《碳及其化合物》燃料与燃烧PPT课件3

描述

《碳及其化合物》燃料与燃烧PPT课件3

基本要求：

1、了解金刚石、石墨、C60等碳单质；

2、知道活性碳是一种常用的吸附剂；

3、知道二氧化碳的主要性质和用途；

4、初步学习实验室制取二氧化碳的方法；

5、知道一氧化碳的主要性质和用途；

6、了解自然界中的碳循环；

7、用二氧化碳的性质解释一些常见的现象；

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一、碳的单质

1、金刚石

金刚石的物理性质和用途

金刚石

无色透明、正八面体固体

装饰品——钻石

自然界中存在的最硬物质

玻璃刀划玻璃、钻探机的钻头

2、石墨

石墨的性质和用途

性质

深灰色、有金属光泽、不透明的细鳞片状固体、很软

能导电

滑腻感

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碳单质化学性质

1、稳定性的应用

古人字画

碳素墨水书写档案材料

日常生活中使用的煤风吹日晒

2、可燃性

常温下的稳定性，高温下的活泼性。

碳跟氧气的反应→碳有可燃性

在氧气中充分燃烧

C+O2==CO2

燃烧不充分

2C + O2==2CO

碳具有可燃性，条件不同，产物不同

3、还原性

装置与操作

反应装置与制取O2相似

现象与方程式

黑色固体变为红色

澄清石灰水变浑浊

C+2CuO = 2Cu+CO2 (置换)

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思考练习：

常温下，碳的化学性质不活泼．碳单质的下列用途与这一性质有关的是（）

A．用碳素笔书写重要文件和资料

B．用金刚石切割大理石

C．用石墨为主要原料制铅笔芯

D．用活性炭脱色制白糖

“钻石恒久远，一颗永流传”这句广告词被美国《广告时代》评为20世纪的经典广告之一，该广告词能体现的钻石的性质是（）

A．硬度大　B．不能导电

C．化学性质稳定　D．熔点低

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一氧化碳的主要性质和用途：

物理性质：

通常情况下，是一种无色无味的气体 。密度比空气略小。难溶于水

化学性质：

可燃性。（反应、现象、产物检验。与H2、CH4等气体进行鉴别。）

还原性。（反应类型、应用）

毒性。（机理。如何预防煤气中毒？）

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CO的化学性质

1、可燃性

2CO+O2=2CO2

产生蓝色火焰，生成物使澄清石灰水变浑浊

与H2、CH4等气体比较

点燃之前需验纯

2、CO的还原剂

装置

操作

先通CO，后加热

先停止加热，继续通CO至室温

现象

黑色粉末变为红色

有使澄清石灰水变浑浊的气体生成

与C与CuO装置比较

应用：CO+CuO=Cu+CO2 反应类型

3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2

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二氧化碳的物理性质：

存在：空气中，体积比0.3%

物理性质：

1、无色无味气体；

2、比空气重； （1.977克/升＞ 1.293克/升）

3、能溶于水。（1体积水里约溶解1体积CO2）

CO2哪些化学性质？

观察与思考：

实验：二氧化碳的密度和熄灭蜡烛火焰实验

实验：二氧化碳的性质实验

小结：

1.烧杯中的现象,说明CO2具有___________和___________的性质。且密度比空气大，所以常用它来灭火。

2.证明CO2能与水反应,所用的试剂______________________,现象___________,

方程式：______________________.

3.检验CO2,所用的试剂______________________ ,现象______________________,

方程式：______________________.

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二氧化碳的危害

二氧化碳作为呼吸中枢兴奋剂为生理所需，但二氧化碳的浓度超过一定范围后，可对人体产生危害。

①空气中二氧化碳的含量达3%时，人体呼吸加深；

②长时间吸入浓度达到4%的二氧化碳时，会出现头晕、头疼、耳鸣、眼花等神经症状，同时血压升高；

③空气中二氧化碳浓度达到8%~10%时，会导致呼吸困难、脉搏加快、全身无力、肌肉由抽搐转至痉挛、神志由兴奋转向抑制；

④二氧化碳含量达30%时，可能会出现死亡。

温室效应

生活中我们可以见到的玻璃育花房和蔬菜大棚就是典型的温室。使用玻璃或透明塑料薄膜来做温室，是让太阳光能够直接照射进温室，加热室内空气，而玻璃或透明塑料薄膜又可以不让室内的热空气向外散发，使室内的温度保持高于外界的状态，以提供有利于植物快速生长的条件。

温室效应的危害：

1) 地球上的病虫害增加； 2) 海平面上升； 3) 气候反常，海洋风暴增多； 4) 土地干旱，沙漠化面积增大。

科学家预测：如果地球表面温度的升高按现在的速度继续发展，到2050年全球温度将上升2－4摄氏度，南北极地冰山将大幅度融化，导致海平面大大上升，一些岛屿国家和沿海城市将淹于水中，其中包括几个著名的国际大城市：纽约，上海，东京和悉尼。

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三、碳酸钙(CaCO3)

存在：碳酸钙主要以石灰石和大理石存在，大理石和石灰石主要成分是CaCO3 。

用途：大理石和石灰石做建 筑材料，工业上用石灰石制生石灰（CaO）和二氧化碳、制水泥。

碳酸钙的化学性质：

1、碳酸钙与盐酸反应：

CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2↑

2、碳酸钙受热分解：

CaCO3 ==CaO + CO2↑

CaO生石灰易与水反应，具有吸水性，可做干燥剂；

CaO + H2O ==Ca(OH)2（放热反应）

Ca(OH)2俗称熟石灰或消石灰

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相关中考题

1、在一定条件下，木炭、一氧化碳、氢气都能与氧化铜发生反应，下列叙述正确的是（ ）

A．反应后产生的气体都有毒

B．反应类型都是置换反应�

C．反应后都能生成红色固体

D．反应前后各元素的化合价都发生了变化

2、下列能用氢氧化钠固体干燥的气体是（ ）

A. H2 B .CO2 C. CO D .SO2

3、5月31日是“世界无烟日”，烟气中含有一种能与血红蛋白结合的有毒气体是（ ）

A H2 B CO2 C CO D O2

4、在一定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是（ ）

A KMnO4---MnO2 B CO----H2CO3

C CaO----ca(OH)2 D S----SO2

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文件信息

更新时间: 2024-11-17

所属频道：湘教版九年级化学上册

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