《物质的量的单位――摩尔》物质的量PPT课件

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《物质的量的单位——摩尔》物质的量PPT课件

第一部分内容：必备知识·素养奠基

一、物质的量、阿伏加德罗常数

1.物质的量

(1)物质的量及其单位

①物质的量是表示含有_____________的集合体的

物理量,用符号__表示。

②物质的量的单位——摩尔

【想一想】

1 mol H、1 mol H+、1 mol H2的含义一样吗?为什么?能说1 mol大米吗?

提示:意义不同;尽管都是1摩尔微粒,但微粒种类不同,它们分别表示1摩尔氢原子、1摩尔氢离子和1摩尔氢分子;mol后面只能是分子、原子等微观粒子,不能是大米、桌子等宏观物质。

(2)国际单位制(SI)中的七个基本单位

【情境·思考】

唐僧师徒四人在学习了“物质的量”这一物理量并做了大量的相关练习后根据个人学习体会,对物质的量这一概念展开了热烈的讨论。以下是四人的谈话记录。你认为谁的观点是错误的?

提示:物质的量是只能用来描述微观粒子多少的物理量,而质量是既可描述微观物质又可描述宏观物质多少的物理量,两者不可相互替代,所以孙悟空的描述是错误的。

2.阿伏加德罗常数

(1)国际上规定,1 mol粒子集合体所含的粒子数约为__________。

(2)阿伏加德罗常数是1 mol任何粒子的粒子数,符号是__,单位是 _____。

(3)物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N)之间的关系:n=____。

【巧判断】

(1)物质的量可以理解为物质的微观粒子数目。()

提示:×。物质的量是一个物理量,不是数目。

(2)阿伏加德罗常数就是6.02×1023。()

提示:×。阿伏加德罗常数不仅仅是一个数据,还有单位:mol-1。

二、摩尔质量

【想一想】(1)微粒的摩尔质量就是1 mol 该微粒的质量,这种说法对吗?为什么?

提示:不对。摩尔质量的单位是g·mol-1,物质的质量单位是g,二者的意义不同。

(2)已知1个氧原子的质量约为2.657×10-23 g,请计算O2的摩尔质量为多少?与O2的相对分子质量的关系是什么?

提示:M(O2)=2.657×10-23 g×6.02×1023 mol-1

×2=15.995 g·mol-1×2=31.99 g·mol-1,氧气摩尔质量以g·mol-1为单位,数值上与氧气相对分子质量相等。

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物质的量的单位摩尔PPT，第二部分内容：关键能力·素养形成

知识点一　物质的量有关概念理解

【重点释疑】

1.对基本概念的理解

2.物质的量、阿伏加德罗常数与6.02×1023之间的关系

(1)物质的量是代表微观粒子的集合体。

(2)6.02×1023也表示微观粒子的个数,它是一个近似值,如1 mol O2中含有NA个氧气分子,或者说约含6.02×1023个氧气分子。

【易错提醒】物质的量应用时的注意点

(1)“物质的量”是一个物理量,单位是摩尔,物质的量只能表示微观粒子数目的多少。

(2)使用摩尔时,必须指明微粒的种类。如1 mol H2中含有2 mol H,含1 mol H的H2的物质的量为0.5 mol。

(3)对特定的微粒具有“加合”性。如1 mol CO中共含有2 mol 原子(其中含1 mol C、1 mol O),1 mol SO3中共含有4 mol原子(其中含1 mol S、3 mol O)。

【思考·讨论】

(1)1 mol氧的说法正确吗?为什么?

提示:用摩尔时必须指明微粒的种类,1 mol氧既可表示氧原子、氧分子还能表示氧离子,这里的氧指代不明确,所以1 mol氧说法不正确。

(2)1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子吗?为什么?

提示:不一定。物质不一定是由分子组成的,有些物质不含分子,如NaCl等。

(3)2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍吗?为什么?

提示:不是。物质的分子组成确定,其摩尔质量就是个确定的值。

【案例示范】

【典例】下列叙述错误的是()

①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一;

②1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子;

③6.02×1023就是阿伏加德罗常数;

④氢原子的摩尔质量是1 g;

⑤HCl的摩尔质量等于1 mol HCl分子的质量;

⑥1 mol CO2中含有1 mol碳和2 mol氧;

⑦0.012 kg 12C中含有12C的数目为1 mol。

A.①②③　B.②③④

C.②③④⑥　D.全部

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知识点二　物质的量、物质的质量、粒子数目之间的关系

【重点释疑】

1.基本关系式

(1)n=____(n表示物质的量,N表示粒子数)。关系式中NA的单位是mol-1。

(2)M=____(M为摩尔质量,m为物质的质量)。

在M、n和m中,已知任意两项求第三项;若M的单位是g·mol-1时,则m的单位是g。

2.恒等关系式

由n=____和n=____。可得恒等关系式:____=n=____ 。

在N、NA、m、M中,已知任意三项可求第四项。一般情况下,NA、M是已知的,则N与m可互求。

3.摩尔质量的计算方法

(1)已知任意状态物质的质量时:M=____(定义式)。

(2)已知一个分子的质量时:M=m(分子)×NA。

(3)已知一个分子的质量和一个12C原子的质量时:

M=____×12 g·mol-1

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文件信息

更新时间: 2024-06-18

所属频道：人教版高中化学必修一

素材版本：PowerPoint2003及以上版本(.ppt)

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