《酸和鹼的反應》常見的酸、鹼、鹽PPT課件3

描述

《酸和鹼的反應》常見的酸、鹼、鹽PPT課件3

知識回顧

知識點1　中和反應

實驗活動一：酸與鹼的中和反應

氫氧化鈉與稀鹽酸反應的實驗現象：

在氫氧化鈉溶液中滴加酚酞後溶液顯______，隨著滴加稀鹽酸，顏色逐漸消失至______。

此時的溶液顯_______。

發生反應的化學方程式為：________________。

中和反應：_____和_____生成_____和_____。

反應的實質是酸中解離出的____與鹼中解離出的____反應生成水：______________。

【注意】

①不少中和反應沒有明顯的實驗現象(如NaOH溶液與稀鹽酸的反應)，常需藉助指示劑來判斷反應的發生。

②發生中和反應時，會放出熱。

③中和反應屬於基本反應類型中的複分解反應。

知識點2　中和反應的應用

1.改良酸性或鹼性土壤

（1）向魚池撒石灰，中和魚塘底泥中過多的有機酸，使魚塘水達到適合魚苗生長的pH。

（2）利用熟石灰中和土壤和某些水源的過多酸性，以減輕酸雨的危害。

2.廢水處理

酸性廢水必須先用鹼性物質（如燒鹼、熟石灰）中和後，才可以排放，否則會造成水體污染。

3.醫藥應用

（1）中和蚊蟲叮咬時「注射」的甲酸可用肥皂水、小蘇打水、稀氨水或清涼油；

（2）胃酸過多時可口服鹼性「胃舒平」（主要成分為Al(OH)3）或小蘇打片（主要成分是NaHCO3）。

例題解析

►型一　中和反應的實驗探究

命題角度：透過實驗探究判斷中和反應過程中的知識。

例1 某化學興趣小組圍繞著「酸和鹼的中和反應」的學習，進行如下實驗：

實驗一：取5mL氫氧化鈉溶液於燒杯中，滴入幾滴酚酞溶液，可觀察到現象為________，然後加入稀鹽酸，用玻璃棒攪拌，溶液褪為無色，有關的反應方程式為_ ___________。

實驗二：實驗一反應後溶液中的溶質進行探究．

【提出猜想】

猜想一：只有NaCl

猜想二：有NaCl和NaOH

猜想三：有NaCl和HCl

你認為猜想_______不合理，其理由是_______________________________。

【解析】實驗一：氫氧化鈉溶液呈鹼性，能使酚酞試液變紅，能與鹽酸反應生成氯化鈉和水；

實驗二：由於氫氧化鈉呈鹼性，能使酚酞試液變紅，而此時溶液是無色的，故一定不會有氫氧化鈉剩餘；設計實驗：猜想三中含有鹽酸，要證明鹽酸的存在，可以加入石蕊試液，鹽酸能使石蕊試液變紅；

拓展應用：酸和鹼能發生中和反應，需在酸性土壤中加入鹼性物質進行改良。

►型態二　中和反應的定義

命題角度：考驗學生對中和反應的認知

例2　下列反應屬於中和反應的是（ ）

A． 2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O

B． Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O

C． Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓ + H2O

D． CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O

【解析】判斷中和反應時，一看反應物是否為酸和鹼，二看生成物是否為鹽和水。

【變式題】下列物質能和鹽酸發生中和反應的是（ ）

A．硝酸銀 B．氧化銅 C．熟石灰 D．鋅

【解析】A、硝酸銀屬於鹽，與鹽酸發生的反應不是中和反應，錯誤；

B、氧化銅屬於金屬氧化物，與鹽酸發生的反應不是中和反應，錯誤；

C、熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，屬於鹼，可以與鹽酸發生中和反應，正確；

D、鋅屬於金屬單質，與鹽酸發生的反應不是中和反應，錯誤。故選C。

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更新時間: 2024-11-17

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