《元素性质的周期性变化规律》元素周期律PPT下载

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《元素性质的周期性变化规律》元素周期律PPT下载

第一部分内容：素养目标

1.结合有关数据和实验事实认识同周期元素的核外电子排布、主要化合价(最高正化合价和最低负化合价)、原子半径等性质的周期性变化规律,逐步构建元素周期律。

2.以第三周期的钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯为例,借助实验探究,结合原子结构知识,掌握同周期主族元素金属性和非金属性的递变规律,从而培养科学探究与创新意识。

3.通过对元素周期律内容和实质的探究过程,建构微观原子结构特点决定宏观性质的探究思路和模式。

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元素性质的周期性变化规律PPT，第二部分内容：课前篇自主预习

1.元素周期表中,第三周期主族元素的名称是钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯。

2.元素周期表中的周期数等于该周期元素原子的电子层数,主族元素族序数等于原子的最外层电子数。同一主族自上而下,金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱。

3.镁、铝、硫、氯的原子结构示意图分别为

新知预习

一、元素性质的周期性变化规律

1.1~18号元素的核外电子排布、原子半径和主要化合价(最高正化合价和最低负化合价)的变化

结论:随着原子序数的递增,元素原子的核外电子排布、原子半径和主要化合价都呈周期性的变化。

2.第三周期元素的金属性和非金属性的递变规律

(1)Na、Mg、Al金属性的比较

①与水反应

钠与冷水剧烈反应,生成强碱NaOH和氢气,同时放出大量的热。而镁与冷水反应缓慢,加热至水沸腾,Mg可与水反应,生成Mg(OH)2和氢气。

【微思考1】试比较Na、Mg、Fe与H2O反应时水的状态及是否需要加热?

提示Na与冷水可剧烈反应,并放出大量热;Mg与冷水反应缓慢,而与沸水可剧烈反应;Fe与冷水、沸水都不反应,但在高温下可与水蒸气反应。

②最高价氢氧化物的生成与溶解

Al(OH)3:AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl、Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。

Mg(OH)2:MgCl2+2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4Cl、Mg(OH)2在NaOH溶液中不溶解。

【微思考2】Al(OH)3是Al2O3的水化物,如何由Al2O3生成Al(OH)3?

提示Al2O3与水不能直接化合生成Al(OH)3,可将Al2O3先溶于稀盐酸得到AlCl3,再向所得溶液中加入足量氨水即可得到Al(OH)3。

③氢氧化铝的两性

氢氧化铝既能与酸反应生成盐和水,又能与强碱溶液反应生成盐和水,Al(OH)3为两性氢氧化物。反应的离子方程式分别为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O、Al(OH)3+OH-=Al +2H2O。

结论:NaOH是强碱,Mg(OH)2是中强碱,Al(OH)3是两性氢氧化物,Na、Mg、Al的金属性逐渐减弱。

(2)Si、P、S、Cl非金属性的比较

结论:Si、P、S、Cl的非金属性逐渐增强。

(3)第三周期元素的金属性、非金属性递变规律

二、元素周期律

1.内容:元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。

2.实质:元素性质的周期性变化是原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。

自主测试

1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。

(1)同周期元素,从左到右,原子半径逐渐减小,离子半径也逐渐减小。 ()

(2)第二周期元素从左到右,最高正价从+1递增到+7。 ()

(3)元素的原子得电子越多,非金属性越强;失电子越多,金属性越强。 ()

(4)Al(OH)3为两性氢氧化物,与氨水、盐酸均可反应。 ()

(5)AlCl3溶液中加足量氨水可生成Al(OH)3沉淀。 ()

(6)元素的氧化物的水化物酸性越强,非金属性越强;碱性越强,金属性越强。 ()

(7)第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后,水溶液均为酸性。 ()

答案(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√　(6)× (7)×

2.根据元素周期律比较下列各组性质。

(1)金属性:K_______Na_______Mg,

非金属性:F_______O_______S。

(2)碱性:Mg(OH)2_______Ca(OH)2_______KOH。

(3)酸性:HClO4_______H2SO4_______HClO。

(4)热稳定性:CH4_______NH3_______H2O。

答案(1)>　>　>　>　(2)<　<　(3)>　> (4)<　<

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元素性质的周期性变化规律PPT，第三部分内容：课堂篇探究学习

同周期元素性质的周期性变化

问题探究

以第三周期元素为例思考下列问题:

1.Na、Mg、Al金属性强弱的比较

(1)依据

①Na、Mg、Al置换出水(或酸)中的氢时,由易到难的顺序为___________;

②Na、Mg、Al的最高价氧化物的水化物的碱性由强到弱的顺序为___________。

(2)结论:钠、镁、铝三种元素的金属性由强到弱的顺序为___________。

提示(1)Na、Mg、Al　NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3　(2)Na>Mg>Al

2.Si、P、S、Cl非金属性强弱的比较

(1)依据

①Si、P、S、Cl的单质与H2化合时条件由易到难的顺序为___________;

②Si、P、S、Cl的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序为______________________。

(2)结论:Si、P、S、Cl的非金属性由强到弱的顺序为___________。

提示(1)①Cl、S、P、Si　②HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3　(2)Cl>S>P>Si

3.同周期元素性质递变规律

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元素性质的周期性变化规律PPT，第四部分内容：随堂检测

1.以氧化铝为原料制取氢氧化铝,最好的方法是()

A.将氧化铝溶于水

B.将氧化铝先溶于盐酸中,之后滴加氨水

C.将氧化铝溶于盐酸中,之后滴加氢氧化钠溶液

D.将氧化铝溶于氢氧化钾

答案B

解析由氧化铝制取氢氧化铝,首先应将氧化铝转化为铝离子,然后加碱转化为氢氧化铝。考虑到滴加氢氧化钠溶液时,若过量会有部分氢氧化铝转化为偏铝酸盐,故选用弱碱溶液氨水更好。

2.下列各组元素性质的递变规律错误的是()

A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多

B.P、S、Cl元素最高正价依次升高

C.Na、K、Rb的电子层数依次增多

D.N、O、F原子半径依次增大

答案D

解析此题考查元素性质的递变规律,随着原子序数的递增,原子结构、原子半径、元素的金属性和非金属性呈周期性的变化,A、B、C三项均正确;D项中原子半径应是依次减小。

3.下列各组粒子,按半径由大到小顺序排列正确的是 ()

A.Mg、Ca、K、Na B.S2-、Cl-、K+、Na+

C.Br-、Br、Cl、S D.Na+、Al3+、Cl-、F-

答案B

解析K、Ca比Na、Mg多1个电子层,故有r(K)>r(Ca)>r(Na)>r(Mg),A项错误;S2-、Cl-、K+三离子核外电子排布相同,核电荷数越小,离子半径越大,又因K+比Na+多1个电子层,故有r(S2-)>r(Cl-)>r(K+)>r(Na+),B项正确;Br-比Br多1个电子,半径大,Br比Cl多1个电子层,故r(Br-)>r(Br)>r(Cl),但r(Cl)r(F-)>r(Na+)>r(Al3+),D项错误。

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更新时间: 2024-11-17

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