《氣體摩爾體積》物質的量PPT

描述

《氣體摩爾體積》物質的量PPT

第一部分內容：目標與素養：

1.知道氣體摩爾體積的概念，能夠利用物質的量、氣體摩爾體積、標準狀況下氣體的體積三者之間的關係，進行簡單的計算。 (宏觀辨識)

2.了解阿伏加德羅定律及其推論，並能運用阿伏加德羅定律解決簡單問題。 (證據推理與模型認知)

氣體摩爾體積PPT，第二部分內容：自主預習探新知

一、影響物質體積大小的因素

在相同條件下粒子數相同的不同固態或液態物質的體積是否相同？

[提示]　不同。因為固體、液體體積主要受分子數和分子本身大小不同影響，而不同的固體、液體的分子大小各不相同。

二、氣體摩爾體積

(1)氣體摩爾體積適用範圍是氣體，是否必須為純氣體？

[提示]　氣體摩爾體積的適用範圍是氣體，可以是單一氣體，也可為混合氣體，如標準狀況下0.2 mol H2和0.8 mol O2的混合氣體約為22.4 L，但要特別注意以混合氣體中氣體之間不會發生化學反應為前提。

(2)氣體在非標準狀況下的氣體摩爾體積，一定不是22.4 L•mol－1嗎？

[提示]　不一定。氣體在標準狀況下的氣體摩爾體積是22.4 L•mol－1，升高溫度，體積增大，增大壓強，體積減小。所以，在溫度和壓強適當的情況下，氣體摩爾體積也可能為22.4 L•mol－1。

三、阿伏加德羅定律

1．內容：同溫同壓下相同體積的任何氣體都含有相同數目的粒子。

2．適用範圍：阿伏加德羅定律及其推論僅適用於氣體，可以是單一氣體，也可以是混合氣體，對固體和液體不適用。

3． 「三同定一同」法則：同溫、同壓、同體積、同分子數中只要有「三同」則必有第「四同」。

相同體積的兩個容器，一個盛放氧氣，一個盛放氫氣，在同溫、同壓下，兩個容器中氣體分子的數目有何關係？

[提示]　相同。同溫同壓下，同體積的不同氣體具有相同的粒子數。

1．判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)

(1)在相同條件下，1 mol任何物質的體積均相同()

(2)同溫同壓下，1 mol氣體的體積均為22.4 L()

(3)標準狀況下，1 mol任何物質的體積都約為22.4 L()

(4)同溫同壓下，相同物質的量的氣體的體積相同()

2．設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是()

A．常溫常壓下，11.2 L CO2所含的原子數為1.5NA

B．常溫常壓下，48 g O3含有的氧原子數為3NA

C．標準狀況下，22.4 L H2O所含分子數為NA

D．標準狀況下，22.4 L H2所含原子數為NA

氣體摩爾體積PPT，第三部分內容：核心突破攻重難

氣體摩爾體積及相關計算

1.標準狀況下的氣體摩爾體積

(1)1個條件：必須為標準狀況。在非標準狀況下，1 mol氣體的體積不一定是22.4 L。因此在使用氣體摩爾體積時。一定要看清氣體所處的狀態。

(2)1種狀態：必須為氣體，且任何氣體均可，包括混合氣體。如水、酒精、汽油、CCl4等物質在標準狀況下並非氣體。

(3)2個數據：「1 mol」「約22.4」。

2．氣體摩爾體積的計算

3．求解氣體摩爾質量“五”方法

(1)根據物質的質量(m)和物質的量(n)：M＝m/n。

(2)根據某質量(m)的物質中微粒數​​目(N)和阿伏加德羅常數(NA)：M＝NA•m/N。

(3)依標準狀況下氣體的密度ρ： M＝ρ×22.4(g•mol－1)。

(4)依同溫同壓下氣體的相對密度(D＝ρ1/ρ2)：M1/M2＝D。

(5)對於混合氣體，求其平均摩爾質量，上述計算式仍然成立；還可以用下式計算：M＝M1×a%＋M2×b%＋M3×c%…a%、b%、c%指混合物中各成分的物質的量分數(或體積分數)。

氣體摩爾體積PPT，第四部分內容：當堂達標提素養

1．下列關於決定物質體積的因素的敘述不正確的是()

A. 物質的體積取決於粒子數目、粒子大小和粒子間距

B. 相同條件下，粒子數相同的任何氣體都具有相同體積

C. 在同溫同壓下，1 mol任何物質所佔有的體積均相同

D. 等質量的H2，壓強越小、溫度越高，氣體所佔體積越大

C　[從微觀角度來說，物質的體積由粒子數目、粒子大小和粒子間距決定， A正確；粒子數相同的氣體的物質的量相同，相同條件下體積也相同， B正確；C項結論只適用於氣態物質， C錯誤；壓強越小、溫度越高，氣體體積越大， D正確。 ]

2．下列有關氣體摩爾體積的描述中正確的是()

A．在一定溫度和壓強下，單位物質的量的氣體所佔的體積就是氣體摩爾體積

B．通常狀況下的氣體摩爾體積約為22.4 L

C．標準狀況下的氣體摩爾體積約為22.4 L

D．標準狀況下，1 mol O2的體積是22.4 L•mol－1

A　[在一定溫度和壓強下，單位物質的量的氣體所佔的體積就是氣體摩爾體積，A正確；標準狀況下的氣體摩爾體積約為22.4 L•mol－1，1 mol O2的體積是22.4 L，B、C、D錯誤。 ]

3．下列敘述中正確的是()

A．標準狀況下，1 mol水的體積是22.4 L

B． 1 mol任何氣體體積為22.4 L

C．在標準狀況下，0.3 mol N2和0.7 mol O2混合氣體總體積約為22.4 L

D．通常狀況下，1 mol N2的體積約為22.4 L

C　[A項水為液體，不適用氣體摩爾體積；B項未指明氣體所處狀況；C項混合氣體共1 mol，在標準狀況下體積約為22.4 L, C正確；D項通常狀況下，1 mol N2體積不是22.4 L。 ]

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更新時間: 2024-10-19

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