《制取氧气》维持生命之气—氧气PPT课件3

描述

《制取氧气》维持生命之气—氧气PPT课件3

学习内容

氧气的实验室制法

装置气密性的检查

催化剂和催化作用

分解反应

氧气的工业制法 —— 分离液态空气

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一、氧气的实验室制法

1、药品

过氧化氢（无色液体）俗名：双氧水

H2O2

二氧化锰（黑色固体）

MnO2

高锰酸钾 （暗紫色固体）

KMnO4

2、反应原理

分解过氧化氢溶液或加热高锰酸钾的方法制氧气

不加热双氧水时，带火星的木条是否复燃

加热双氧水时，带火星的木条是否复燃

不加热，但在双氧水中加入二氧化锰时，是否复燃

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催化剂

催化剂：能改变其它物质的化学反应速率，而 本身的质量和化学性质在化学反应 前后都没有改变的物质 。

催化作用：催化剂在化学反应中起的作用

催化剂应掌握

①能改变其它物质的反应速率，这里的“改变”包括加快和减慢两种含义。

②催化剂的化学性质在化学反应前后没有改变，但是物理性质可能改变。

③催化剂是针对具体反应而言的，如二氧化锰在过氧化氢分解制取氧气时，能够起催化作用，是催化剂；但二氧化锰不是所有化学反应的催化剂。

④在某个化学反应中，可以选择不同的物质做为催化剂。如双氧水分解制取氧气时，既可以选择二氧化锰做催化剂，也可以选择氧化铁做催化剂。

分解反应

由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应叫做分解反应。

分解反应的类型可以用下面的通式简明地来表示：AB→A+B+……

可以简称为“一变多”。

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5、操作步骤

第一步

检查装置的气密性

把导管的一端浸入水里，两手紧贴试管的外壁，如果装置不漏气，里面的空气受热膨胀，导管口有气泡冒出。松开两手，使它冷却，导管中就会形成一段水柱。

第二步

将药品装入试管，用带导管的橡胶塞塞紧试管

药品要平铺在试管底部，均匀受热

第三步

将试管等仪器固定好

注意事项

①试管口要略向下倾斜，防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，使试管炸裂。

②试管内导管稍微露出橡皮塞即可，便于气体排出。

③用高锰酸钾制氧气时，试管口处应放一团棉花

④铁夹要夹在离试管口1/3处。

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二 分解反应

对比以下三个化学反应，找出它们的共同特点：

�1. 过氧化氢→水+氧气

�2.高锰酸钾→锰酸钾+二氧化锰+氧气

�3.氯酸钾→氯化钾+氧气

从反应物和生成物种类的多少我们来看下他们有哪些相同的地方反应物都只有一种而生成物却有多种。

分解反应： 由一种物质生成两种或两种以上新物质的反应。

通式：AB→A+B

特点：注重一个“分”子，由一变多

注意分解反应与化合反应的区别。。。。

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三、氧气的工业制法

工业制法

工业上生产大量氧气是用分离液态空气的方法（物理变化）

在低温条件下加压，使空气转变为液态空气，然后蒸发。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氧。

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更新时间: 2024-09-08

所属频道：粤教版九年级化学上册

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