《离子反应》PPT课件

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第一部分内容：学习目标

1.了解电解质的概念｡

2.知道酸､碱､盐在溶液中能发生电离,并能书写酸､碱､盐 在溶液中的电离方程式｡

3.了解离子反应及离子反应发生的条件,能够正确书写离子方程式,并能判断离子是否共存｡

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离子反应PPT，第二部分内容：电解质的电离

【实验1-2】现象及结论：（1）干燥NaCl固体、干燥KNO3固体、蒸馏水不导电（2）NaCl溶液、KNO3溶液能导电（3）熔融NaCl、KNO3能导电。

解释：电解质固体、蒸馏水中没有自由移动的离子，故不能导电；NaCl溶液、KNO3溶液、熔融NaCl和熔融KNO3中有自由移动的离子，故能导电。

1､电解质和非电解质

（1）.电解质:在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物｡如 NaCl､H2SO4､NaOH等｡

（2）.非电解质:在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物｡如酒精､蔗糖等｡

2､电离

1）.电解溶液导电的原因:酸､碱､盐在水溶液中能够导电,是因为它们在溶液中发生了电离,产生了能够自由移动的离子｡

2）.电离方程式(电解质电离的表示方法):

(1)酸的电离:如H2SO4:H2SO4=2H++SO2-4

(2)碱的电离:如KOH:__KOH=K++OH-

(3)盐的电离:如Na2CO3:Na2CO3=2Na++CO2-3

3）.从电离角度认识酸､碱､盐

诱思探究:铜在常温和熔融状态下均能导电,铜是电解质吗?说明理由｡

提示:不是｡因为铜是单质,电解质是化合物｡

2､电离

（1）概念:电解质在溶于水或熔融状态下离解成自由移动的离子的过程称为电离｡

（2）电离的适用范围:电解质｡酸､碱､盐属于电解质｡

酸:电离时,生成的阳离子全部是H+的化合物称为酸｡

碱:电离时,生成的阴离子全部是OH-的化合物称为碱｡

盐:电离时,能生成金属阳离子(或NH+4)和酸根阴离子的化合物称为盐｡

（3）电离的条件:溶于水或受热熔化,酸､碱､盐在溶解于水或受热熔化时都能发生电离｡碱和盐在受热熔化时一般能发生电离｡

特别提示:①电解质溶液导电,需要在电流作用下,但电解质的电离不需要电流作用｡②电解质只有在水溶液或熔融状态下才导电,如固体NaCl,不导电｡③电解质的导电性与溶液中自

由移动的离子浓度有关,自由移动离子浓度越大,离子所带电荷越多,导电性越强｡

3.电离方程式

电解质的电离通常用化学用语——电离方程式来表示｡

例如:NaCl=Na++Cl- HCl=H++Cl- H2SO4=2H++SO2-4

应注意的问题:

(1)在书写电离方程式时,虽然在溶液中各离子都是以水合离子存在,为了书写的方便,我们仍用简单离子符号表示水合离子｡

(2)书写电离方程式要遵循质量守恒和电荷守恒(电解质溶液中,阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等)两大规律｡

(3)在熔化状态下酸不电离,不写电离方程式｡

4、酸、碱、盐的概念

（1）酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸，如HCl=H++Cl-。

（2）碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱，如NaOH=Na++OH-。

（3）盐：电离时生成金属离子或铵根离子和酸根离子的化合物叫做盐，如Na2SO4=2Na++SO42-。

注：在中学，水既不是酸也不是碱。

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离子反应PPT，第三部分内容：离子反应

1.离子反应

电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应,这样的反应称作离子反应｡

2.离子反应的表示方法——离子方程式

(1)概念:用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式｡

(2)书写步骤:

以Na2CO3和盐酸反应为例

①写 正确书写反应的化学方程 式:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑｡

②拆 把易溶于水､易电离的物质写成离子形式,把难溶的 物质､气体和水等仍用化学式表示｡上述化学方程式可改写为:

2Na++CO2-3+2H++2Cl-=2Na++2Cl-+H2O+CO2↑｡

③删 删去方程式两边不参加反应的离子｡

CO2-3+2H+=H2O+CO2↑

④查 检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等｡

(3)意义

①表示某一个具体的化学反应

BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

离子方程式为Ba2++SO2-4=BaSO4↓

②表示同一类型的离子反应

二､复分解反应发生的条件

酸､碱､盐在水溶液中发生的复分解反应,实质上就是两种电 解质在溶液中相互交换离子的反应,这类离子反应发生的条件是:生成沉淀､放出气体或生成水｡只要具备上述条件之一,反应就能发生｡

诱思探究:粗盐中含有Ca2+､Mg2+和SO2-4等,如何利用离子反应除去上述离子?写出有关离子方程式｡

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离子反应PPT，第四部分内容：知识点学习

知识点一 电解质的概念

例1 对电解质概念的理解正确的是( )

A.导电性很强的物质

B.凡是水溶液能导电的物质

C.在熔融状态下能导电的物质

D.在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物

〔解析〕 A中未说明该物质是化合物还是单质,说法不严密,A不正确;B中未指明生成离子的是化合物本身,还是该物质与水反应生成的新物质,如CO2不是电解质CO2+H2O=H2CO3,碳酸溶液能导电,H2CO3是电解质,因此,B不正确;C中未指明物质的类别,如Cu能在熔融状态下导电,而Cu不是电解质,C不正确;只有D符合电解质的概念,正确｡

〔点评〕 本题主要考查对电解质的正确理解及判断依据｡对电解质概念的理解必须抓住几个关键字:一是“化合物”,不是单质或混合物;二是熔融状态或水溶液里具备一种条件能导电的化合物;三是“化合物本身”电离出离子｡

知识点二 电解质的电离及溶液的导电性

例2 下列叙述中正确的是( )

A.氯化钠的晶体不能导电的原因是氯化钠晶体中不含阴､阳离子

B.在电流作用下氯化镁在水溶液中电离成镁离子和氯离子,表示为MgCl2=Mg2++2Cl-

C.氯化钾晶体不能导电而其水溶液能导电的原因是氯化钾与水发生化学反应产生了钾离子和氯离子

D.晶体不能导电的原因是构成氯化钾晶体的钾离子和氯离子不能自由移动,而溶于水后在水分子的作用下产生了自由移动的钾离子和氯离子,所以其水溶液能导电

〔解析〕 电解质的电离是指电解质溶于水或者熔融状态下产生能自由移动的离子的过程,电离并不需要外加电流就能发生,故B项错误;氯化钠晶体是由钠离子和氯离子构成的,其晶体之所以不导电是因为钠离子､氯离子被束缚在晶体上不能自由移动,故A项错误;氯化钾溶于水并没有发生化学反应,水溶液中的钾离子､氯离子氯化钾晶体本身就含有｡

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