《氧化還原反應》元素與物質世界PPT(第2課時氧化劑與還原劑)

描述

《氧化還原反應》元素與物質世界PPT(第2課時氧化劑與還原劑)

第一部分內容：素養目標

1.透過對氧化劑、還原劑、氧化性、還原性等基本概念的學習,體現變化觀念的核心素養。

2.透過對常見氧化劑和還原劑的了解,體現宏觀辨識與微觀探析的核心素養。

3.從化合價的角度分析物質的氧化性和還原性,理解模型認知的核心素養。

4.透過對氧化還原反應的基本規律及其相關應用的了解,體現變化觀念與平衡思想的核心素養。

氧化還原反應PPT，第二部內容：知識鋪墊

1.化學反應與元素化合價變化的關係

從反應過程中元素化合價有無變化的角度,可將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應。

氧化還原反應過程中有元素化合價的變化。

2.氧化還原反應的特性、實質。特徵是反應過程中有元素化合價的變化;實質是存在電子轉移。

3.化合價與得失電子的關係

化合價升高－被氧化－失去電子

化合價降低－被還原－得到電子

氧化還原反應PPT，第三部分內容：新知識預習

一、氧化劑和還原劑

1.氧化劑和還原劑

(1)氧化劑:在氧化還原反應中,所含某種(或某些)元素的化合價

降低的反應物稱為氧化劑。

(2)還原劑:在氧化還原反應中,所含某種(或某些)元素的化合價

升高的反應物稱為還原劑。

2.常見氧化劑和還原劑

二、氧化性和還原性

1.氧化性和還原性

(1)氧化性:氧化劑所表現出的得電子的性質。

(2)還原性:還原劑所表現出的失電子的性質。

2.氧化性、還原性和元素化合價之間的關係

【微思考】同一反應中,氧化劑和還原劑可以是同一種物質嗎?

氧化還原反應PPT，第四部分內容：自主測試

1.判斷正誤(正確的打“√”,錯誤的打“×”)。

(1)金屬單質只能做還原劑,非金屬單質只能做氧化劑。 ()

(2)反應中,某元素化合價升高,表現還原性。 ()

(3)1 mol Al比1 mol Na失電子數多,所以還原性:Al>Na。 ()

(4)難失電子的物質一定易得電子。 ()

答:(1)×　(2)√　(3)×　(4)×

2.工業上利用鋁熱反應焊接鋼軌,反應方程式為2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3,其中Fe2O3是()

A.氧化劑 B.還原劑

C.既是氧化劑又是還原劑 D.既不是氧化劑又不是還原劑

答案:A

解析:在上述反應中,鋁的化合價從0價變成+3價,發生的是氧化反應,Al做還原劑,Fe2O3中的鐵元素從+3價變成0價,做氧化劑。

3.下列物質中只有還原性的是()

A.HClO B.Na C.CO2 D.N2O5

答案:B

解析:單質Na的化合價只能升高,只具有還原性。

氧化還原反應PPT，第五部分內容：探究

氧化還原反應各概念間的關係

問題探究

分析以下反應,探究以下問題:

(1)同一物質在不同的反應中,可能既做氧化劑又做還原劑嗎?

提示:同一物質在不同的反應中,可能既做氧化劑又做還原劑。如S在反應①中做氧化劑,在反應②中做還原劑。

(2)試透過反應③比較Fe和Cu還原性的強弱;比較Fe2+和Cu2+氧化性的強弱。

提示:在反應③中,Fe是還原劉,Cu2+是氧化劑,Fe2+是氧化產物,Cu是還原產物,故還原性:Fe>Cu;氧化性:Cu2+>Fe2+。

知識歸納

氧化還原反應各概念間的關係

記憶口訣:升失氧,還原劑;降得還,氧化劑。

方法規律氧化性、還原性強弱的判斷方法

(1)根據氧化還原反應的方向來判斷

氧化性:氧化劑>氧化產物

還原性:還原劑>還原產物

(2)依元素活動性順序判斷

①依金屬活動性順序。

②依非金屬活動性順序。

典例剖析

例1依下列實驗事實,判斷微粒氧化性強弱順序正確的是()

①FeCl3溶液中滴入KI溶液,溶液呈褐色,反應為2FeCl3 +2KI === 2KCl+2FeCl2+I2

②FeCl2溶液中滴加氯水,溶液呈棕黃色,反應為2FeCl2 + Cl2 === 2FeCl3

③KMnO4溶液中滴加鹽酸,KMnO4溶液的紫色褪去,反應為2KMnO4+16HCl(濃) === 2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O

答案:C

氧化還原反應PPT，第六部分內容：隨堂偵測

1.在反應CaO+3C== CaC2+CO↑中氧化劑與還原劑的質量比是()

A.2∶1 B.1∶2 C.1∶1 D.3∶1

答案:A

解析:在該反應中只有碳元素的化合價發生了變化,根據題意3 mol C發生反應時,2 mol C由0價變成-1價,得電子,做氧化劑;1 mol C由0價變成+2價,失電子,做還原劑。故氧化劑與還原劑的質量比為2∶1。

2.下列敘述正確的是()

A.元素的單質可由氧化或還原含該元素的化合物來製得

B.得電子數越多的氧化劑,其氧化性就越強

C.陽離子只能得到電子被還原,只能做氧化劑

D.物質失電子的反應為還原反應

答案:A

解析:氧化性的強弱是由得電子能力決定的,與得電子數的多少無關,B不正確;陽離子也可失電子,如Fe2+失電子生成Fe3+,C不正確;物質失電子的反應為氧化反應,D不正確。

3.下列粒子中,只有氧化性的是()

①S2-　②Fe2+　③Cu2+　④S　⑤H+　⑥Na+　⑦Mg

A.①⑦ B.②④ C.③⑤⑥ D.②④⑤⑥

答案:C

解析:元素在最高價態時只有氧化性。 S2-處於最低價態,Fe2+處於中間價態,Cu2+處於最高價態,S處於中間價態,H+處於最高價態,Na+處於最高價態,Mg處於最低價態,所以選C。

4.已知:X2、Y2、Z2、W2四種物質的氧化能力W2>X2>Y2>Z2,下列氧化還原反應能發生的是()

A.2NaW+Z2 2NaZ+W2

B.2NaX+Z2 2NaZ+X2

C.2NaX+Y2 X2+2NaY

D.2NaZ+X2 2NaX+Z2

答案:D

解析:假設各化學方程式均正確,找出氧化劑和氧化產物,根據氧化性氧化劑>氧化產物,得出氧化能力大小關係,再與題目中所給出的大小關係對比,若符合,則正確。

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更新時間: 2024-09-06

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