《物質的量的單位－摩爾》物質的量PPT課件

《物質的量的單位－摩爾》物質的量PPT課件

第一部分內容：必備知識·素養奠基

一、物質的量、阿伏加德羅常數

1.物質的量

(1)物質的量及其單位

①物質的量​​是表示含有_____________的集合體的

物理量,用符號__表示。

②物質的量的單位－摩爾

【想一想】

1 mol H、1 mol H+、1 mol H2的意思一樣嗎?為什麼?能說1 mol米嗎?

提示:意義不同;儘管都是1摩爾微粒,但微粒種類不同,它們分別表示1摩爾氫原子、1摩爾氫離子和1摩爾氫分子;mol後面只能是分子、原子等微觀粒子,不能是米、桌子等宏觀物質。

(2)國際單位制(SI)中的七個基本單位

【情境·思考】

唐僧師徒四人在學習了「物質的量」這一物理量並做了大量的相關練習後根據個人學習體會,對物質的量這一概念展開了熱烈的討論。以下是四人的對話記錄。你認為誰的觀點是錯的?

提示:物質的量是只能用來描述微觀粒子多少的物理量,而質量是既可描述微觀物質又可描述宏觀物質多少的物理量,兩者不可相互替代,所以孫悟空的描述是錯誤的。

2.阿伏加德羅常數

(1)國際上規定,1 mol粒子集合體所含的粒子數約為__________。

(2)阿伏加德羅常數是1 mol任何粒子的粒子數,符號是__,單位是 _____。

(3)物質的量、阿伏加德羅常數與粒子數(N)的關係:n=____。

【巧判斷】

(1)物質的量可以理解為物質的微觀粒子數目。 ()

提示:×。物質的量是一個物理量,不是數目。

(2)阿伏加德羅常數就是6.02×1023。 ()

提示:×。阿伏加德羅常數不只是一個數據,還有單位:mol-1。

二、摩爾質量

【想想】(1)微粒的摩爾質量就是1 mol 該微粒的質量,這種說法對嗎?為什麼?

提示:不對。摩爾質量的單位是g·mol-1,物質的質量單位是g,二者的意義不同。

(2)已知1個氧原子的質量約為2.657×10-23 g,請計算O2的摩爾質量為多少?與O2的相對分子質量的關係是什麼?

提示:M(O2)=2.657×10-23 g×6.02×1023 mol-1

×2=15.995 g·mol-1×2=31.99 g·mol-1,氧氣摩爾質量以g·mol-1為單位,數值上與氧氣相對分子質量相等。

物質的量的單位摩爾PPT，第二部分內容：關鍵能力·素養形成

知識點一　物質的量有關概念理解

【重點釋疑】

1.對基本概念的理解

2.物質的量、阿伏加德羅常數與6.02×1023之間的關係

(1)物質的量是代表微觀粒子的集合體。

(2)6.02×1023也表示微觀粒子的個數,它是一個近似值,如1 mol O2中含有NA個氧氣分子,或者說約含6.02×1023個氧氣分子。

【易錯提醒】物質的量應用時的注意點

(1)「物質的量」是一個物理量,單位是摩爾,物質的量只能表示微觀粒子數目的多少。

(2)使用摩爾時,必須指明微粒的種類。如1 mol H2中含有2 mol H,含1 mol H的H2的物質的量為0.5 mol。

(3)對特定的微粒具有「加合」性。如1 mol CO中共含有2 mol 原子(其中含1 mol C、1 mol O),1 mol SO3中共含有4 mol原子(其中含1 mol S、3 mol O)。

【思考·討論】

(1)1 mol氧的敘述正確嗎?為什麼?

提示:用摩爾時必須指明微粒的種類,1 mol氧既可表示氧原子、氧分子還能表示氧離子,這裡的氧指代不明確,所以1 mol氧說法不正確。

(2)1 mol任何物質都含有6.02×1023個分子嗎?為什麼?

提示:不一定。物質不一定是由分子組成的,有些物質不含分子,如NaCl等。

(3)2 mol H2O的摩爾質量是1 mol H2O的摩爾質量的2倍嗎?為什麼?

提示:不是。物質的分子組成確定,其摩爾質量就是個確定的值。

【案例示範】

【典例】下列敘述錯誤的是()

①摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一;

②1 mol任何物質都含有約6.02×1023個原子;

③6.02×1023就是阿伏加德羅常數;

④氫原子的摩爾質量是1 g;

⑤HCl的摩爾質量等於1 mol HCl分子的質量;

⑥1 mol CO2中含有1 mol碳和2 mol氧;

⑦0.012 kg 12C中含有12C的數目為1 mol。

A.①②③　B.②③④

C.②③④⑥　D.全部

知識點二　物質的量、物質的質量、粒子數目之間的關係

【重點釋疑】

1.基本關係式

(1)n=____(n表示物質的量,N表示粒子數)。關係式中NA的單位是mol-1。

(2)M=____(M為摩爾質量,m為物質的質量)。

在M、n和m中,已知任兩項求第三項;若M的單位是g·mol-1時,則m的單位是g。

2.恆等關係式

由n=____和n=____。可得恆等關係式:____=n=____ 。

在N、NA、m、M中,已知任三項可求第四項。一般情況下,NA、M是已知的,則N與m可互求。

3.摩爾質量的計算方法

(1)已知任意狀態物質的質量時:M=____(定義式)。

(2)已知一個分子的質量時:M=m(分子)×NA。

(3)已知一個分子的質量和一個12C原子的質量時:

M=____×12 g·mol-1

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