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人教版高中化學必修一 | pptx | 6 MB |
描述
《碳酸鈉與碳酸氫鈉 焰色反應》鈉及其化合物PPT
第一部分內容:目標與素養:
1.透過化學實驗探討碳酸鈉和碳酸氫鈉性質的相同點和不同點,並熟悉它們的應用。 (科學探究)
2.了解焰色反應的實驗操作,根據焰色反應鑑別K+、Na+等。 (科學探究)
碳酸鈉和碳酸氫鈉焰色反應PPT,第二部分內容:自主預習探新知
一、碳酸鈉和碳酸氫鈉
1.實驗探究Na2CO3、NaHCO3的溶解性、溶液的酸鹼性
2.實驗探究Na2CO3、NaHCO3的熱穩定性
3.Na2CO3、NaHCO3與酸、鹼的反應
(1)與酸(足量鹽酸)反應(寫出對應的離子方程式)
①Na2CO3:__________________________。
②NaHCO3:__________________________。
(2)與鹼(氫氧化鈉)反應(寫出對應的化學方程式)
①Na2CO3與NaOH不反應。
②NaHCO3:_______________________________。
如何除去Na2CO3固體中的少量NaHCO3?怎樣除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3?
[提示]將混合物加熱至無氣體產生,反應方程式:2NaHCO3=====△ Na2CO3+CO2↑+H2O。
往NaHCO3溶液中通入CO2,可除去少量Na2CO3,反應方程式:Na2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3。
二、焰色反應
1.操作
2.幾種金屬的焰色
焰色反應表現的是離子的化學性質嗎?作焰色反應的載體為什麼要用鉑絲?能用別的材料代替鉑絲嗎?
[提示] 焰色反應表現的是元素的性質,為物理性質。因為鉑絲灼燒時火焰沒有特殊顏色,因此常用鉑絲作焰色反應的載體,其他金屬,如光潔無鏽的鐵絲或鎳、鉻、鎢絲等灼燒時火焰也沒有特殊顏色,也可以用作焰色反應的載體。
碳酸鈉和碳酸氫鈉焰色反應PPT,第三部分內容:核心突破攻重難
碳酸鈉與碳酸氫鈉的鑑別與除雜
1.碳酸鈉與碳酸氫鈉的鑑別方法
2. Na2CO3和NaHCO3混合物的除雜
混合物(括號內為雜質) 除雜方法及試劑
Na2CO3固體(NaHCO3)加熱至恆重
NaHCO3溶液(Na2CO3)通入足量CO2氣體
Na2CO3溶液(NaHCO3)加入適量NaOH溶液
3.利用數字結合的想法理解碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸的反應
HCl(少量)+ Na2CO3===NaCl+ NaHCO3;
2HCl(足量)+ Na2CO3===2NaCl+CO2↑+H2O;
HCl+ NaHCO3===NaCl+CO2↑+H2O。
(1)向Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸,消耗鹽酸的體積與產生CO2的體積的關係如圖甲所示。
(2)向NaHCO3溶液中逐滴加入鹽酸,消耗鹽酸的體積與產生CO2的體積的關係如圖乙所示。
碳酸鈉和碳酸氫鈉焰色反應PPT,第四部分內容:當堂達標提素養
1.下列有關Na2CO3 和 NaHCO3的比較中,正確的是()
A.碳酸氫鈉的熱穩定性比碳酸鈉強
B.可用澄清石灰水鑑別兩種物質的溶液
C.足量的Na2CO3 、NaHCO3分別與等物質的量的鹽酸反應,後者產生的CO2多
D.等質量的Na2CO3 、NaHCO3分別與足量鹽酸反應 ,前者產生的CO2多
C [碳酸氫鈉受熱分解,碳酸鈉受熱穩定, A錯誤;向碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈣溶液,都會生成碳酸鈣沉澱,無法鑑別, B錯誤;過量碳酸鈉與鹽酸反應,實際上得到碳酸氫鈉,完全不會有氣體生成,而鹽酸和碳酸氫鈉反應一定有二氧化碳生成, C正確;等質量的Na2CO3 、NaHCO3分別與足量鹽酸反應,後者產生的CO2多, D錯誤。 ]
2.現有兩瓶無標示的無色溶液,分別裝有Na2CO3溶液和NaHCO3溶液,用下列試劑或方法能將兩者區分的是()
①Ca(OH)2 ②鹽酸 ③CaCl2 ④NaOH ⑤加熱
A. ①③B. ①④
C. ②③ D. ②⑤
C [①④都是鹼,加入Na2CO3、NaHCO3中,現象相同(①都有沉澱、④都無明顯現象),所以①④不能區分。 ②向Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中加鹽酸,產生氣泡速率快的是NaHCO3溶液,產生氣泡速率慢的是Na2CO3溶液,可以區分。 ③加入CaCl2時,Na2CO3溶液中有沉澱生成,而NaHCO3溶液中則無沉澱生成,可區分。 ⑤加熱法,因兩者都是溶液,加熱都不分解,故無法區分。 ]
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更新時間: 2024-09-11
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