《制取氧氣》我們周圍的空氣PPT課件3

描述

《制取氧氣》我們周圍的空氣PPT課件3

學習內容

氧氣的實驗室制法

裝置氣密性的檢查

催化劑和催化作用

分解反應

氧氣的工業製法 —— 分離液態空氣

一、氧氣的實驗室制法

1、藥品

過氧化氫（無色液體）俗名：雙氧水H2O2

二氧化錳（黑色固體）MnO2

氯酸鉀（白色粉末）KClO3

高錳酸鉀 （深紫色固體）KMnO4

2、反應原理

分解過氧化氫溶液或加熱高錳酸鉀的方法制氧氣

不加熱雙氧水時，帶火星的木條是否復燃

不加熱，但在雙氧水中加入二氧化錳時，是否復燃?

二氧化錳(用過氧化氫製氧氣的實驗)

催化劑

催化劑：能改變其它物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在化學反應前後都沒有改變的物質。

催化作用：催化劑在化學反應中扮演的作用

催化劑應掌握

①能改變其它物質的反應速率，這裡的「改變」包括加快和減慢兩種意義。

②催化劑的化學性質在化學反應前後沒有改變，但是物理性質可能改變。

③催化劑是針對具體反應而言的，如二氧化錳在過氧化氫分解制取氧氣時，能夠起催化作用，是催化劑；但二氧化錳不是所有化學反應的催化劑。

④在某個化學反應中，可以選擇不同的物質做成催化劑。如雙氧水分解製取氧氣時，既可以選擇二氧化錳做催化劑，也可以選擇氧化鐵做催化劑。

分解反應

由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應叫做分解反應。

分解反應的類型可以用下面的通式簡明地來表示：AB→A+B+…

可以簡稱為“一變多”。

3.實驗裝置

發生裝置的選擇依據：

反應物、生成物的狀態及反應條件。

收集裝置的選擇依據：氣體的水溶性、氣體的密度。

方法：易溶於水排氣法，依密度定上下；不溶微溶排水法，所得氣體純度高。

二、氧氣的工業製法

工業上生產大量氧氣是用分離液態空氣的方法（物理變化）

在低溫條件下加壓，使空氣轉變為液態空氣，然後蒸發。由於液態氮的沸點比液態氧的沸點低，因此氮氣會先從液態空氣中蒸出來，剩下的主要就是液態氧。

隨堂檢測

1．工業上製取大量氧氣的方法是 （ ）

（A）加熱氯酸鉀 （B）加熱高錳酸鉀

（C）分離液態空氣 （D）加熱二氧化錳

2．催化劑在化學反應中所扮演的角色是（ ）

（A）加快化學反應速率

（B）使生成物質量增加

（C）改變化學反應速率

（D）減慢化學反應速率

３．實驗室製取氧氣時，裝藥品的大試管口應 （ ）

（A）朝下 （B）朝上

（C）略向下傾斜 （D）略向上傾斜

４．實驗室採用排水法收集氧氣時，需將導氣管伸入盛滿水的集氣瓶，此操作應在（ ）

（A）加熱固體藥品前

（B）與加熱固體藥品同時

（C）開始有氣泡放出時

（D）氣泡連續均勻放出時

課堂練習二

1．下列物質中含有氧氣的是（ ）

（A）二氧化錳 （B）氯酸鉀 （C）空氣 （D）氧化鎂

2．檢驗氧氣的方法是（ ）

（A）用火柴去點 （B）用帶火星木條接近氣體

（C）用鼻子去嗅聞氣味 （D）用天平稱量

3．下列有關實驗室用高錳酸鉀製氧氣的敘述中，正確的是（ ）

（A）高錳酸鉀受熱後，也不會放出氧氣

（B）要使高錳酸鉀受熱分解放出氧氣，必須加入二氧化錳

（C）二氧化錳是這個反應的生成物

（D）二氧化錳是一切化學反應的催化劑

4．同時加熱下列物質，最易放出氧氣的是（ ）

（A）純淨的氯酸鉀 （B）純淨的高錳酸鉀

（C）純淨的二氧化錳 （D）過氧化氫溶液

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更新時間: 2024-11-22

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