《氧化還原反應》PPT課程下載

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第一部分內容：素養目標

1.透過氧化反應、還原反應的相關概念和實質的學習,體現宏觀辨識與微觀探析的核心素養。

2.透過對氧化還原反應的特徵－元素化合價的升降的理解,體會氧化還原反應的實質－電子的轉移,培養變化觀念與平衡思想。

3.透過氧化還原反應中電子轉移表示方法的分析,理解模型認知的核心素養。

氧化還原反應PPT，第二部內容：課前篇自主預習

知識鋪墊

1.物質得到氧的反應叫氧化反應,物質失去氧的反應叫還原反應,一種物質被氧化,同時另一種物質被還原的反應稱為氧化還原反應。

2.在反應CuO+H2==Cu+H2O中,H2被CuO氧化生成H2O,CuO被H2還原生成Cu。

3.在反應Fe+CuSO4=FeSO4+Cu中,Fe元素的化合價從0價上升到+2價,Cu元素的化合價從+2價降到0價。

4.在物質H2O、CaH2中,氫元素的化合價分別是+1價、-1價;在物質H2O、H2O2中,氧元素的化合價分別是-2價、-1價。

新知預習

一、從不同角度分析氧化還原反應

1.從得氧、失氧的角度來認識氧化還原反應

反應:2CuO+C 2Cu+CO2↑

(1)CuO失氧,發生了還原反應,該物質是氧化劑。

(2)C得氧,發生了氧化反應,該物質是還原劑。

結論:從得氧、失氧的角度看,一種物質得到氧被氧化,另一種物質失去氧被還原的反應叫做氧化還原反應。

2.從元素化合價變化的角度來認識氧化還原反應

(1)反應:Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2

①鐵元素化合價降低,Fe2O3失氧,發生還原反應,被還原。

②碳元素化合價升高,CO得氧,發生氧化反應,被氧化。

(2)反應:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(反應中沒有物質得氧、失氧)

①Fe元素化合價升高,Fe發生氧化反應,被氧化。

②Cu元素化合價降低,CuSO4發生還原反應,被還原。

結論:從反應前後元素化合價變化的角度看,只要反應前後有元素化合價變化的反應,就叫做氧化還原反應。

3.從電子轉移的角度來認識氧化還原反應

(1)對於反應2Na+Cl2==2NaCl:

①氯元素化合價降低,氯原子得電子,Cl2發生還原反應,被還原。

②鈉元素化合價升高,鈉原子失電子,Na發生氧化反應,被氧化。

(2)反應:H2+Cl2==2HCl

①氯元素化合價降低,共用電子對偏向氯原子,Cl2發生還原反應,被還原。

②氫元素化合價升高,共用電子對偏離氫原子,H2發生氧化反應,被氧化。

結論:從電子轉移的角度看,化學反應中凡有電子轉移的反應叫做氧化還原反應。

二、氧化還原反應的特徵和實質

1.特徵:元素化合價發生變化。

2.實質:有電子的轉移(即電子的得失或偏移)。

3.四種基本類型的反應與氧化還原反應間的關係

(1)置換反應一定是氧化還原反應。

(2)複分解反應一定不是氧化還原反應。

(3)有單質參加的化合反應是氧化還原反應。

(4)有單質生成的分解反應是氧化還原反應。

自主測試

1.判斷正誤(正確的打“√”,錯誤的打“×”)。

(1)有物質得氧、失氧的反應才是氧化還原反應。 ()

(2)在HNO3、N2O4、NaNO2、NO、N2和NH4Cl中氮元素的化合價分別為+5價、+4價、+3價、+2價、0價和-3價。 ()

(3)在氧化還原反應中,可能只有元素的化合價的升高,而無元素化合價的降低。 ()

(4)沒有單質參加的反應一定不是氧化還原反應。 ()

(5)某元素由化合態變成遊離態,該元素一定被還原。 ()

答案(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)×

2.已知反應:

①SO3+H2O=H2SO4

②Cl2+H2O=HCl+HClO

③2F2+2H2O=4HF+O2

④2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

⑤Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

(1)上述反應中不屬於氧化還原反應的有________(填序號,下同)。 H2O被氧化的是________,H2O被還原的是________。屬於氧化還原反應,但其中的H2O既不被氧化又不被還原的是________。

(2)寫出反應④的離子方程式:________________________。

答案(1)①⑤　③　④　②

(2)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

氧化還原反應PPT，第三部分內容：課堂篇探究學習

氧化還原反應的相關概念及聯繫

問題探究

思考探究下列有關問題:

1.CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O和CO+CuO == Cu+CO2兩反應,哪一個反應是氧化還原反應?判斷依據是什麼?

提示後者是氧化還原反應,判斷依據是此反應中C、Cu的化合價改變。

2.反應Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑中,什麼元素被氧化?哪一種物質發生還原反應?

提示Zn元素被氧化,H2SO4發生還原反應。

3.在反應2KClO3 ==2KCl+3O2↑中,哪一種元素被還原?哪一種物質發生氧化反應?

提示Cl元素被還原,KClO3發生氧化反應。

4.若氧化反應生成氧化產物,還原反應生成還原產物,則反應MnO2+4HCl(濃)== MnCl2+Cl2↑+2H2O中的氧化產物和還原產物分別是什麼物質?

提示氧化產物是Cl2,還原產物是MnCl2。

深化拓展

1.氧化反應、還原反應、氧化還原反應概念的比較

2.氧化還原反應中的幾個“不一定”

氧化還原反應PPT，第四部分內容：隨堂偵測

1.古詩是古人為我們留下的寶貴精神財富,下列詩句不涉及氧化還原反應的是()

A.野火燒不盡,春風吹又生

B.春蠶到死絲方盡,蠟炬成灰淚始幹

C.粉身碎骨渾不怕,要留清白在人間

D.爆竹聲中一歲除,春風送暖入屠蘇

答案C

解析A 、B兩項中均涉及物質燃燒,D項中有火藥爆炸,都屬於氧化還原反應;C項中反應為CaCO3 == CaO+CO2↑,無元素化合價升降,屬於非氧化還原反應。

2.下列關於氧化還原反應的敘述正確的是()

A.H2還原CuO的反應只屬於還原反應

B.置換反應都是氧化還原反應,3CO+Fe2O3 ==2Fe+3CO2既是置換反應又是氧化還原反應

C.3O2==2O3是氧化還原反應

D.複分解反應一定不是氧化還原反應

答案D

解析A項,氧化還原反應是一個整體,氧化反應和還原反應必然同時存在於同一個反應中,在H2+CuO== Cu+H2O過程中,CuO失去氧被還原,發生了還原反應,H2得到氧被氧化,發生了氧化反應;置換反應都是氧化還原反應,但CO與Fe2O3的反應不是置換反應,所以B項錯;C項中反應前後氧元素的化合價沒有變化,屬於非氧化還原反應; D項,複分解反應是兩種化合物互相交換成分重新組合成新的化合物的過程,沒有電子轉移,所以,複分解反應一定不是氧化還原反應。

3.某反應中,X元素的原子將電子轉移給Y元素的原子,則下列敘述正確的是()

①元素X被氧化　②元素Y被氧化　③元素X發生還原反應　④元素Y發生還原反應

A.①② B.③④ C.②③ D.①④

答案D

解析依題意知,X元素的原子失去電子,X元素化合價升高,發生氧化反應;而Y元素的原子獲得電子,Y元素化合價降低,發生還原反應。

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