沉淀,在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂,打开止水夹,塞紧塞子,后续的实验步骤是_________________________________。
(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色,理由是____________________________________________________________________。
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铁及其化合物PPT,第三部分内容:知识点2 铁盐和亚铁盐
1.常见的铁盐有Fe2(SO4)3、FeCl3等,常见的亚铁盐有FeSO4、FeCl2等。
2.Fe2+、Fe3+的检验方法
(1)观察法:浅绿色溶液中含有______;棕黄色溶液中含有______。
(2)加碱法:若产生的白色沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐色的为______;若直接产生红褐色沉淀的为______。
(3)加KSCN溶液法:无明显现象,再加新制氯水变红色的为______;若溶液直接变红色的为______。
3.Fe2+与Fe3+的转化
(1)在盛有氯化铁溶液的试管中加适量铁粉振荡后,溶液变成______色;再加KSCN溶液,溶液_______;取上层清液再加入氯水后,溶液变成______。
(2)上述实验中有关反应的离子方程式是_______________________、_____________________________。
(3)结论:Fe2+和Fe3+在一定条件下可以相互转化。
Fe3+�铁、铜等弱还原剂氯气等强氧化剂Fe2+
重难点拨
1.铁及其化合物的转化——“铁三角”
铁元素有三种常见价态:0价、+2价和+3价,这三种价态的铁在一定条件下可相互转化,我们称之为“铁三角”。
(1)Fe只有还原性,可以被氧化成Fe2+或Fe3+
①Fe����������������→-2e-与S、Fe3+、Cu2+、H+等弱氧化剂反应Fe2+
Fe+2H+===Fe2++H2↑(非氧化性酸);
Fe+Cu2+===Fe2++Cu;
Fe+2Fe3+===3Fe2+。
②Fe�→Fe3O4
3Fe+2O2=====点燃Fe3O4;
3Fe+4H2O(g)=====高温Fe3O4+4H2。
③Fe�������������������→-3e-与Cl2、足量HNO3、KMnO4(H+)等强氧化剂反应Fe3+
2Fe+3X2=====△2FeX3(X代表F、Cl、Br)。
活学活用
1.向某溶液中加入含Fe2+的溶液后,无明显变化,当再滴加几滴新制的氯水后,溶液变成红色,则下列结论错误的是()
A.该溶液中一定含有SCN-
B.氧化性:Fe3+>Cl2
C.Fe2+与SCN-不能形成红色物质
D.Fe2+被氯水氧化成Fe3+
2.已知A为常见的金属单质,根据如图所示的关系,下列叙述中正确的是()
A.A为Fe,B为FeO
B.C→D溶液的颜色变化:浅绿色→棕黄色
C.④的离子方程式:Fe+Fe3+===2Fe2+
D.⑤的离子方程式:4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
3.某同学为了检验家中的一瓶补铁药(成分为FeSO4)是否变质,查阅了有关资料,得知SCN-、Fe2+能被酸性KMnO4溶液氧化而使酸性KMnO4溶液褪色,并结合已学的知识设计了如下实验;
①将药片除去糖衣研细后溶解、过滤。
②取滤液分别加入两支试管中,在一支试管中加入酸性KMnO4溶液,在另一支试管中加入KSCN溶液。
请完成下列问题:
(1)若滴入酸性KMnO4溶液后褪色,滴入KSCN溶液后不变红,结论是____________。
(2)若滴入酸性KMnO4溶液后不褪色,滴入KSCN溶液变红,结论是____________。
(3)若滴入酸性KMnO4溶液后褪色,滴入KSCN溶液变红,结论是____________。
(4)________(填“能”或“不能”)将酸性KMnO4溶液和KSCN溶液滴入同一支试管中进行验证,原因是__________________________________________。
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铁及其化合物PPT,第四部分内容:合格考训练
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
(1)Fe3O4可由单质直接化合得到。()
(2)FeCl2、FeCl3、Fe(OH)3都可通过化合反应生成。()
(3)Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+四种离子中氧化能力最强的是Fe3+。()
(4)在配制FeSO4溶液时,为防止FeSO4被氧化而变质,常在溶液中加入少量的铁粉。()
(5)某溶液中滴加氯水,然后滴加KSCN溶液,溶液显红色,该溶液中一定含有Fe2+。()
2.下列说法正确的是()
A.赤铁矿的主要成分是Fe3O4
B.Fe2O3为碱性氧化物,可与水反应生成Fe(OH)3
C.铁锈的主要成分是Fe2O3
D.Fe3O4中铁元素有+2价和+3价,故Fe3O4是混合物
3.在空气中氢氧化亚铁白色沉淀可转化为红褐色沉淀。关于该反应的下列叙述中不正确的是()
A.生成物为氢氧化铁
B.该反应是化合反应
C.该反应是氧化还原反应
D.氢氧化亚铁做氧化剂
4.下列反应中Fe3+表现氧化性的是()
①FeCl3溶液能使淀粉-KI试纸变蓝
②FeCl3溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀
③FeCl3溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀
④FeCl3溶液中通入H2S气体产生沉淀
A.①② B.②④
C.①④ D.②③
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更新时间: 2024-11-04
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