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人教版九年級化學上冊 | pptx | 6 MB |
描述
《原子的結構》物質構成的奧秘PPT課件5
學習目標
1.了解原子的結構,知道原子的微觀構成。
2.了解原子核外電子的排布,知道離子的形成過程。
3.知道相對原子質量的概念和計算公式。
近代科學原子論(1803年)
一切物質都是由最小的不能再分的粒子-原子所構成。
原子模型:原子是堅實的、不可再分的實心球。
原子並不是構成物質的最小微粒 -湯姆生發現了電子(1897年)
電子是種帶負電、有一定質量的微粒,普遍存在於各種原子之中。
湯姆生原子模型:原子是一個平均分佈著正電荷的粒子,其中鑲嵌著許多電子,中和了電荷,從而形成了中性原子。
一、 原子的構成
原 子 核
質子:一個質子帶一個單位的正電荷
中子:中子不帶電
電子:一個電子帶一個單位的負電荷
原子構成中的規律
⑴核電荷數 = 質子數 = 核外電子數
(原子核所帶的電荷數簡稱為核電荷數)
⑵質 子 數 不 一 定 等 於 中 子 數
⑶原 子 中 不 一 定 含 有 中 子
二、原子核外電子的排布
運動狀態:離核近的電子能量較低,離核遠的電子能量較高。
電子層:共有七層,離核最遠的叫最外層,最外層電子數不超過8個(只有一層的電子不超過2個)
1.相對穩定結構:最外層8個電子(稀有氣體)
2.一般是金屬:最外層少於4個電子
3.一般是非金屬:最外層多於4個電子
三、相對原子質量
問題:
1.原子的質量如此小,無論書寫、記憶、或使用都極不方便。原子的質量又該怎麼衡量呢?
2.什麼叫相對原子質量?它是如何來表示原子的質量的?
相對原子質量的概念
以一種碳原子質量1/12作為標準, 其他原子的質量跟它比較所得的值, 作為這種原子的相對原子質量(Ar)。
根據定義能不能寫出相對原子質量的數學計算式?
說明:跟質子、中子相比,電子質量很小,通常忽略不計,原子的質量主要集中在原子核。
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文件信息
更新時間: 2024-10-20
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