《氯氣的性質》氯及其化合物PPT

描述

《氯氣的性質》氯及其化合物PPT

第一部分內容：必備知識·素養奠基

一、氯氣的物理性質

1.氯的原子結構及存在

2.氯氣的物理性質

【情境·思考】

1915年4月22日,第一次世界大戰西線戰場,夜幕剛落下,防守比利時伊普爾的法軍陣線前方,從對面德軍塹壕里突然升起一股奇怪的致命綠煙,微風將這股綠煙吹向法軍,士兵們四處潰逃,瞬間許多人就中毒倒地,他們呼吸急促,掙扎著倒下,漸漸地,他們沒有了呼吸。

(1)氯氣使人中毒死亡的原理是什麼?

提示:氯氣具有強烈的刺激性氣味,吸入少量氯氣會使人鼻腔和喉頭粘膜受到刺激並引起胸痛和咳嗽,吸入較多氯氣時會使人窒息死亡。

(2)日常生活中遇到氯氣外洩時,應如何躲避?

提示:氯氣密度比空氣大,應躲避到較高位置。

二、氯氣的化學性質

1.氯氣與金屬單質的反應

寫出下列反應的化學方程式,並指明主要反應現象:

(1)與鈉反應:________________,產生大量白煙;

(2)與鐵反應:__________________,產生大量棕褐色煙;

(3)與銅反應:_______________,產生大量棕黃色煙。

【巧判斷】

(1)鐵與氯氣反應時,可生成FeCl3( )

提示:√。氯氣具有較強的氧化性,與絕大多數金屬反應,一般把變價金屬(如Fe、Cu)氧化到最高價。

(2)氯氣與金屬單質反應時一定作氧化劑( )

提示:√。氯氣與金屬單質反應時,金屬失去電子被氧化,氯氣作氧化劑得電子被還原。

2.氯氣與非金屬單質的反應

在空氣中點燃氫氣,然後把導管伸入盛有氯氣的集氣瓶中。

(1)現象:氫氣在氯氣中安靜地_____,發出_______火焰,集氣瓶口上方出現_____。

(2)化學方程式:______________。

3.氯氣與水的反應

(1)新製氯水能殺菌、消毒,是因為氯氣與H2O反應,

反應的化學方程式是___________________,次氯酸具有強氧化性,能殺菌、消毒。

(2)次氯酸

①穩定性:

次氯酸分解反應的化學方程式為___________________。

②強氧化性:

i.能將有色物質氧化為無色物質,作_______。

ii.殺菌、消毒。

氯氣的性質PPT，第二部：關鍵能力·素養形成

知識點一　氯水成分與性質的多樣性

【重點釋疑】

1.氯水的成分

氯水中存在反應:Cl2+H2O====HCl+HClO,HClO和

HCl發生電離。氯水中含有以下微粒:

2.新製氯水的性質

在氯水中含有多種微粒,因此在與不同物質發生反應時,表現出不同微粒的性質,現列表如下:

3.新製氯水與久置氯水的區別

(1)區別

(2)變化的原因

Cl2+H2O====HClO+HCl,

2HClO==2HCl+O2↑。

【思考·討論】

(1)將裝有氯水的燒瓶置於陽光下照射,有氣泡產生,此氣泡成分是氯氣嗎?燒瓶內溶液的酸鹼性有何變化?

提示:不是。酸性增強。因反應2HClO==2HCl+O2↑,

放出O2,有HCl生成,酸性增強。

(2)在含有酚酞的氫氧化鈉溶液中滴加氯水,溶液紅色褪去,如何驗證是什麼原因造成的?

提示:可能有兩種原因:①氯水中含有強氧化性的HClO,它的漂白性使溶液褪色;②氯水中含有H+能中和OH-使溶液褪色。透過向褪色後的溶液中再加入氫氧化鈉溶液,若溶液重新變為紅色,原因②正確;若溶液無明顯變化,原因①正確。

【案例示範】

【典例】某化學學習小組同學發現實驗室的自來水和往常不同,有較強的刺激性氣味,透過查閱資料和向自來水公司詢問,知道了自來水是用氯氣進行消毒的,該小組同學認為較強烈的刺激性氣味是由於氯氣過量導致的,故自來水俱有與氯水相同的成分,故設計以下四個實驗探究自來水的成分,請根據下表回答問題:(已知:2KI+Cl2=== =2KCl+I2)

知識點二　由氯氣製備的常用消毒劑及漂白劑

【重點釋疑】

1.次氯酸的漂白原理、特性及應用範圍

2.次氯酸鹽

(1)「84」消毒液:

①製備:由Cl2和NaOH溶液反應而得。

②主要成分:NaCl和NaClO;有效成分:NaClO。

(2)漂白粉

3.ClO2

二氧化氯可用於消毒和漂白,其漂白能力和消毒能力比氯氣強且使用起來更安全。

【易錯提醒】(1)乾燥的氯氣沒有漂白性,濕潤的氯氣有漂白性是由於氯氣與水反應生成了具有漂白性的HClO。

(2)次氯酸為一元弱酸,其酸性比碳酸弱。

(3)工業上製備漂白粉是用Cl2與石灰乳反應而不是與澄清石灰水反應。

(4)次氯酸鹽的漂白和消毒作用通常是靠轉化為HClO來實現的。

【思考·討論】

(1)製取漂白粉時,應選擇石灰水還是石灰乳?為什麼?

提示:由於氫氧化鈣的溶解度較小,製備漂白粉時不能用石灰水,施用石灰乳。在石灰乳中通入氯氣可製得漂白粉,也可以用氯氣與稍濕的消石灰作用製得。

(2)漂白粉中起漂白作用的是HClO,為何工業上卻不保存HClO,而保存漂白粉?

提示:HClO不穩定,見光易分解,久置後會變質,所以製備穩定的次氯酸鹽更便於儲存和運輸。

【案例示範】

【典例】城市生活用水常用漂白粉殺菌、消毒。下列關於漂白粉的敘述正確的是()

A.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2

B.將Cl2製成漂白粉的主要目的是使它轉化為較穩定的物質,便於保存和運輸

C.漂白粉是由Cl2與燒鹼所製得的

D.使用漂白粉時塗抹濃鹽酸

【解析】選B。 A.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2,故A錯誤;B.氯水中的HClO能漂白,但易分解且不易保存、運輸,所以製成固態漂白粉,故B正確;C.氯氣與燒鹼反應生成NaCl、NaClO,故C錯誤;D.使用漂白粉時與濃鹽酸發生反應生成氯氣,氯氣有毒,故D錯誤。

【補償訓練】

1.(2018·鄭州高一檢測)已知NaClO溶液與CO2氣體能發生如下反應:NaClO+H2O+CO2====NaHCO3+HClO,下列敘述錯誤的是()

A.HClO比H2CO3酸性強

B.向漂白粉溶液中加少量鹽酸可增強漂白性

C.向漂白粉溶液中通少量Cl2可增強漂白性

D.向漂白粉溶液中通CO2氣體,可能生成白色沉澱

2.結合氯氣的相關知識解決下列問題。

(1)漂白粉能與鹽酸發生反應,但鹽酸濃度不同時,漂白粉與鹽酸混合反應的種類不同。

①漂白粉與稀鹽酸發生複分解反應,化學方程式為_______________。

②漂白粉與濃鹽酸發生氧化還原反應,化學方程式為______________。

(2)氯水中含有多種成分,因而具有很多性質,根據氯水分別與如圖四種物質發生的反應填空(a、b、c、d重合部分代表物質間反應,且氯水足量) 。

①能證明氯水俱有漂白性的是________(填“a”“b”“c”或“d”)。

②c過程中的現像是_______。

關鍵字：人教版高中化學必修一PPT課程免費下載，氯氣的性質PPT下載，氯及其化合物PPT下載，.PPT格式；

更多關於《 氯及其化合物氯氣的性質 》PPT課件, 請點選 氯及其化合物ppt氯氣的性質ppt標籤。

《氯及其化合物》海水中的重要元素―鈉和氯PPT(第2課時氯氣的實驗室製法氯離子的檢驗):

《氯及其化合物》海水中的重要元素鈉和氯PPT(第2課時氯氣的實驗室制法氯離子的檢驗) 第一部分內容：學習目標 課程標準 1.能根據反應原理選取實驗裝置製備氯氣。 2.透過實驗室製取氯氣..

《氯及其化合物》海水中的重要元素―鈉和氯PPT(第1課時氯氣的性質):

《氯及其化合物》海水中的重要元素鈉和氯PPT(第1課時氯氣的性質) 第一部分內容：學習目標課程標準1.結合真實情景中的應用實例或透過實驗探究，了解氯及其重要化合物的主要性質，認..

《氯氣的實驗室製法 氯離子的檢驗》氯及其化合物PPT主題:

《氯氣的實驗室製法氯離子的檢驗》氯及其化合物PPT課件第一部分內容：素養目標1.回顧初中所學的二氧化碳的實驗裝置結合實驗室制取氯氣所用的二氧化錳和濃鹽酸的性質選擇合適的實驗..

文件信息

更新時間: 2024-10-20

本模板屬於 化學課件 人教版高中化學必修一 行業PPT模板

預覽效果