《氯氣的性質》氯及其化合物PPT

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《氯氣的性質》氯及其化合物PPT

第一部分內容：必備知識·素養奠基

一、氯氣的物理性質

1.氯的原子結構及存在

2.氯氣的物理性質

【情境·思考】

1915年4月22日,第一次世界大戰西線戰場,夜幕剛落下,防守比利時伊普爾的法軍陣線前方,從對面德軍塹壕里突然升起一股奇怪的致命綠煙,微風將這股綠煙吹向法軍,士兵們四處潰逃,瞬間許多人就中毒倒地,他們呼吸急促,掙扎著倒下,漸漸地,他們沒有了呼吸。

(1)氯氣使人中毒死亡的原理是什麼?

提示:氯氣具有強烈的刺激性氣味,吸入少量氯氣會使人鼻腔和喉頭粘膜受到刺激並引起胸痛和咳嗽,吸入較多氯氣時會使人窒息死亡。

(2)日常生活中遇到氯氣外洩時,應如何躲避?

提示:氯氣密度比空氣大,應躲避到較高位置。

二、氯氣的化學性質

1.氯氣與金屬單質的反應

寫出下列反應的化學方程式,並指明主要反應現象:

(1)與鈉反應:________________,產生大量白煙;

(2)與鐵反應:__________________,產生大量棕褐色煙;

(3)與銅反應:_______________,產生大量棕黃色煙。

【巧判斷】

(1)鐵與氯氣反應時,可生成FeCl3( )

提示:√。氯氣具有較強的氧化性,與絕大多數金屬反應,一般把變價金屬(如Fe、Cu)氧化到最高價。

(2)氯氣與金屬單質反應時一定作氧化劑( )

提示:√。氯氣與金屬單質反應時,金屬失去電子被氧化,氯氣作氧化劑得電子被還原。

2.氯氣與非金屬單質的反應

在空氣中點燃氫氣,然後把導管伸入盛有氯氣的集氣瓶中。

(1)現象:氫氣在氯氣中安靜地_____,發出_______火焰,集氣瓶口上方出現_____。

(2)化學方程式:______________。

3.氯氣與水的反應

(1)新製氯水能殺菌、消毒,是因為氯氣與H2O反應,

反應的化學方程式是___________________,次氯酸具有強氧化性,能殺菌、消毒。

(2)次氯酸

①穩定性:

次氯酸分解反應的化學方程式為___________________。

②強氧化性:

i.能將有色物質氧化為無色物質,作_______。

ii.殺菌、消毒。

氯氣的性質PPT，第二部：關鍵能力·素養形成

知識點一　氯水成分與性質的多樣性

【重點釋疑】

1.氯水的成分

氯水中存在反應:Cl2+H2O====HCl+HClO,HClO和

HCl發生電離。氯水中含有以下微粒:

2.新製氯水的性質

在氯水中含有多種微粒,因此在與不同物質發生反應時,表現出不同微粒的性質,現列表如下:

3.新製氯水與久置氯水的區別

(1)區別

(2)變化的原因

Cl2+H2O====HClO+HCl,

2HClO==2HCl+O2↑。

【思考·討論】

(1)將裝有氯水的燒瓶置於陽光下照射,有氣泡產生,此氣泡成分是氯氣嗎?燒瓶內溶液的酸鹼性有何變化?

提示:不是。酸性增強。因反應2HClO==2HCl+O2↑,

放出O2,有HCl生成,酸性增強。

(2)在含有酚酞的氫氧化鈉溶液中滴加氯水,溶液紅色褪去,如何驗證是什麼原因造成的?

提示:可能有兩種原因:①氯水中含有強氧化性的HClO,它的漂白性使溶液褪色;②氯水中含有H+能中和OH-使溶液褪色。透過向褪色後的溶液中再加入氫氧化鈉溶液,若溶液重新變為紅色,原因②正確;若溶液無明顯變化,原因①正確。

【案例示範】

【典例】某化學學習小組同學發現實驗室的自來水和往常不同,有較強的刺激性氣味,透過查閱資料和向自來水公司詢問,知道了自來水是用氯氣進行消毒的,該小組同學認為較強烈的刺激性氣味是由於氯氣過量導致的,故自來水俱有與氯水相同的成分,故設計以下四個實驗探究自來水的成分,請根據下表回答問題:(已知:2KI+Cl2=== =2KCl+I2)

知識點二　由氯氣製備的常用消毒劑及漂白劑

【重點釋疑】

1.次氯酸的漂白原理、特性及應用範圍

2.次氯酸鹽

(1)「84」消毒液:

①製備:由Cl2和NaOH溶液反應而得。

②主要成分:NaCl和NaClO;有效成分:NaClO。

(2)漂白粉

3.ClO2

二氧化氯可用於消毒和漂白,其漂白能力和消毒能力比氯氣強且使用起來更安全。

【易錯提醒】(1)乾燥的氯氣沒有漂白性,濕潤的氯氣有漂白性是由於氯氣與水反應生成了具有漂白性的HClO。

(2)次氯酸為一元弱酸,其酸性比碳酸弱。

(3)工業上製備漂白粉是用Cl2與石灰乳反應而不是與澄清石灰水反應。

(4)次氯酸鹽的漂白和消毒作用通常是靠轉化為HClO來實現的。

【思考·討論】

(1)製取漂白粉時,應選擇石灰水還是石灰乳?為什麼?

提示:由於氫氧化鈣的溶解度較小,製備漂白粉時不能用石灰水,施用石灰乳。在石灰乳中通入氯氣可製得漂白粉,也可以用氯氣與稍濕的消石灰作用製得。

(2)漂白粉中起漂白作用的是HClO,為何工業上卻不保存HClO,而保存漂白粉?

提示:HClO不穩定,見光易分解,久置後會變質,所以製備穩定的次氯酸鹽更便於儲存和運輸。

【案例示範】

【典例】城市生活用水常用漂白粉殺菌、消毒。下列關於漂白粉的敘述正確的是()

A.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2

B.將Cl2製成漂白粉的主要目的是使它轉化為較穩定的物質,便於保存和運輸

C.漂白粉是由Cl2與燒鹼所製得的

D.使用漂白粉時塗抹濃鹽酸

【解析】選B。 A.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2,故A錯誤;B.氯水中的HClO能漂白,但易分解且不易保存、運輸,所以製成固態漂白粉,故B正確;C.氯氣與燒鹼反應生成NaCl、NaClO,故C錯誤;D.使用漂白粉時與濃鹽酸發生反應生成氯氣,氯氣有毒,故D錯誤。

【補償訓練】

1.(2018·鄭州高一檢測)已知NaClO溶液與CO2氣體能發生如下反應:NaClO+H2O+CO2====NaHCO3+HClO,下列敘述錯誤的是()

A.HClO比H2CO3酸性強

B.向漂白粉溶液中加少量鹽酸可增強漂白性

C.向漂白粉溶液中通少量Cl2可增強漂白性

D.向漂白粉溶液中通CO2氣體,可能生成白色沉澱

2.結合氯氣的相關知識解決下列問題。

(1)漂白粉能與鹽酸發生反應,但鹽酸濃度不同時,漂白粉與鹽酸混合反應的種類不同。

①漂白粉與稀鹽酸發生複分解反應,化學方程式為_______________。

②漂白粉與濃鹽酸發生氧化還原反應,化學方程式為______________。

(2)氯水中含有多種成分,因而具有很多性質,根據氯水分別與如圖四種物質發生的反應填空(a、b、c、d重合部分代表物質間反應,且氯水足量) 。

①能證明氯水俱有漂白性的是________(填“a”“b”“c”或“d”)。

②c過程中的現像是_______。

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更新時間: 2024-11-22

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