《氧化劑與還原劑》氧化還原反應PPT

描述

《氧化劑與還原劑》氧化還原反應PPT

第一部分內容：目標與素養：

1. 認識氧化劑、還原劑、氧化性、還原性等基本概念。 (宏觀辨識與微觀探析)

2.了解常見的氧化劑、還原劑。 (宏觀辨識)3.了解氧化還原反應的應用。 (科學態度與社會責任)

氧化劑與還原劑PPT，第二部內容：自主預習探新知

一、氧化劑和還原劑

1．概念

(1)氧化劑：在反應中_______________ 的物質。

(2)還原劑：在反應中_______________ 的物質。

2．聯繫

3．常見氧化劑和還原劑

微點撥：理解氧化還原反應的相關概念，要抓住兩條線：

①還原劑化合價上升→失去電子→發生氧化反應(被氧化)→生成氧化產物。

②氧化劑化合價降低→得到電子→發生還原反應(被還原)→生成還原產物。

二、氧化性和還原性

1．氧化性和還原性

(1)氧化性：表示氧化劑_______能力強弱的性質。

(2)還原性：表示還原劑_______強弱的性質。

2．氧化性、還原性和元素化合價之間的關係

三、生產生活中的氧化還原反應

1．正面作用：金屬冶煉、電鍍、燃料燃燒、綠色植物的光合作用等。

2．負面影響：易燃物的自燃、食物的腐壞、鋼鐵的鏽蝕等。

氧化劑和還原劑PPT，第三部分內容：核心突破攻重難

物質氧化性、還原性強弱的比較

1.根據氧化還原反應方程式比較

氧化劑＋還原劑�→還原被還原產物＋氧化被氧化產物

氧化性：氧化劑>氧化產物；還原性：還原劑>還原產物。

2．依金屬的活動性順序判斷

3．根據氧化還原反應的程度比較

不同氧化劑與相同還原劑作用時，還原劑化合價增加的數值越大，氧化劑的氧化性越強。

4．根據反應的條件及反應的劇烈程度比較

反應條件要求越低，反應越劇烈，對應物質的氧化性或還原性越強，如是否加熱、反應溫度高低、有無催化劑和反應物濃度大小等。

氧化劑和還原劑PPT，第四部分內容：當堂達標提素養

1．氫化鈣可作為生氫劑(其中CaH2中氫元素為－1價)，反應方程式如下：CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，其中H2是()

A．既是氧化產物又是還原產物

B．是氧化劑

C．是還原劑

D．既是氧化劑又是還原劑

A　[反應中CaH2中氫元素由－1價升高至0價，H2O中氫元素由＋1價降低至0價，氫氣既是氧化產物也是還原產物。 ]

2．在下列反應中，二氧化碳作氧化劑的是()

A． Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O

B． CO2＋C=====高溫2CO

C． 2Fe2O3＋3C=====高溫4Fe＋3CO2↑

D． CuO＋CO=====△Cu＋CO2

B　[選項A中二氧化碳中碳元素化合價無變化；選項B中二氧化碳中碳元素化合價由＋4價降低為＋2價，作為氧化劑；選項C、D中二氧化碳皆為氧化產物。 ]

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更新時間: 2024-11-25

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