《電解質的電離》離子反應PPT

描述

《電解質的電離》離子反應PPT

第一部分內容：目標與素養：

1.了解電解質的概念。 (宏觀辨識)

2.了解酸、鹼、鹽類在水溶液中的電離及導電條件。 (宏觀辨識與微觀探析)

3.會書寫電解質的電離方程式。 (宏觀辨識與微觀探析)

電解質的電離PPT，第二部內容：自主預習探新知

一、實驗探究物質的導電性

結論：乾燥的NaCl固體、乾燥的KNO3固體、蒸餾水不導電；NaCl溶液、KNO3溶液能夠導電。

1．電解質和非電解質

(1)電解質：在______裡或______狀態下能導電的______。

(2)非電解質：在______裡和______狀態下均不能導電的______。

2．常見物質類別

微點撥：氨氣、二氧化硫、二氧化碳的水溶液能導電，是因為它們與水反應生成電解質NH3•H2O、H2SO3、H2CO3，而氨氣、二氧化硫、二氧化碳都是非電解質。氨水是混合物不是電解質。

3．電解質導電的原因

二、酸、鹼、鹽在水溶液中的電離

1．電離：電解質溶於水或受熱熔化時，形成_______________的過程。

2．電離方程式

(1)定義：電離方程式是用化學式和離子符號表示電解質電離過程的式子。

(2)舉例

①硫酸(H2SO4)：H2SO4===2H＋＋SO2－4。

②氫氧化鈉(NaOH)：NaOH===Na＋＋OH－。

③硫酸鈉(Na2SO4)：Na2SO4===2Na＋＋SO2－4。

3．認識酸、鹼、鹽的本質

(1)酸：電解質電離的陽離子全部是___，如H2SO4、HNO3等。

(2)鹼：電解質電離的陰離子全部是OH－，如NaOH、Ba(OH)2等。

(3)鹽類：電解質電離的陰離子是酸根離子；陽離子是金屬離子或銨根離子，如Na2SO4、NH4NO3等。

電解質的電離PPT，第三部分內容：核心突破攻重難

電解質電離方程式的書寫及導電影響因素

1.電離方程式的書寫

(1)強酸、強鹼、大部分鹽的電離方程式在書寫時用「===」連接，如H2SO4===2H＋＋SO2－4、NaOH===Na＋＋OH－、NaCl===Na＋＋Cl－。

(2)酸式鹽的電離方程式

①強酸的酸式鹽在水溶液中完全電離，如NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4。熔融狀態下NaHSO4的電離方程式為NaHSO4===Na＋＋HSO－4。

②弱酸的酸式鹽在溶液中電離產生酸式酸根離子和陽離子，如NaHCO3===Na＋＋HCO－3。熔融狀態下的電離與水溶液中的電離方程式相同。

2．電離方程式書寫注意事項

(1)符合客觀事實，不能隨意書寫離子符號，要注意正確標註離子所帶的電荷種類及其數目。

(2)質量守恆，即電離方程式左右兩側元素的種類、原子或原子團的數量相等。

(3)電荷守恆，即電離方程式右邊的正負電荷數相等，溶液呈電中性。

3．影響電解質溶液導電能力強弱的因素

電解質溶液的導電能力與溶液中離子濃度及離子所帶電荷多少有關，離子濃度越大，離子所帶電荷越多，溶液導電能力越強。

【典例】　導電性實驗可作為研究電解質電離本質及反應機制的有效方法。

(1)在如下圖所示的裝置裡，若燈泡亮，廣口瓶內的物質A可以是________(填序號)。

①乾燥的氯化鈉晶體　②乾燥的氫氧化鈉晶體　③蔗糖晶體　④酒精　⑤氯化鈉溶液　⑥氫氧化鈉溶液　⑦稀鹽酸　⑧硫酸銅溶液

(2)在電解質溶液的導電性裝置(如下圖所示)中，若向某一電解質溶液中逐滴加入另一溶液時，則燈泡由亮變暗，至熄滅後又逐漸變亮的是_ _______(填字母)。

A．鹽酸中逐滴加入食鹽溶液

B．硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液

C．石灰乳中滴加稀鹽酸

D．硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液

電解質的電離PPT，第四部分內容：當堂達標提素養

1．下列敘述正確的是()

A．液態氯化氫不導電，所以氯化氫是非電解質

B．二氧化碳的水溶液導電，所以二氧化碳是電解質

C．銅絲、石墨都能導電，所以它們都是電解質

D．蔗糖在水溶液中和熔融狀態時都不導電，所以蔗糖是非電解質

D　[酸(如氯化氫等)、鹼、鹽都是電解質，非金屬氧化物(如二氧化碳等)、有機物(如蔗糖等)都是非電解質，單質既不是電解質也不是非電解質。 ]

2．現有一種固體化合物X不導電，但熔融狀態或溶於水導電，下列關於X的敘述中，正確的是()

A． X一定為電解質B． X可能為非電解質

C． X只能是鹽類 D． X只能是鹼類

A　[因為該化合物在熔融狀態或溶於水能導電，該化合物一定是電解質，可以是鹽類(如氯化鈉)，也可以是鹼類(如氫氧化鈉)等。 ]

3．下列電離方程式正確的是()

A． NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4

B． Cu(NO3)2===Cu2＋＋2(NO3)2－

C． Ca(OH)2===Ca2＋＋OH2－

D． K2SO4===K＋＋SO2－4

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更新時間: 2024-11-19

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