《常见的酸和碱》常见的酸、碱、盐PPT课件5

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《常见的酸和碱》常见的酸、碱、盐PPT课件5

知识网络

常见的酸和碱

常见的酸

盐酸、硫酸、硝酸的物理性质及用途

浓硫酸的性质及稀释方法

稀酸的化学性质

酸与较活泼金属反应

酸与金属氧化物的反应

酸与盐的反应

常见的碱→常见碱的物理性质及用途

碱溶液的化学性质

碱与非金属氧化物的反应

碱与盐的反应

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知识回顾

知识点1　常见的酸

硫酸、盐酸、硝酸的物理性质及用途

硫酸 H2SO4

无色油状液体、不易挥发，强腐蚀性，密度较大

车用电池、化肥、农药、精炼石油

盐酸 HCl

无色、易挥发，有刺激性气味

电镀、食品、化工生产

硝酸 HNO3

无色液体、易挥发，强腐蚀性，有特殊刺激性气味

生产化肥、燃料、炸药

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知识点2　稀酸的化学性质

1.酸与指示剂的反应

紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液

稀盐酸 变红色 不变色

稀硫酸 变红色 不变色

2.酸与较活泼金属的反应

将镁、锌、铁铝分别与稀盐酸反应

有气泡产生，反应速率：镁＞铝＞锌＞铁

化学方程式

①Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

②Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑

③2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑

④Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

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酸的化学通性：

（1）酸溶液能使紫色石蕊试液_____，无色酚酞溶液________；

（2）酸 + 较活泼金属 → ______ + ______；

（3）酸 + 金属氧化物 → ______ + ______；

（4）酸 + 盐 → ______ + ______；

【注意】

（1）硝酸的性质比较特殊，它与较活泼金属反应时，一般不产生氢气，而是生成氮氧化物等，故无此通性；

（2）由金属离子和酸根离子组成的化合物统称为盐；

（3）硝酸银呈白色沉淀，且不溶于稀硝酸，是检验氯离子的试剂。

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例题解析

►类型一　浓硫酸的稀释

命题角度：考查学生对浓硫酸稀释方法的掌握

例1 如图所示是稀释浓硫酸实验的示意图。

（1）写出右图中a、b两种仪器的名称：a ________，b _______；

（2）b容器所盛的试剂是 ______（填“水”或“浓硫酸”）；

（3）稀释时，若两种试剂添加顺序颠倒，将会发生 ____________；

（4）在稀释过程中玻璃棒的作用是 _____________________________。

【解析】（1）由图可知仪器为：玻璃棒，量筒；

（2）由于稀释浓硫酸时，是把浓硫酸的注入到水中；

（3）由于水的密度比浓硫酸小，而且两者混合时会放出大量的热，因此若把水注入到浓硫酸中时会引起水沸腾，液体溅出；

（4）由于浓硫酸和水混合时会放出大量的热，因此应该用玻璃棒不断的搅拌，使产生的热量及时的散发掉。

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►类型二　常见酸的物理性质和用途

命题角度：考查学生对常见酸的物理性质的掌握情况。

例2 下列说法正确的是（ ）

A．盐酸能使紫色石蕊试液变蓝

B．浓硫酸露置于空气中，溶质质量分数变大

C．露置于空气中的固体氢氧化钠，其成分不会发生变化

D．打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾

【解析】A、盐酸能使紫色石蕊试液变红，故A错误；B、浓硫酸露置于空气中，由于强吸水性，导致溶剂质量增大，溶质质量不变，故溶质质量分数变小，故B错误；C、固体氢氧化钠露置于空气中，会吸水，并与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠，会发生变质，故C错误；D、浓盐酸具有较强挥发性，打开瓶塞会有大量的氯化氢气体挥发出，形成白色雾，故D正确；故选：D。

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►类型三　酸的化学通性

命题角度：考查学生对稀酸的化学性质的认识

例3 甲酸（HCOOH）是一种无色、有刺激性气味的液体，有较强的腐蚀性．

（1）若证明甲酸具有酸性，可选用的指示剂是____（2）甲酸与盐酸化学性质相似，能与碳酸钠反应，产生__________气体．

（3）利用浓硫酸的脱水性，将甲酸和浓硫酸混合加热．甲酸脱水后会转变成______________．

【解析】（1）若证明甲酸具有酸性，可选用的指示剂是紫色石蕊溶液因为紫色石蕊试液遇酸性溶液变红；

（2）甲酸与盐酸化学性质相似，能与碳酸钠反应，产生二氧化碳气体；

（3）利用浓硫酸的脱水性，将甲酸和浓硫酸混合加热．从一个甲酸分子中按水的组成脱去一个水分子后会转变成 一氧化碳。

【变式题】盐酸或稀硫酸常用作金属表面的清洁剂是利用了它们化学性质中的（）

A、能与碱反应

B、能与金属反应

C、能与某些金属氧化物反应

D、能与紫色石蕊试液反应

【解析】

金属表面清洁实际上是除锈，实际上是酸与金属氧化物反应生成可溶性的盐的过程，因此酸与碱、金属以及指示剂均无关系，只有酸与金属氧化物的反应与该过程有关。

故选C。

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更新时间: 2024-11-17

所属频道：粤教版九年级化学下册

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