《电解质的电离 离子反应》元素与物质世界PPT(第1课时电解质的电离)

描述

《电解质的电离 离子反应》元素与物质世界PPT(第1课时电解质的电离)

第一部分内容：学习目标

课程标准

1.正确理解电解质的概念，了解常见的电解质。

2．认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。

3．能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离。

核心素养

1．宏观辨识与微观探析：能从不同层次认识物质的多样性，并对物质进行分类

2．证据推理与模型认知：知道可以通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征，建立认知模型，并能运用模型解释化学现象，揭示现象的本质和规律。

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电解质的电离离子反应PPT，第二部分内容：知识点1 　电解质和非电解质

电解质 非电解质

概念 在1_________________能够导电的化合物 在2_________________均不能导电的化合物

相同点 都是化合物

不同点 在水溶液中能够导电，熔融状态下能够导电，满足这两个条件中的一个或两个均可 在水溶液中不能导电，在熔融状态下也不能导电，这两个条件必须同时满足

本质区别 自身能发生电离 自身不能发生电离

重难点拨

1．电解质和非电解质的判断依据

(1)电解质与非电解质的基本前提是化合物。

金属能导电，但不是化合物，故金属既不是电解质，也不是非电解质；盐酸是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，而HCl是电解质。

(2)化合物具备下列两个条件中的至少一个即为电解质。

①在水溶液中能导电；②在熔融状态下能导电。

例如：活泼金属氧化物MgO、Al2O3等在熔融状态下能导电，二者均是电解质。液态HCl不导电，但HCl溶于水能导电，故HCl是电解质。

2．电解质不一定能导电，如NaCl固体、液态HCl。

3．必须是自身在水溶液中或熔融状态下能发生电离的化合物，才是电解质。例如，SO2、NH3等溶于水，虽然其溶液能够导电，但电离出离子的是它们与水反应后的产物H2SO3、NH3•H2O，而不是SO2、NH3本身发生电离，故SO2、NH3等不是电解质。BaSO4等难溶于水的盐，其水溶液几乎不导电，但BaSO4溶解的部分能全部电离，并且BaSO4在熔融状态下能导电，故BaSO4等难溶盐是电解质。

活学活用

1．(2019•麻江一中高一期末)下列有关电解质的叙述正确的是()

A．化合物都是电解质

B．电解质一定是化合物

C．难溶于水的化合物是非电解质

D．溶于水能导电的物质是电解质

2．(2019•温州自主招生)下列物质属于电解质的是()

A．液态 HCl B．NaCl 溶液

C．无水酒精 D．液氨

3．(2019•大庆红岗区高一校级期末)现有以下物质：①Na2SO4溶液；②熔融的CaCl2；③CuSO4•5H2O固体；④KOH固体；⑤石墨；⑥蔗糖。有关它们的说法正确的是()

A．不能导电的有③④⑥

B．属于电解质有①②③④

C．属于非电解质的有①⑤⑥

D．属于混合物的有①②③⑥

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电解质的电离离子反应PPT，第三部分内容：知识点2 　电解质的电离

1．电离

(1)一个过程：化合物溶于水或受热熔化时解离成能够1________________的过程。

(2)两个条件：2________或3________。

(3)两个守恒：4______守恒和5______守恒。

2．表示方法——电离方程式

写出下列电解质在水溶液中的电离方程式。

H2SO4：6___________________________________________；

NaOH：7___________________________________________；

NaCl：8____________________________________________。

3．从电离的角度认识酸、碱、盐

(1)酸：电离时，生成的阳离子9______________的化合物。

(2)碱：电离时，生成的阴离子10__________的化合物。

(3)盐：电离时，生成11___________________和12___________的化合物。

4．强电解质和弱电解质

(1)强电解质

①概念：在水溶液中能13________的电解质。14______________________等都是强电解质。

②电离方程式

强电解质的电离方程式用“===”，如

HCl：15____________________________________________；

KOH：16____________________________________________；

KNO3：17___________________________________________。

(2)弱电解质

①概念：在水溶液中18________的电解质。19______________等都是弱电解质。

②电离方程式

弱电解质的电离方程式用“��”，如

CH3COOH：20______________________________________；

NH3•H2O：21_______________________________________。

重难点拨

1．电解质的分类

2．电解质的电离及溶液导电能力的判断

(1)实质：电离的内因是电解质本身具有离子或具有能产生离子的内部结构，外因是水分子的作用或受热熔化。

(2)条件：溶于水或熔融状态。

(3)有关电解质的强弱必须注意以下两点

①电解质的强弱与其溶解度的大小无关。

某些难溶于水的盐，由于溶于水的部分完全电离，它们属于强电解质，如BaSO4、CaCO3等。

②电解质的强弱与溶液导电性没有必然的联系。

由于溶液的导电性强弱与溶液中自由移动离子的浓度大小和离子所带的电荷多少有关，所以强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力也不一定弱。

(4)电离方程式

①强电解质的电离方程式用“===”，而弱电解质的电离方程式用“��”。

②电离方程式遵循原子守恒和电荷守恒。电荷守恒指电离前后正、负电荷代数和相等。

活学活用

1．下列关于酸、碱、盐的各种说法中正确的是()

A．电离出H＋的化合物叫酸，电离出OH－的化合物叫碱

B．氯化钠溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－

C．化合物电离时，生成金属阳离子(或铵离子)和酸根离子的是盐

D．NaHSO4可以电离出H＋，因此NaHSO4属于酸

2．(2019•山师附中高一监测)下列化合物的类别完全正确的是()

A．H2SO4，酸，电解质

B．Al2O3，金属氧化物，非电解质

C．Na2CO3，碱，电解质

D．CO2，酸性氧化物，电解质

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电解质的电离离子反应PPT，第四部分内容：合格考训练

1．根据你对电解质和非电解质的理解判断下列说法是否正确。

(1)电解质在水溶液中和熔融状态下都能导电。()

(2)铜和石墨都能导电，故它们都是电解质；Cl2不能导电，故Cl2不是电解质。()

(3)醋酸钠晶体不导电，醋酸钠溶液能导电，所以醋酸钠溶液是电解质，醋酸钠晶体是非电解质。()

(4)SO3溶于水所得的溶液能导电，所以SO3是电解质。()

(5)BaSO4虽然难溶于水，但是熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质。()

2．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是()

A．Cl2 B．HCl

C．SO2 D．NH4Cl

3．(2019•北京师大附中高一期末)下列物质中，属于电解质的是()

A．Fe B．NaOH

C．KCl溶液 D．C2H5OH

4．BaSO4在熔融状态下能导电，其本质原因是()

A．是电解质

B．存在自由移动的离子

C．存在电子

D．存在离子

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更新时间: 2024-11-21

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