《物质的量浓度》物质的量PPT课件

《物质的量浓度》物质的量PPT课件

第一部分内容：必备知识·素养奠基

一、溶质的质量分数与物质的量浓度

1.溶质的质量分数

(1)概念:溶液中的_____质量与_____质量之比。

(2)表达式:w(溶质)=_____________ 。

2.物质的量浓度

【巧判断】

(1)1 mol NaCl溶于1 L水所得溶液物质的量浓度是1 mol·L-1。()

提示:×。物质的量浓度表示的是单位体积溶液(注意不是溶剂)中所含溶质的物质的量。

(2)0.1 mol·L-1 K2SO4溶液中K+的物质的量浓度为0.1 mol·L-1。()

提示:×。1个K2SO4中有2个K+,所以K+的物质的量浓度为0.2 mol·L-1。

二、配制一定物质的量浓度的溶液

1.主要仪器

托盘天平、烧杯、_______、_______、_________等。

2.容量瓶

(1)构造

(2)容量瓶的选择与使用

①容量瓶是配制物质的量浓度溶液的专用仪器,选择容量瓶应遵循“大而近”的原则:所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。

②使用前要检验容量瓶是否漏水。检验程序:加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立→瓶塞旋转180°→倒立→查漏。

3.配制100 mL 1.00 mol·L-1 氯化钠溶液

【巧判断】

(1)若实验时需480 mL Na2CO3溶液,需选用500 mL容量瓶。()

提示:√。实验室中没有480 mL容量瓶,按照“大而接近”的原则应选用500 mL容量瓶。

(2)用浓硫酸配制一定物质的量浓度的溶液与用固体NaOH配制一定物质的量浓度的溶液所需仪器完全相同。 ()

提示:×。两种方法的不同之处在于称量时的不同,一种用量筒量取液体的体积,一种用托盘天平称量固体的质量。用浓溶液配制时,不用托盘天平和药匙。

(3)将62 g Na2O溶于水中,配成1 L溶液,所得溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1。()

提示:×。62 g Na2O溶于水中生成2 mol NaOH,所得溶质的物质的量浓度为2 mol·L-1。

(4)配制一定物质的量浓度的溶液时,若液面超过刻度线,应立即用胶头滴管吸出多的部分。()

提示:×。“用胶头滴管吸出多的部分”会吸出少量溶质。

【情境·思考】

要配制1 L 0.1 mol·L-1 CuSO4溶液,需要CuSO4粉末或CuSO4·5H2O的质量一样吗?

提示:不一样。1 L 0.1 mol·L-1 CuSO4溶液,溶质CuSO4的物质的量n=1 L×0.1 mol·L-1=0.1 mol,则需要CuSO4粉末质量0.1 mol×160 g·mol-1=16.0 g, CuSO4·5H2O的质量0.1 mol×250 g·mol-1=25.0 g。

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物质的量浓度PPT，第二部分内容：关键能力·素养形成

知识点一　物质的量浓度及有关计算

【重点释疑】

1.有关物质的量浓度的计算

(1)计算的基本公式:c=

(2)计算的基本类型和方法:

①已知溶质的质量。

②已知溶液中某种粒子的数目。

③标准状况下,气体溶质的物质的量浓度的计算。

2.物质的量浓度与溶质的质量分数的换算

(1)换算公式:cB= mol·L-1。

M:溶质B的摩尔质量;ρ:溶液密度(g·mL-1)。

3.溶液稀释和混合的计算

(1)溶液稀释的有关计算:稀释前后溶质的物质的量和质量都保持不变。

c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀),

m(浓)·w(浓)=m(稀)·w(稀)。

(2)溶液混合的计算:混合前后溶质的物质的量或质量不变。

c1·V1+c2·V2=c(混)·V(混),

m1·w1+m2·w2=m(混)·w(混)。

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知识点二　配制一定物质的量浓度溶液的误差分析

【重点释疑】

1.误差的分析方法

(1)根据cB= 可知,MB为定值(溶质的摩尔质量),

实验过程中不规范的操作会导致mB或V的值发生变化,从而使所配制溶液的物质的量浓度产生误差。若实验操作导致mB偏大,则cB偏大;若实验操作导致V偏大,则cB偏小。

(2)容量瓶定容时仰视、俯视对结果的影响(如图)

①仰视刻度线(如图a):加水量高于基准线(刻度线),溶液体积偏大,c偏低。

②俯视刻度线(如图b):加水量低于基准线(刻度线),溶液体积偏小,c偏高。

2.配制100 mL 1.00 mol·L-1氯化钠溶液常出现的误差

【思考·讨论】

(1)用托盘天平称量固体溶质配制溶液,称量值与计算值是否相等?为什么?

提示:不相等。因为托盘天平只能精确到小数点后一位。

(2)配制溶液过程中,为什么要将玻璃棒和烧杯的洗涤液转移到容量瓶中?若不洗涤或洗涤液不转移到容量瓶中,会产生怎样的影响?

提示:保证溶质完全转移到容量瓶中。所配溶液浓度偏低。

【案例示范】

【典例】实验室配制480 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液,回答下列问题。

(1)应用托盘天平称取氢氧化钠固体________g。

(2)配制NaOH溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、________、________。使用容量瓶前必须进行的操作是________。

(3)配制时,该实验两次用到玻璃棒,其作用分别是____________、____________。

(4)定容时若加水超过刻度线,应如何处理?_______。

(5)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响(填字母)。

A.偏高　B.偏低　C.不变

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物质的量浓度PPT，第三部分内容：知识关联·素养应用

【核心整合】

1.与物质的量有关的物理量之间的转化

2.实例分析

(1)0.5 mol Fe含__________个铁原子,质量是___g;2.107×1024个铁原子是____mol Fe,质量为____g。

(2)在标准状况下,有8.96 L的氧气和氢气的混合气体的质量6.8 g,经过电火花作用,H2与O2充分反应。则原混合气体的总物质的量为_________,混合气体的平均相对分子质量为___;剩余气体为__,其体积为________。

【素养迁移】

1.下列物质所含有的原子个数为阿伏加德罗常数的是 ()

A.1 mol Cl2　 B.0.5 mol CO2

C.1 mol 氖气 D.0.5 mol SO3

【解析】选C。A项所含原子是2 mol,B项所含原子是1.5 mol,C项所含原子是1 mol,D项所含原子是2 mol,故C正确。

2.(2019·合肥高一检测)下列各物质中所含氢原子数最多的是()

A.0.1 mol NH4ClB.0.1 mol NH4HCO3

C.0.2 mol H2 D.0.2 mol H3PO4

【解析】选D。0.1 mol NH4Cl和0.2 mol H2均含有

0.4 mol 氢原子;0.1 mol NH4HCO3含0.5 mol 氢原子;

0.2 mol H3PO4含0.6 mol 氢原子。

3.(2019·潍坊高一检测)2018年11月,国际计量大会第26次会议将阿伏加德罗常数的定义修改为“1摩尔包含6.022 140 76×1023个基本单元,这个常数被称为阿伏加德罗常数,单位为mol-1”。基于这一新定义,阿伏加德罗常数的不确定被消除了。新定义于2019年5月20日正式生效。设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法中不正确的是()

A.2.3 g钠离子所含电子数目为0.2NA

B.2 g氢气所含原子数目为2NA

C.17 g NH3所含的电子数为10NA

D.NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16∶1

【解析】选A。1个Na+中含电子数目为10,则1 mol Na+中含电子数目为10NA,2.3 g Na+的物质的量为0.1 mol,含电子数目为NA,A错误。2 g H2的物质的量为1 mol,每摩尔H2中含2 mol 氢原子,数目为2NA,B正确。1个NH3分子中含10个电子,17 g NH3的物质的量为1 mol,含电子数目为10NA,C正确。NA个O2分子的质量为32 g,NA个H2分子的质量为2 g,质量之比为16 ∶1,D正确。

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