《化学中常用的物理量――物质的量》认识化学科学PPT课件(第1课时物质的量及其单位摩尔质量)

描述

《化学中常用的物理量——物质的量》认识化学科学PPT课件(第1课时物质的量及其单位摩尔质量)

第一部分内容：学习目标

课程标准

能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，运用物质的量、摩尔质量之间的相互关系进行简单计算。

核心素养

宏观辨识与微观探析：建立物质的量的概念，基于物质的量定量认识物质的组成及物质的化学变化。

... ... ...

化学中常用的物理量物质的量PPT，第二部分内容：知识点1 　物质的量及其单位——摩尔

1．物质的量

(1)含义：表示一定数目1________的物理量。

(2)符号：2________。

(3)单位：3________，符号：4________。

(4)使用方法：1　mol　H2SO4(硫酸分子)

↓↓↓

　数值　单位　微粒符号(微粒名称)

2．阿伏加德罗常数

(1)阿伏加德罗常数是5______________________________。

(2)符号：6________。

(3)阿伏加德罗常数的数值是7__________，单位是8________。

3．物质的量、阿伏加德罗常数、微粒数三者之间的关系

(1)关系式：n＝9________。

(2)实例：含分子数为3NA的HNO3的物质的量为10________，所含原子数为11________；2 mol (NH4)2SO4中含N的数目为12________，含O的物质的量为13____________。

重难点拨

几个概念及其相互之间的关系

物质的量(n)

“物质的量”四个字是一个整体，不能添字、漏字或换字，如不能说成“物质量”“物质的质量”“物质的数量”等

摩尔(mol)

只能用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、电子、质子、中子等，也可以是这些微粒的特定组合，如1 mol NaOH

阿伏加德罗常数(NA)

NA的基准是0.012 kg 12C中的碳原子个数，实验表明约为6.02×1023，表示微观粒子数目时，可以用NA来表示，也可以用 6.02×1023 mol－1表示，如1 mol O2含有氧气分子数为NA或6.02×1023

n＝NNA

由n1＝N1NA，n2＝N2NA，得n1n2＝N1N2，即物质所含微粒个数之比等于其对应的物质的量之比，如CO2中N(C)∶N(O)＝n(C)∶n(O)＝1∶2

活学活用

1．0.5 mol Na2SO4和0.5 mol Na3PO4中的Na原子个数之比是()

A．1∶1 B．2∶1

C．2∶3 D．3∶1

2．下列关于0.5 mol CaSO4的说法正确的是()

A．含有3.01×1023个SO2－4 B．含有0.5个CaSO4

C．含有1 mol Ca2＋ D．含有1 mol氧原子

3．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()

A．1 mol NaCl中阴、阳离子数之和为2NA

B．0.3 mol NH3中所含质子数为3NA

C．0.2 mol Na2SO4中SO2－4所带电荷数为0.2NA

D．2 mol HNO3中所含原子数为10NA

4．用化学符号表示下列说法。

(1)2个氢原子：________________。

(2)2个氢气分子：______________。

(3)10个钠离子：_________________。

(4)1 mol水分子：________________。

(5)NA个臭氧分子：______________。

(6)1 mol硫酸分子：______________。

... ... ...

化学中常用的物理量物质的量PPT，第三部分内容：知识点2 摩尔质量

1．摩尔质量

项目内容

概念单位1_________的物质所具有的质量

符号2________

单位3____________________________

M、n、m三者关系

n＝4________

2.摩尔质量与相对原子质量(或相对分子质量)的关系

以g•mol－1为单位时，摩尔质量在数值上等于该微粒的相对原子质量(或相对分子质量)。

请完成下列填空：

(1)CO的摩尔质量是5____________；Fe的摩尔质量是6____________；H2SO4的摩尔质量是7____________。

(2)0.5 mol O2的质量是8________；64 g O2的物质的量是9________，含有的分子数是10__________________，含有的氧原子的个数是11____________________。

重难点拨

1．摩尔质量——“四性”

(1)等同性：摩尔质量只是当以g•mol－1为单位时在数值上与相对分子质量或相对原子质量相等，其内涵和单位是不同的。

(2)确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量的多少而改变。

(3)近似性：由于电子的质量非常微小，所以离子的摩尔质量以g•mol－1为单位时，其数值近似等于该离子的相对原子质量。

(4)混合性：对于混合物来说，只要其组成一定，1 mol该混合物的质量就是该混合物的平均摩尔质量。

2．摩尔质量的计算方法

特别提醒

在运用物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量进行相关计算时，要注意区别它们的单位，依次为mol、mol－1、g•mol－1，在书写时，一定要带着单位，否则就会出错。

活学活用

1．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是()

A．16 g B．32 g

C．64 g•mol－1 D．32 g•mol－1

2．相同状况下，5 g气体X2的分子数与8 g CH4的原子数相同，则该气体的摩尔质量是()

A．2 g B．2 g•mol－1

C．32 g D．32 g•mol－1

3．二氧化碳的相对分子质量是________，其摩尔质量是________，1 mol CO2的质量是________g；氧原子的相对原子质量是________，其摩尔质量是________，1 mol O的质量是________g。

4．硫酸钠(Na2SO4)的摩尔质量为________；71 g Na2SO4中含钠离子的物质的量为________，含氧原子的物质的量为________。

5．(1)试写出下列物质的摩尔质量。

Na：__________________，Cl2：__________________，

SO2－4：________________，Fe3＋：________________。

(2)计算。

①4 g NaOH的物质的量：________________，

②0.5 mol H2SO4的质量：________________，

③已知一个Cl2分子的质量为m g，NA表示阿伏加德罗常数的值，则M(Cl2)＝______________。

... ... ...

化学中常用的物理量物质的量PPT，第四部分内容：合格考训练

1．物质的量的符号是()

A．N B．NA

C．n D．mol

2．1.505×1022个OH－的物质的量为()

A．0.5 mol B．0.04 mol

C．0.25 mol D．0.025 mol

3．1 g N2 含有m个分子，则阿伏加德罗常数的值可表示为()

A．m/28 B．m

C．28m D．m/14

4．等质量的下列物质中，所含分子数最多的是()

A．CH4 B．NH3

C．H2O D．HF

5．(2019•台州高一期中)下列叙述正确的是()

A．1 mol H2SO4 的质量为98 g•mol－1

B．98 g H2SO4中含有NA个H2SO4分子

C．H2SO4的摩尔质量为98 g

D．6.02×1023个H2SO4分子的质量为9.8 g

... ... ...

关键词：鲁科版高中化学必修一PPT课件免费下载，化学中常用的物理量物质的量PPT下载，认识化学科学PPT下载，物质的量及其单位摩尔质量PPT下载，.PPT格式；

更多关于《 认识化学科学化学中常用的物理量物质的量物质的量及其单位摩尔质量 》PPT课件, 请点击 认识化学科学PPT化学中常用的物理量物质的量PPT物质的量及其单位摩尔质量PPT标签。

《化学中常用的物理量――物质的量》认识化学科学PPT课件(第3课时物质的量浓度):

《化学中常用的物理量物质的量》认识化学科学PPT课件(第3课时物质的量浓度) 第一部分内容：学习目标 课程标准 1.运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系..

《化学中常用的物理量――物质的量》认识化学科学PPT课件(第2课时气体摩尔体积):

《化学中常用的物理量物质的量》认识化学科学PPT课件(第2课时气体摩尔体积) 第一部分内容：学习目标 课程标准 运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积之间的相互关系进行简单计算。 核..

《化学中常用的物理量――物质的量》认识化学科学PPT(第三课时物质的量在化学反应中的应用):

《化学中常用的物理量物质的量》认识化学科学PPT(第三课时物质的量在化学反应中的应用) 第一部分内容：新课程标准是什么 1.掌握物质的量应用于化学方程式的计算方法。 2.了解物质的量..

文件信息

更新时间: 2024-11-14

所属频道：鲁科版高中化学必修一

素材版本：PowerPoint2003及以上版本(.ppt)

文件大小：2619 KB

显示比例：普屏4:3

附件类型：.rar

本模板属于 化学课件 鲁科版高中化学必修一 行业PPT模板

预览效果