| 行業分類 | 格式 | 大小 |
|---|---|---|
| 人教版九年級化學下冊 | pptx | 6 MB |
描述
《一定溶質質量分數氯化鈉溶液的配置》溶液PPT課程2
【課前檢測】
1.溶質的質量分數=---------×100%
2.配製 50g 6% 的NaCl溶液時：
（1）經計算在____上稱量____gNaCl並倒入乾燥潔淨的燒杯裡，然後用____量取____ml蒸餾水倒入裝有NaCl的燒杯裡，並用____不斷攪拌，使NaCl完全溶解，即得所需溶液。
（水的密度約1g/ml）
（2）稱量一定質量的NaCl時，應先放___，後放___，砝碼放在___，NaCl放在___，且在托盤兩邊各放一張___。天平接近平衡時，為使藥品不過量，添加藥品的技巧是___。 （5g以下用遊碼）
（3）量筒使用時，量筒必須放___，視線要與量筒內___保持水平，快接近刻度線時，改用___加液體。
3.濃溶液用水稀釋時：
（1）濃溶液中溶質的質量 稀溶液中溶質的質量（填 >、<、= ）
（2）所用水的質量=________________。
學習目標
1、了解配製一定溶質質量分數溶液的步驟及所需的儀器；
2.初步學會配製一定溶質質量分數溶液。
3.練習稱量、量取、溶解等操作。
4.在自主探究、觀察比較中，培養學生分析、比較、抽象、概括的思考能力。
配製一定溶質質量分數的溶液是初中化學中考說明中要求學會的內容，它既是初中化學實驗操作考核中的一個重要實驗，也是近年來中考的一個考試熱點。
一、實驗原理
1．溶質質量分數＝溶質的質量／（溶質的質量＋溶劑的質量）×100％
2．溶液的稀釋：m(濃溶液) × a％ ＝ m(稀溶液) × b％ （a＞b）
二、實驗儀器
托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、藥匙、滴管
三、實驗操作
1.計算：依配製要求計算所需的溶質和溶劑的量（固體計算質量、液體計算體積）。
2.稱量或量取：稱量是指稱量固體物質的質量；量取是指量取液體物質的體積。
3.溶解：將溶質和溶劑混合，攪拌至充分溶解即可。
4.裝瓶：把配好的溶液裝入試劑瓶中，貼上標籤。
四、誤差分析
1.實際溶解的溶質的質量的變化與溶質
質量分數的變化關係
(1)造成溶質溶解的量變少了:溶質本身
不純；稱量的溶質少了(左碼右物稱量)
(稱量後,指針向右偏)(天平空載時,指針向左偏)；溶質有撒落；溶質沒有完全溶解就裝瓶存放了。
(2) 造成溶質溶解的量變多了:稱量的溶質多了,(指針向左偏)(天平空載時,指針向右偏)
2.實際所用的溶劑的質量的變化與溶質質量分數的變化關係(1)造成溶劑的量減少了: 俯視量取；溶劑沒有完全轉移到燒杯中；溶解時有液體濺出。 (2)造成溶劑的量增加了:仰視量取；燒杯內壁上有水；試劑瓶內壁上有水
你發現了嗎
1.稱量氯化鈉時需不需要用到砝碼？
2.將氯化鈉固體倒入燒杯時，還有部分氯化鈉固體留在紙上，則所配得的氯化鈉溶液的質量分數___6%；
3.某同學因緊張將量筒內的水倒入燒杯時，不慎濺到燒杯的外面，則所配得的氯化鈉溶液的質量分數___6%；
4.將配製好的氯化鈉溶液轉移進試劑瓶時，仍有部分留在燒杯中，則所配得的氯化鈉溶液的質量分數___6%；
四、課堂訓練
1.配製一定溶質的質量分數的氯化鈉溶液的一些操作步驟見下圖，正確的操作順序是（ ）
A． ①②③④⑤ B． ②①④③⑤
C． ③④①②⑤ D． ④⑤①②③
2.要配製100g溶質質量分數為10%的氯化鈉溶液，下列操作正確的是（ ）
A.將10g氯化鈉固體直接放在天平的托盤上秤重
B.量取90ml水時，俯視讀數
C.為加快固體溶解，用溫度計攪拌溶液
D.將配好的溶液倒入細口瓶中，蓋緊瓶塞，並貼上標籤
3.在配製一定質量分數的氯化鈉溶液時，下列出現的操作失誤，會造成所配溶液的溶質質量分數降低的是（ ）
A.用托盤天平秤氯化鈉時，將砝碼放在左盤，但未使用遊碼
B.用量筒量取蒸餾水讀數時，仰視凹液面的最低處
C.將量筒內的水倒入燒杯時，有水灑出
D.將配好的氯化鈉溶液轉移到細口瓶時， 不慎撒出部分溶液
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文件信息
更新時間: 2024-11-19
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