《一定溶質質量分數氯化鈉溶液的配置》溶液PPT課程

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知識回顧：

溶液由溶質和 溶劑 組成，

溶液的質量= 溶質質量 + 溶劑質量 =溶液的體積×溶液的密度

溶質的質量分數 ＝ 溶質質量/溶液質量×100%

實驗活動一：配製50g 6%的NaCl溶液

1實驗步驟：

（1）計算：NaCl質量=50g×6%=3g，H2O質量=50g-3g=47g。

（2）稱量：托盤天平稱量3gNaCl,用量筒量取47mlH2o

（3）溶解：用玻璃棒攪拌，使NaCl溶解。

（4）裝瓶：將溶液裝入細口瓶，貼上標籤（註明濃度及溶液名稱：6%NaCl溶液）。

2主要儀器：

托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、玻璃棒、 細口瓶

3誤差分析

例：某同學因緊張將量筒內的水倒入燒杯時，不慎濺到燒杯的外面，則所配得的氯化鈉溶液的質量分數____.

分析：溶質的質量分數= 溶質質量/溶質質量+溶劑質量×100%

溶劑的質量變小，溶質質量分數變大。

1 將氯化鈉固體倒入燒杯時，還有部分氯化鈉固體留在紙上，則所配得的氯化鈉溶液的質量分數_____.

分析：溶質的質量變小，溶質質量分數變小。

2 量取水時仰視讀數，則所得溶液的溶質質量分數_____.

解析：仰視讀數，溶劑質量變大，溶質質量分數變小。

造成實驗誤差的主要原因是：溶質和溶劑質量的改變

⑴造成實際值偏小的可能原因

①溶質溶解的量變少了:溶質本身不純 ；左碼右物稱量；溶質有撒落；溶質沒有完全溶解就裝瓶存放了

②溶劑的量增加了:仰視量取；燒杯內壁上有水；試劑瓶內壁上有水

⑵造成實際值偏大的可能原因

①溶劑的量減少了: 俯視量取溶劑；量取的水沒有完全轉移到燒杯中

②溶質溶解的量變多了:稱量時，所用砝碼已生鏽或沾有油污

實驗活動二：以6%NaCl溶液配製50g 3%的NaCl溶液

濃溶液 加水 配成稀溶液。

(溶質的質量不變)

需 6%NaCl溶液 25g（密度為1.04g/ml） ， 水 25g。

1 實驗步驟：

（1）計算：6%的NaCl溶液體積= ，

（2）量取：用量筒分別量取6%的NaCl溶液和水。

（3）溶解：將溶液混合均勻。

（4）裝瓶：將溶液裝入細口瓶，貼上標籤。

2主要儀器：

燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒、細口瓶。

2 在配製一定質量分數的氯化鈉溶液時，下列所出現的操作失誤，會造成所配溶液的溶質質量分數降低的是（ ）

A.用托盤天平秤氯化鈉時，將砝碼放在左盤，但未使用遊碼

B.用量筒量取蒸餾水讀數時，仰視凹液面的最低處

C.將量筒內的水倒入燒杯時，有水灑出

D.將配好的氯化鈉溶液轉移到細口瓶時，不慎撒出部分溶液

3 要配製100g溶質質量分數為10%的氯化鈉溶液，下列操作正確的是（ ）

A.將10g氯化鈉固體直接放在天平的托盤上秤重

B.量取90ml水時，俯視讀數

C.為加快固體溶解，用溫度計攪拌溶液

D.將配好的溶液倒入細口瓶，蓋緊瓶塞貼上標籤

課堂小結：

配製一定溶質質量分數的溶液：

步驟：1 計算 2 秤重 3 溶解 4 裝瓶

儀器：藥匙 托盤天平 量筒 膠頭滴管 燒杯 玻璃棒 細口瓶

誤差分析：溶質質量和溶劑質量變化對結果的影響

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