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北京課改版九年級化學下冊 | pptx | 6 MB |
描述
《幾種常見的鹼》酸與鹼PPT課件2
課前複習:
酸:電離時產生的陽離子全部是氫離子(H+)的化合物。如HCl、H2SO4、HNO3 、H2CO3
鹼:電離時產生的陰離子全部是氫氧根離子(OH-)的化合物。如NaOH、Ca(OH)2
鹽:電離時的陽離子是金屬離子(或銨根離子)陰離子是酸根離子的化合物
如:NaCl Na2SO4 Na2CO3 NH4NO3
一、氫氧化鈉(NaOH)
1、物理性質
①白色固體;
②能吸收空氣中的水分而潮解;
③極易溶於水,溶解時放出大量的熱;
④水溶液有澀味,有滑膩感;
⑤具有強烈的腐蝕性。
2、化學性質
跟酸鹼指示劑的反應
跟非金屬氧化物的反應
跟酸的反應
跟某些鹽的反應
二、氫氧化鈣(CaOH)
1、物理性質
①白色粉末狀固體;
②微溶於水,它的溶液俗稱石灰水;
③水溶液有澀味,有滑膩感;
④具有腐蝕性。
2、化學性質
石灰水使紫色石蕊試液變成藍色,是無色酚酞試液變成紅色。
與二氧化碳反應(用於檢驗CO2,或以 CO2檢驗 Ca(OH)2。)
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+H2O
跟酸發生中和反應,在農業上常用來改良酸性土壤。
跟某些鹽起反應。
Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH
可以用來製造氫氧化鈉。
三、鹼的分類、命名
金屬離子+氫氧根離子→氫氧化某
Mg(OH)2 氫氧化鎂
那麼,Fe(OH)2和Fe(OH)3又該怎麼區分命名呢?
把高價金屬離子的鹼叫做“氫氧化某”
Fe(OH)3→氫氧化鐵
把具有低價金屬離子的鹼叫做“氫氧化亞某”
Fe(OH)2→氫氧化亞鐵
四、鹼的通性
能跟酸鹼指示劑起反應,使石蕊變藍,酚酞變紅
能跟多數非金屬氧化物起反應,生成鹽和水
能跟酸起中和反應,生成鹽和水
能跟某些鹽起反應,生成另一種鹽和另一種鹼
凡能跟鹼起反應,生成鹽和水的氧化物,叫做酸性氧化物。例如,二氧化碳、三氧化硫等。
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O
2NaOH + SO3 = Na2SO3 + H2O
非金屬氧化物大多數是酸性氧化物。酸性氧化物多數能溶於水,跟水化合生成酸。例如,二氧化碳溶於水生成碳酸,三氧化硫溶於水生成硫酸等。
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文件信息
更新時間: 2024-10-20
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