《常见的酸和碱》酸和碱PPT课件

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《常见的酸和碱》酸和碱PPT课件

学习目标

1、认识一些常见的酸和碱的主要性质和用途；

2、会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性；

3、认识酸和碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。

预习检测

请你说一说你所认识的酸和碱：

常见的酸有盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)和醋酸(CH3COOH)。

常见的碱有氢氧化钙Ca(OH)2氢氧化钠NaOH

家中的两种洗洁剂，含的物质相同吗？

各属于什么类物质？有什么区别？

... ... ...

知识回顾：CO2使紫色石蕊试液变红

一.酸碱指示剂

跟酸或碱溶液起作用而显示不同颜色来指示酸碱性物质的存在，这样的物质称为酸碱指示剂。

活动与探究

石蕊指示剂是从石蕊地衣中提取的紫色浸液，是化学上最早广泛用来鉴别溶液酸碱性的一种试剂。

它是17世纪被英国化学家波义耳首先发现的。

还有很多植物色素也可以做酸碱指示剂

试一试

将石蕊和酚酞溶液分别加入下面四种溶液中，会出现什么现象？

二.常见的酸

盐酸 硫酸 硝酸 醋酸 碳酸

HCl H2SO4 HNO3 CH3COOH H2CO3

... ... ...

探究一：浓硫酸和浓盐酸的物理性质

观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，比较它们与同体积水的质量大小，打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？

注意：闻气体的方法

点拔：

打开浓盐酸的瓶盖后，看到有白雾出现，原因是浓盐酸挥发了氯化氢气体，该气体溶于空气中水分，形成盐酸小液滴。由此得出浓盐酸有挥发性和氯化氢气体易溶于水的性质。

拓展：

雾的产生原理：液态小液滴悬浮于空气中形成的。

烟的产生原理：固态小颗粒悬浮于空气中形成的。

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写出盐酸、硫酸分别与铁、镁、锌、铝发生化学反应的方程式

Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑

随堂练习

1.将紫色石蕊试液滴入石灰水中，溶液的颜色变成（ ）

A、无色 B、蓝色 C、红色 D、紫色

2.下列物质的性质中，属于化学性质的是（ ）

A、浓硫酸有吸水性 B、硫酸有酸性

C、浓盐酸有挥发性 D、食盐溶于水

3.“使用硫酸要十分小心”的原因是什么？回答最准确的（ ）

A、硫酸无色、黏稠、油状、不易挥发

B、具有吸水性，一般用作干燥剂，不宜与人直接接触

C、具有吸水性，又能夺取一些物质的水分

D、硫酸对皮肤或衣服有很大的腐蚀性，浓硫酸还能夺取皮肤、衣服里的水分，使其炭化

4.一定量的空气依次通过足量石灰水及浓硫酸，分别被除去的是（ ）

A、氮气和氧气 B、氮气、氧气和稀有气体

C、二氧化碳和水蒸气 D、二氧化碳和氧气

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四、常见的碱

1. 氢氧化钠（NaOH）

小结：（1）氢氧化钠（NaOH）物理性质

①氢氧化钠是白色的固体。

②氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解。这种现象叫做潮解。

③氢氧化钠可用做某些气体的干燥剂(如：H2、O2、NH3等）。

④氢氧化钠极易溶于水，溶解时会放出大量的热。

（2）氢氧化钠的特性

（1）、氢氧化钠有强烈的腐蚀性，其俗名叫苛性钠、火碱或烧碱。

（2）、如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

（3）、易吸水而潮解。

2. 氢氧化钙[ Ca(OH)2 ]

(1)氢氧化钙也有腐蚀性，使用时应注意安全。

(2)常见的碱还有氢氧化钾（KOH）、氢氧化钡Ba(OH)2、氨水（NH3·H2O）、Cu(OH)2、Fe(OH)3等。

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随堂练习

【题1】若将潮湿的空气依次通过烧碱溶液、浓硫酸和红热的铜网，将会依次除去空气中的_____、________、和________，最后剩余的气体主要是_______。

【题2】下列气体中，既能用固体NaOH干燥又能用浓H2SO4干燥的是（ 　）

A. CO2 B. HCl C. SO2 D. O2

【题3】将混有少量氧化铜的铁粉，加入到盛有稀硫酸的烧杯中，充分反应，有部分铁剩余，过滤后，滤液中含有的溶质是（ 　）

A. H2SO4 B. FeSO4

C. FeSO4和CuSO4 D. H2SO4和FeSO4

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文件信息

更新时间: 2024-07-13

所属频道：人教版九年级化学下册

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