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權威 PPT简介
《氧氣的製法》空氣之謎PPT課程3
學習目標
1、了解工業製取氧氣的方法；了解實驗室中製取氧氣的主要方法和原理，初步了解透過化學實驗製取新物質的方法；
2.認識催化劑、催化作用及分解反應。
學習重點
一、工業上製取氧氣的方法
方法一：分離液態空氣法— 物理變化
方法二：膜分離技術— 物理變化
二、加熱高錳酸鉀製取氧氣
（1）實驗原理
高錳酸鉀→錳酸鉀+二氧化錳+氧氣
（2）儀器名稱:
（3）實驗步驟：
查：檢查裝置的氣密性；
裝：把高錳酸鉀裝入試管，並用有導氣管的塞子塞緊試管；
定：用鐵夾夾持試管，並固定在鐵架台上；
點：點燃酒精燈加熱（記得預熱）；
收：用排水法收集氧氣；
移：實驗完畢，先把導氣管從水槽移出水面；
熄滅：熄滅酒精燈，停止加熱。
注意事項:
①用酒精燈外焰加熱
②藥品平鋪試管底部
③鐵夾夾持試管三分之一處固定
④試管口略向下傾斜
⑤試管口放棉花團（防止高錳酸鉀粉末進入導管阻塞導管）
⑥待導管口的氣泡連續均勻放出時，開始收集（剛開始冒出的氣泡是試管中的空氣，此時收集會使收集到的氧氣不純）
⑦先撤導管，後熄滅酒精燈，防止水槽中的水回流出爆炸試管
三、分解過氧化氫製取氧氣
過氧化氫→水+氧氣
在該反應中，二氧化錳起催化作用，是此反應的催化劑。
注意事項：
①分液漏斗可用長頸漏斗代替，但其下端應深入液面以下，防止生成的氣體從長頸漏斗中逸出；
②導管只需略微伸入試管塞
③氣密性檢查：用止水夾關閉，打開分液漏斗活塞，在漏斗中加入水，水面不持續下降，就表示氣密性良好。
④裝藥品時， 先裝固體後裝液體
催化劑
在化學反應裡能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前後都沒有改變的物質叫做催化劑。
催化劑在化學反應中所扮演的角色叫做催化作用。
注意：
①催化劑只能改變化學反應速率。
②反應前後，催化劑的化學性質不變，無法確保其物理性質不改變。
③如果將用過的催化劑用適當的方法分離出來，可以循環使用。
④同一個化學反應可以選取不同種物質作為催化劑。
⑤催化劑只是針對具體的反應而言，不能單純地說某種物質是催化劑。
四、分解反應
由一種反應物產生兩種或兩種以上其他物質的反應。
分解反應：AB → A + B
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