第十单元 课题2 酸和碱的中和反应（第1课时）
一、教材分析
（一）教材的地位及其作用
本课题从实验入手来介绍中和反应。中和反应是酸和碱的重要性质，是贯穿酸、碱、盐知识体系的一个重要纽带，既建立了酸和碱之间的联系，又为盐与复分解反应奠定了基础。同时还为高中学习中和滴定做准备，尤其重要的是中和反应在日常生活和工农业生产中有着广泛应用。因此，在课程标准中，中和反应体现在两个一级主题里，既是《生活中常见的化合物》酸和碱的主要性质，又是《物质的化学变化》中复分解反应的典型反应，学习本节内容能使学生能充分了解化学与生产生活的联系。为了说明中和反应的产物，简单介绍了盐的概念。教材安排的活动与探究，目的是通过学生的亲身体验，增强对这部分知识的认识。
中和反应在实际生活中有广泛的应用，是本章的重点和关键，起着承前启后的作用，所以，教材没有简单将它作为酸或碱的性质来介绍，而是综合起来专门编成一个课题来说明。
本节课安排在常见的酸和碱之后，学生们在有了酸、碱性质的基础之上再来学习本节课就更容易接受和掌握。同时为下一节盐的学习打下一定的基础。这种安排有助于学生对新旧知识的重新构建。
（二）教学目标
知识与技能：从微观粒子的角度初步认识中和反应的原理，并能书写中和反应的化学方程式。
过程与方法：通过小组合作，运用图示的方法，依据排列组合方式设计4组实验，并完成实验，证明中和反应的发生，反思实验结果，确定最佳方案。
情感态度与价值观：通过测定不同溶液的pH，认识溶液的酸碱度对人类生活和生产的重要意义。
（三）教学重难点
1.教学重点：设计实验证明中和反应的发生。
2.教学难点：从离子的角度认识中和反应发生的原理。
二、学情分析
学生在前面已经听到过酸碱中和这个词，但是并不清楚酸碱中和反应的实质。这为本课中和反应的应用做了铺垫。通过前面的学习，学生知道了酸和碱能够使酸碱指示剂变色，认识了酸碱的一些化学性质；并且知道了强酸、强碱具有腐蚀性，学会了在实验中正确操作，也具备了一定的问题探究能力，对于小组合作学习也有了一些经验，为本节课的探究奠定了基础。
在此之前学生接触的化学变化一般都伴随有明显的现象，他们习惯于根据现象判断反应的发生，许多酸碱溶液混合后因为没有明显的现象发生，学生对中和反应能否发生可能会抱有疑惑，这是本节课需要解决的难点，也正是探究活动的切入点。
通过本节的学习，学生可以从离子角度初步认识中和反应容易发生的原理，知道中和反应的实质，为高中化学中学习酸、酸性氧化物、酸式盐与碱、碱性氧化物等物质的性质，以及“离子反应”，打下良好的基础。
对生活中的一些中和反应的应用 ，学生已经有了一定的分析推理能力，主要由学生自学来完成，激发学生的兴趣，培养学生的学习能力和创造能力。三、教学用具：多媒体辅助
实验仪器：试管4支、胶头滴管、玻璃棒、玻璃片等
实验药品：NaOH溶液、盐酸溶液、酚酞溶液、石蕊溶液等。
四、教学方法：合作实验探究、多媒体辅助等。
五、学习方式：合作学习。
六、教学过程
教师活动
学生活动
设计意图
【引入】酸是一类“有个性”的化合物，碱是一类“有个性”的化合物，酸和碱相遇会发生反应吗？
【演示实验】在5%NaOH溶液中，滴加5%盐酸，振荡，观察现象。
【观点调查】对这个实验现象的判断，可能存在两种观点：1.没有发生反应；2.反应，但无明显现象。你倾向于哪一种观点？
听
思考
观察实验：无明显变化
调查结果：
全体同学都倾向于第2种观点。
猜测：
NaOH+HCl=NaCl+H2O
问题引入直奔主题
运用实验，设置悬念，引发学生注意。
【活动1】如何用有明显现象的实验证明，酸和碱之间是否发生了反应？
药品：氢氧化钠稀溶液、稀盐酸、酚酞溶液、石蕊溶液。
仪器：试管2支。
设计原理：利用指示剂颜色的变化证明二者发生的反应。
对于每种指示剂，都有两种方案。
【方案评价】方案1：变化现象非常明显。方案2：视觉上依然无明显变化，不符合实验设计的要求。方案3和方案4：理论上可行，但是通过实验发现，最终的紫色不易观察。因此，方案1最佳。
设计实验方案：
培养学生设计实验方案的能力
【活动2】为什么酸和碱能发生反应？
【资料提示】水很稳定。
宏观：水在2000℃以上才开始分解。
微观：室温下，1亿个水分子中，只有1个水分子发生分解。
分析原因：
碱+酸=水+盐
中和反应：酸和碱作用生成盐和水。 NaOH+HCl=H2O+NaCl
理论分析中和反应发生的原因
【练习】完成下列中和反应的化学方程式：
1.向氢氧化钠溶液中加入适量的稀硫酸；
2.向澄清的石灰水中加入适量的稀盐酸。
书写有关反应的化学方程式：
2NaOH+H2SO4=2H2O+Na2SO4
Ca(OH)2+2HCl=2H2O+CaCl2
https://www.shimengyuan.com/nianji/1575.html
课堂
后测
【活动3】在实际生活和生产中，中和反应有什么应用呢？
请同学们阅读教材中和反应的三个用途，之后相互讲解其原理。
互相讲解下列内容：
1.改良土壤的酸碱性。酸雨会使土壤酸化，可用熟石灰中和酸性。
2.处理工厂的废水：
硫酸厂污水，可用熟石灰中和酸性
Ca(OH)2+H2SO4=2H2O+CaSO4
3.用于医药：用胃舒平（主要成分氢氧化铝）中和胃酸过多，氢氧化铝在此起碱的作用。3HCl+Al(OH)3=AlCl3+2H2O
蚊虫叮咬（蚁酸）使皮肤肿痛，涂含碱性物质（NH3·H2O）的药水中和，可减轻痛痒。
中和反应的实际应用
【活动4】怎样知道溶液的酸碱度？工具：pH试纸可以定量地表示出溶液的酸碱度。使用方法：在玻璃片上放一片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取被测液，滴到试纸上，讲试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出被测液的pH。
【实验10-9】
【实验10-10】
用pH试纸测定一些液体的酸碱度。
实验交流：常温下
酸性溶液：pH＜7
中性溶液：pH=7
碱性溶液：pH＞7
学习溶液酸碱度的测定方法
https://www.renjiaoshe.com/huaxue/
板书设计
第十单元 课题2 酸和碱的中和反应
一、用实验证明酸和碱发生了化学反应
二、中和反应
定义：酸跟碱生成盐和水的反应。
表达：酸 + 碱 ==== 盐 + 水；
实质：H++OH-=H2O
三、中和反应的应用
1、改变土壤酸碱性；
2、处理工厂废水：
3、用于医药；
4、用于日常生活：
四、溶液的酸碱度（常温）
酸性溶液：pH＜7；
中性溶液：pH=7；
碱性溶液：pH＞7
文章为用户上传，仅供非商业浏览。发布者：Lomu，转转请注明出处： https://www.daogebangong.com/articles/detail/Peoples%20Education%20Edition%20Junior%20High%20School%20Chemistry%20Nine%20Neutralization%20of%20Acids%20and%20Alkalis%20Highquality%20Class%20Open%20Class%20Courseware%20and%20Teaching%20Plans.html
支付宝扫一扫 
评论列表（196条）
测试