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粵教版九年級化學下冊 | pptx | 6 MB |
描述
《溶液濃稀的表示》溶液PPT課件3
複習
固體溶解度及其影響因素
在一定溫度下,某固態物質在100g溶劑裡達到飽和狀態時所溶解的質量,叫做這種物質在這種溶劑裡的溶解度。
氣體溶解度及其影響因素
在壓強為101kPa和一定溫度時,氣體溶解在1體積水裡達到飽和狀態時溶解的氣體體積。
溶液質量的計算
學習目標
1.掌握溶液濃稀的一種定量表示方式-溶質的質量分數。
2.能進行關於溶質質量分數的簡單計算。
3.理解溶解度與溶質質量分數的差異與關聯。
觀察活動
目的:知道有色溶液的顏色深淺與溶液的濃度有關
步驟:3支試管A、B、C各加入10mL的水,再分別加入約0.5g、1g及1.5g固體硫酸銅。觀察到這3支試管顏色深度順序:_________
一、溶質的質量分數
1.概念:溶質質量與溶液質量之比,稱為溶質的質量分數
2、表示方法
溶質的質量分數=溶質質量/溶液質量×100%
=溶質質量/溶質質量+溶劑質量×100%
3、意義
溶質質量分數是每100份質量的溶液中,溶解的該溶質的質量。
解:100份
5%NaCl溶液 溶質:5份
溶劑:95份
小試牛刀
【口算】1、已知20℃時,食鹽最多溶解36g,求此溫度下,食鹽的溶解度,溶質質量分數。
20℃時,食鹽的溶解度為36g
溶質的質量分數=溶質質量/溶液質量×100%
= 36g/136g×100%
=26.5%
2.20℃時,將10g食鹽加進10g水中,可得到溶質質量分數為50%的食鹽溶液,對嗎?
二、溶質質量分數的簡單計算
1.配製一定量的某一組成的溶液,求所需溶質和溶劑的量。
例1:在農業生產中,常用食鹽溶液選種。現要配製80kg溶質質量分數為15%的鹽水,需要氯化鈉固體和水的質量各位多少?
解:由溶質的質量分數=溶質質量/溶液質量×100%
得溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數
故,需要NaCl固體的質量=80kg×15%=12kg
水的質量=80kg-12kg=68kg
答:配製80kg溶質質量分數為15%的鹽水,需要NaCl固體12kg,水68kg
2、有關溶液稀釋的計算
例2:配製鉛蓄電池用28%硫酸溶液460g,問需要98%的濃硫酸的質量是多少?需加水多少?
解:設需要98%濃硫酸的質量為x
列式:根據稀釋前後溶質質量不變的原則列得
460g×28%=x×98%
求解:x=131.4g
需加水的質量=460g-131.4g=328.6g
答:需要98%的濃硫酸質量為131.4g,需加水328.6g
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文件信息
更新時間: 2024-10-01
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