《元素性質的週期性變化規律》元素週期律PPT簡約校園招聘活動策劃方案總結企事業單位招聘宣傳演講會PPT模板是由文稿PPT提供的商務崗位競聘通用PPT模板,簡約校園招聘活動策劃方案總結企事業單位招聘宣傳演講會PPT模板,下載源文件即可自行編輯修改源文件裡的文字和圖片,如果想要更多精美商務PPT模板,可以來道格資源。 道格資源PPT,海量PPT模板幻燈片素材下載,我們只做精品的PPT模板!
Tips:如果打開模版覺得不合適您全部需求的話,可以檢索相關內容「《元素性質的週期性變化規律》元素週期律PPT」即可。
Windows系統模版使用方法
直接解壓文件後使用office 或者wps即可使用
Mac系統模版使用方法
直接解壓文件後使用office 或者wps即可使用
相關閱讀
更詳細的PPT相關的教程、字體的教程可以查看: 點擊查看
注意事項
不要在微信、知乎、QQ、內置瀏覽器下載、請用手機瀏覽器下載!如果您是手機用戶,請移步電腦端下載!
1、文稿PPT,僅供學習參考,請在下載後24小時刪除。
2、如果資源涉及你的合法權益,第一時間刪除。
3、聯繫方式:service@daogebangong.com
《元素性質的週期性變化規律》元素週期律PPT由于使用限制,仅供个人学习与参考使用,如需商业使用请到相关官网授权。
(個人非商業用途是指以個人為單位、非商業產品運作的方式,運用該字體完成個人作品的展示,包括但不限於個人論文、簡歷等作品的設計)
相關閱讀
更詳細的PPT相關的教程、字體的教程可以查看:請點擊查看
權威 PPT简介
《元素性質的週期性變化規律》元素週期律PPT
第一部分內容:目標與素養:
1.了解元素的原子結構和元素性質的週期性變化。 (宏觀辨識與微觀探析)
2.理解元素週期律的內容和實質。 (宏觀辨識與微觀探析)
元素性質的週期性變化規律PPT,第二部:自主預習探新知
一、元素的原子核外電子排布、原子半徑、元素化合價的變化規律
1.原子結構的變化規律
2.原子半徑的變化規律
3.元素主要化合價的變化規律
二、探究第三週期元素性質的遞變規律
1.鈉、鎂、鋁的性質比較
2.矽、磷、硫、氯的非金屬性的遞變規律
3.結論
綜上所述,我們可以從11~18號元素性質的變化中得出以下結論:從左往右金屬性逐漸______,非金屬性逐漸______。
三、元素週期律
1.內容:元素的性質隨著原子序的遞增而呈現______的法則。
2.實質:元素性質的週期性變化是元素_______________________的必然結果。
預習效果驗收
1.判斷正誤(正確的打“√”,錯誤的打“×”)
(1)同週期元素,由左至右,原子半徑逐漸減小,離子半徑也逐漸減少()
(2)第二週期元素由左至右,最高正價從+1遞增到+7()
(3)元素的原子得電子越多,非金屬性越強;失電子越多,金屬性越強()
(4)元素的氧化物對應的水化物酸性越強,非金屬性越強;鹼性越強,金屬性越強()
2.元素性質呈週期性變化的決定因素為()
A.元素原子半徑大小呈週期性變化
B.元素相對原子質量依序遞增
C.元素原子核外電子排布呈週期性變化
D.元素的最高正化合價呈週期性變化
C [元素性質呈週期性變化的決定因素是元素原子核外電子排布呈現週期性變化。 ]
3.原子序數為11~17號的元素,隨核電荷數的遞增,下列各項內容的變化是[填「增大(強)」「減少(弱)」或「相同(不變) ”]
(1)各元素的原子半徑依序________,原因為
(2)各元素原子的電子層數________,最外層電子數依序________。
元素性質的週期性變化規律PPT,第三部分內容:核心突破攻重難
元素的金屬性、非金屬性強弱判斷規律
1.金屬性強弱的判斷依據
(1)元素的單質與水或酸置換出氫氣的反應越容易進行,則其金屬性越強。
(2)元素的最高價氧化物的水化物的鹼性越強,則其金屬性越強。
(3)金屬元素的單質與鹽在水溶液中進行置換反應,若A置換出B,則A的金屬性強於B。
(4)在金屬活動性順序表中,前面的金屬性強於後面的。
(5)金屬陽離子的氧化性越強,則其單質的還原性越弱,元素的金屬性越弱(註:Fe的陽離子僅指Fe2+)。
2.非金屬性強弱的判斷依據
(1)非金屬元素的單質與氫氣化合生成氣態氫化物的反應越容易進行,則其非金屬性越強。
(2)非金屬元素氣態氫化物的穩定性越強,則元素的非金屬性越強。
(3)元素的最高價氧化物的水化物的酸性越強,則其非金屬性越強。
(4)非金屬元素的單質與鹽在水溶液中進行置換反應,若A置換出B,且A表現出氧化性,則A的非金屬性強於B。
(5)非金屬陰離子的還原性越強,則其單質的氧化性越弱,元素的非金屬性越弱。
粒子半徑大小的比較—「四同」規律
1.同周期—“序大徑小”
(1)規律:同周期,由左至右,原子半徑逐漸減少。
(2)舉例:第三週期中:r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl)。
2.同主族——“序大徑大”
(1)規律:同主族,從上到下,原子(或離子)半徑逐漸增加。
(2)舉例:鹼金屬:r(Li)<r(Na)<r(K)<r(Rb)<r(Cs),r(Li+)<r(Na+)<r(K+)<r( Rb+)<r(Cs+)。
3.同元素
(1)同種元素的原子和離子半徑比較-「陰大陽小」。
某原子與其離子半徑比較,其陰離子半徑大於該原子半徑,陽離子半徑小於該原子半徑。如:r(Na+)<r(Na);r(Cl-)>r(Cl)。
(2)同種元素不同價態的陽離子半徑較規律-「數大徑小」。
帶電荷數越多,粒子半徑越小。如:r(Fe3+)<r(Fe2+)<r(Fe)。
4.同結構—“序大徑小”
(1)規律:電子層結構相同的離子,核電荷數越大,離子半徑越小。
(2)舉例:r(O2-)>r(F-)>r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)。
元素性質的週期性變化規律PPT,第四部分內容:當堂達標提素養
1.元素的下列性質,隨著原子序遞增不呈現週期性變化的是 ()
A.化合價
B.原子半徑
C.元素的金屬性和非金屬性
D.相對原子質量
D [由元素週期律的內容知,元素的化合價、原子半徑及金屬性和非金屬性都隨著原子序數的遞增呈週期性變化,而相對原子質量隨原子序數的遞增呈現增大的變化趨勢,絕不會出現週期性的變化。 ]
2.下列排列順序不正確的是()
A.原子半徑:鈉>硫>氯
B.最高價氧化物對應的水化物的酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4
C.最高正化合價:氯>硫>磷
D.熱穩定性:碘化氫>溴化氫>氯化氫
D [鈉、硫、氯是具有相同電子層數的元素,隨著原子序數的遞增,原子半徑逐漸減小,最外層電子數逐漸增多,最高正化合價逐漸增大,最高價氧化物對應的水化物的酸性逐漸增強,鹼性逐漸減弱。因為非金屬性Cl>Br>I,所以氣態氫化物的熱穩定性HCl>HBr>HI,D項錯誤。 ]
3. X、Y兩是同週期的非金屬主族元素,如果X原子半徑比Y的大,下面說元素法正確的是()
A.最高價氧化物對應水化物的酸性,X的比Y的強
B. X的非金屬性比Y的強
C. X的陰離子比Y的陰離子還原性強
D. X的氣態氫化物比Y的穩定
C [X原子半徑比Y的大,表示X在Y的左邊,原子序數X比Y的小,X的非金屬性比Y的弱,因此最高價氧化物對應水化物的酸性X比Y的弱,X的陰離子比Y的陰離子還原性強,X的氣態氫化物不如Y的穩定。 ]
關鍵字:人教版高中化學必修一PPT課件免費下載,元素性質的週期性變化規律PPT下載,元素週期律PPT下載,.PPT格式;
更多關於《 元素週期律元素性質的週期性變化規律 》PPT課件, 請點選 元素週期律ppt元素性質的週期性變化規律ppt標籤。
《元素的推論》物質結構元素週期律PPT:
《元素的推論》物質結構元素週期律PPT 第一部分內容:知能精講元素推論題在歷年高考中佔有一定的比例(主要在選擇題中體現),主要考查元素週期表中位、構、性的關係及利用物質結構和..
《章末複習課》物質結構元素週期律PPT:
《章末複習課》物質結構元素週期律PPT 專題總結對練兩種推測元素在周期表中位置的重要方法1.由原子序數推測週期數和族序數對於長週期的元素,用原子序數減去比它小且臨近的稀有氣..
《章末整合提升》物質結構元素週期律PPT:
《章末整合提升》物質結構元素週期律PPT 第一部分內容:一、元素的金屬性與非金屬性強弱的判斷 1.金屬性強弱的判斷 (1)根據元素週期表判斷 ①同一週期,由左至右,元素的金屬性逐漸減..