《氧化剂和还原剂》氧化还原反应PPT

描述

《氧化剂和还原剂》氧化还原反应PPT

第一部分内容：目标与素养：

1. 认识氧化剂、还原剂、氧化性、还原性等基本概念。(宏观辨识与微观探析)

2.了解常见的氧化剂、还原剂。(宏观辨识)3.了解氧化还原反应的应用。(科学态度与社会责任)

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氧化剂和还原剂PPT，第二部分内容：自主预习探新知

一、氧化剂和还原剂

1．概念

(1)氧化剂：在反应中_______________ 的物质。

(2)还原剂：在反应中_______________ 的物质。

2．联系

3．常见氧化剂和还原剂

微点拨：理解氧化还原反应的相关概念，要抓住两条线：

①还原剂化合价升高→失去电子→发生氧化反应(被氧化)→生成氧化产物。

②氧化剂化合价降低→得到电子→发生还原反应(被还原)→生成还原产物。

二、氧化性和还原性

1．氧化性和还原性

(1)氧化性：表示氧化剂_______能力强弱的性质。

(2)还原性：表示还原剂_______强弱的性质。

2．氧化性、还原性和元素化合价之间的关系

三、生产生活中的氧化还原反应

1．积极作用：金属冶炼、电镀、燃料燃烧、绿色植物的光合作用等。

2．负面影响：易燃物的自燃、食物的腐坏、钢铁的锈蚀等。

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氧化剂和还原剂PPT，第三部分内容：核心突破攻重难

物质氧化性、还原性强弱的比较

1.根据氧化还原反应方程式比较

氧化剂＋还原剂�→还原被还原产物＋氧化被氧化产物

氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。

2．根据金属的活动性顺序判断

3．根据氧化还原反应的程度比较

不同氧化剂与相同还原剂作用时，还原剂化合价升高的数值越大，氧化剂的氧化性越强。

4．根据反应的条件及反应的剧烈程度比较

反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强，如是否加热、反应温度高低、有无催化剂和反应物浓度大小等。

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氧化剂和还原剂PPT，第四部分内容：当堂达标提素养

1．氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，其中H2是()

A．既是氧化产物又是还原产物

B．是氧化剂

C．是还原剂

D．既是氧化剂又是还原剂

A　[反应中CaH2中氢元素由－1价升高至0价，H2O中氢元素由＋1价降低至0价，氢气既是氧化产物又是还原产物。]

2．在下列反应中，二氧化碳作氧化剂的是()

A．Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O

B．CO2＋C=====高温2CO

C．2Fe2O3＋3C=====高温4Fe＋3CO2↑

D．CuO＋CO=====△Cu＋CO2

B　[选项A中二氧化碳中碳元素化合价无变化；选项B中二氧化碳中碳元素化合价由＋4价降低为＋2价，作为氧化剂；选项C、D中二氧化碳都为氧化产物。]

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更新时间: 2024-11-02

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