《氧化还原反应》PPT下载

描述

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第一部分内容：学习目标与核心素养

宏观辨识与微观探析

知道氧化还原反应的特征并进行判断。

了解氧化还原反应的本质。

知道常见的氧化剂和还原剂。

科学探究与创新意识

通过设计实验，进行氧化还原本质的探究。

科学态度与社会责任

了解生活、生产中常见的氧化还原反应及其应用。

... ... ...

氧化还原反应PPT，第二部分内容：第一课时　氧化还原反应

【思考与讨论】

(1) 请根据初中学过的氧化反应和还原反应相应的知识，分析以下反应。

Fe2O3+3CO = 2 Fe＋3CO2↑

2CuO ＋ C＝2Cu＋CO2↑

分组讨论:氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？为什么？

结论1:在同一个反应中：氧化反应和还原反应是同时发生的。这一类反应统称为——氧化还原反应。

(2) 请标出下列反应化合价，比较反应前后化合价的变化

Fe2O3+3CO = 2 Fe＋3CO2↑

2CuO ＋ C＝2Cu＋CO2↑

(3) 请分析上述2个反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。

结论2:

物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应

物质所含元素化合价降低的反应是还原反应

一、氧化还原反应

探究1： 怎样判断一个反应是不是氧化还原反应？

1、从化合价的角度

有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应

氧化还原反应的判断依据:是否有元素化合价升降

二、氧化还原反应的本质

探究2：在氧化还原反应中，元素化合价发生改变的本质原因是什么？

化合价升降原因之一：电子的得失

化合价升降原因之二：共用电子对的偏移

2、从电子转移的角度

电子的转移(得失或偏移)是元素化合价发生变化的原因，这也是氧化还原反应的本质。

氧化还原反应: 本质是有电子转移的化学反应

三、氧化还原反应的总结

【总结】 氧化还原反应 、化合价、电子的关系

氧化还原反应的特征：化合价的变化。

氧化还原反应的实质：电子的转移。

四、氧化还原反应与四大基本反应的关系

探究3：氧化还原反应与四种基本类型反应有什么联系 ？

判断下列反应是否是氧化还原反应？

1. 2NO + O2 �� 2NO2

2. CO2 + CaO �� CaCO3

3. NH4HCO3 �� NH3↑ + CO2↑ + H2O

4. 2KClO3 �� 2KCl + 3O2↑

5. Fe + 2HCl �� FeCl2 + H2↑

6. Zn + CuSO4 �� ZnSO4 + Cu

7. HCl + KOH �� KCl + H2O

8. BaCl2 + Na2SO4 �� BaSO4↓ + 2NaCl

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【分层作业】

A 组

1、下列反应属于氧化还原反应的是（ ）

A. CuO+2HCl=CuCl2+H2O

B. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

C. Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

D. Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓ + H2O

2、下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是（　）

A. 化合反应 B. 分解反应

C. 置换反应 D. 复分解反应

3、下列叙述正确的是（ ）

A. 在氧化还原反应中，失去电子的物质，所含元素化合价降低

B. 凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应

C. 在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化

D. 氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移）

B 组

1、某元素在化学反应中由化合态（化合物）变为游离态（单质），则该元素（ ）

A．一定被氧化

B．一定被还原

C．可能被氧化，也可能被还原

D．以上都不是

2、下列变化属于氧化反应的是（ ）

A. Fe2O3→Fe B. Zn→ZnCl2

C. Na2CO3 → CO2 D. Al→Al2O3

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氧化还原反应PPT，第三部分内容：第二课时　氧化剂还原剂

一、氧化剂和还原剂

还原剂：所含元素的化合价升高的反应物

氧化剂：所含元素的化合价降低的反应物

【课堂练习】

下列反应中，哪些是氧化剂？哪些是还原剂？

Cu + Cl2 = CuCl2

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

CaCO3+ 2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑

Cl2 + H2O== HCl + HClO

【思考交流】

从电子转移的观点说明氧化剂、还原剂的实质是什么？

失e-的反应物 → 所含元素化合价升高→发生氧化反应

→ 是还原剂 → 具有还原性

得e-的反应物 → 所含元素化合价降低→发生还原反应

→ 是氧化剂 → 具有氧化性

二、氧化还原反应表示方法

思考：怎样表示氧化还原反应中电子的转移？

1、双线桥法：

步骤：1、先标化合价，双线桥从左指向右连接不同价态的同种元素

2、线上标明电子得失数

3、指出氧化还原类型

2、单线桥法

方法： 1、单箭号

2、箭号起点为被氧化元素(失电子)元素。终点为被还原(得电子)元素

3、只标转移电子总数，不标得与失

注意：得电子数=失电子数=转移的电子数

三、常见的氧化剂和还原剂

常见的氧化剂和还原剂有哪些？

常见氧化剂

O2 、Cl2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等。

常见还原剂

Na、Mg、Al、Zn、Fe、H2、C、CO等。

总结

氧化还原反应对立统一关系的两条推断线

实质 元素(判断依据) 反应过程 反应物 反应物性质

失e- → 化合价升高 → 氧化反应 → 还原剂 → 还原性

得e- → 化合价降低 → 还原反应 → 氧化剂 → 氧化性

四、氧化还原反应的应用

... ... ...

【分层作业】

A 组

1 、实现下列变化，一定要加入其它物质作氧化剂的是（ ）

A．CaCO3 → CO2 B． NaCl → NaNO3

C．Zn → ZnCl2 D． CuO → CuSO4

2、下列反应中，SO2作还原剂的是（ ）

A．2H2S+SO2＝3S↓+2H2O

B．SO2+2Mg＝2MgO+S

C．Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HCl

D．SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O

B 组

1、在K2Cr2O7 + 14 HCl == 2KCl + 2CrCl3+ 3Cl2↑ + 7H2O反应中，______元素得电子，化合价____________是氧化剂；______元素失电子,化合价______，______是还原剂；______被氧化，______被还原。

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更新时间: 2024-06-21

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