《物質的轉化》PPT(第二課時)

描述

《物質的轉化》PPT(第二課時)

第一部分內容：學習目標：

1.了解金屬的冶煉的方法，特別氫氣還原氧化銅的方法。

2.學會有關純度問題的計算。

物質的轉化PPT，第二部內容：金屬的冶煉

1.定義：把金屬從化合態變成遊離態叫金屬的冶煉。

2.常用方法：

（1）還原法

碳等還原劑與金屬氧化物在高溫下反應，碳等還原劑能奪取金屬氧化物的氧，得到遊離態的金屬。

（2）置換法

濕式煉銅

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

碳與氧化銅反應

①取活性碳粉和氧化銅少量均勻混合在一起，裝入試管中。

②加熱一段時間後

③澄清石灰水有什麼變化呢？說明了什麼？

氫氣與氧化銅反應

①觀察氧化銅的顏色

②如圖所示，通入氫氣，過一會兒，再給氧化銅加熱

③反應完成後停止加熱，繼續通入氫氣，直到試管冷卻。

實驗中的注意問題：

裝置上：

1.試管口略向下傾斜。

防止反應生成的水倒流

2.導氣管要伸到試管底部。

排淨試管內的空氣

操作上：

1.實驗前，先通氫氣，後點燃酒精燈。

防止氫氣與空氣混合，加熱時爆炸

2.實驗停止後，繼續通入氫氣，直到冷卻。

防止灼熱的銅重新被空氣中氧氣所氧化

物質的轉化PPT，第三部分內容：有關物質純度的計算

方法一：逐步計算

（1）依混合物質量及其純度，計算純淨物質量

純淨物質量 = 混合物質量×純度

（2）根據純淨物的質量，求其中組成元素的質量

組成元素的質量=純淨物的質量×純淨物中某組成元素的質量分數

物質的轉化PPT，第四部分內容：練習

1.下列物質不能從金屬氧化物中奪取氧的是（ ）

A.碳 B.氫氣 C.二氧化碳 D.一氧化碳

2.在隔絕空氣下，用木炭還原氧化銅，下列敘述正確的是----（ ）

A.反應前後固體中氧原子的物質的量不變

B.反應中消耗的氧化銅與碳的物質的量一定相等

C.反應中銅元素在固體中的質量分數逐漸變大

D.反應前後固體減輕的質量等於氧化銅中氧元素的質量

3. 用 2000 噸含 Fe2O3 75%的鐵礦石，最多可以提煉出多少噸純鐵？

4.將一定量鋁粉和氧化銅混合加熱，反應化學方程式為：2 Al + 3 CuO = Al2O3 + 3Cu。反應結束後，為了檢驗氧化銅是否完全反應，取少量反應後的固體，加入足量的稀硫酸，充分反應後，將鐵片插入溶液中。下列敘述的現像中，能夠說明氧化銅沒有完全反應的是---（ ）

①加入稀硫酸後，有氣泡生成

②加入稀硫酸後，沒有氣泡生成

③加入稀硫酸後，溶液中有紅色不溶物質

④插入溶液中的鐵片表面有紅色物質析出

A.①② B.②④

C.只有④ D.②③④

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更新時間: 2024-11-21

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