《金屬的物理性質和某些化學性質》金屬和金屬材料PPT課件3

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【實驗用品】

試管、試管夾、酒精燈、電池、導線、小燈泡、火柴。

鎂條、鋅粒、鋁片、鐵片、鐵粉、銅片、黃銅片（或白銅片）、稀鹽酸、稀硫酸、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液。

你還需要的實驗用品：____________.

【實驗步驟】

1. 金屬的物理性質

(1)觀察並描述鎂、鋁、鐵、銅的顏色和光澤。

(2)採取互相刻畫的方法，比較銅片和鋁片、銅片和黃銅片（或白銅片）的硬度。

(3)請你設計並進行實驗，證明金屬具有導電性（或導熱性、延展性）。

2. 金屬的化學性質

(1)用坩堝夾取一塊銅片，放在酒精燈火焰上加熱，觀察銅片表面的變化。

(2)向5支試管中分別放入少量鎂條、鋁片、鋅粒、鐵片、銅片，再分別加入5mL稀鹽酸（或稀硫酸），觀察現象。如果有氣體生成，判斷生成的氣體是什麼。

【問題與交流】

鐵是銀白色金屬。在上述實驗中，你觀察到的鐵片和鐵粉是什麼顏色的？你有什麼問題？查閱資料，與同學交流。

鐵粉：灰黑色

鐵片：銀白色

因為鐵粉比較細，光學原因造成漫反射，有很少的光可以進入我們的眼睛，所以鐵粉顯黑色。

課堂小結

1.金屬材料包含金屬和合金兩大類;金屬材料共同的物理性質：具有______，是______和______的良導體，絕大多數金屬呈______色，除______外，常溫下是固體，熔點和沸點較，具有較好的延展性

2.合金與純金屬比較一般強度與硬度______，熔點______,抗腐蝕______，合金一般屬於______物；

3.金屬的化學性質：

（1）能與氧氣發生反應。

舉例：__________________。

（寫出化學方程式，下同）

（2）能與酸（溶液中）發生置換反應。

規律：金屬+酸（稀鹽酸、稀硫酸）→ 鹽+氫氣

（3）能與鹽（溶液中）發生置換反應。

規律：金屬甲+鹽（溶液中）→ 新鹽+金屬乙（活動性：甲＞乙）

舉例：__________________。

（古代濕式冶銅）

一、寫出下列反應的化學方程式

1.天然氣燃燒

2.乙醇燃燒

3.實驗室製取氫氣

4.生石灰放入水中

5.鐵釘放入硫酸銅溶液中

6.銅絲放入硝酸銀溶液中

7. 鋁片放入稀鹽酸中

8.鐵礦石（赤鐵礦）冶煉鐵原理

二、常見金屬的活動性順序表（以符號表示）

1.某校化學活動小組為探討X、Y、Z三種金屬與酸的反應情況，進行瞭如下實驗：取等質量的X、Y、Z分別與足量的溶質質量分數相同的稀硫酸反應，都生成+2價金屬的硫酸鹽，反應情況如圖表示。下列對此圖象理解的敘述中，正確的是 （ ）

A、金屬的活動性由強到弱：X、Z、Y

B、金屬的活動性由強到弱：X、Y、Z

C、X、Y、Z依序可能是Mg、Zn、Fe

D、相對原子質量的大小：Z > Y > X

2.常溫下，Fe、Cu、Zn、Mg四種金屬分別放入相同濃度的稀鹽酸中，如下圖，金屬在酸中減少的情況與時間關係，則四條線表示的四種金屬依序為： Mg Zn Fe Cu

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