| 行業分類 | 格式 | 大小 |
|---|---|---|
| 人教版九年級化學下冊 | pptx | 6 MB |
描述
《溶液的濃度》溶液PPT(第2課時)，共16頁。
導入新課
《煮粥詩》：
「煮飯何如煮粥強，好同兒女細商量。一公升可作三公升用，兩日堪為六日糧。有客只需添水火，無錢不必作羹湯。莫嫌淡泊少滋味，淡泊之中滋味長。”
粥中加水後，米粒不變，粥變得更稀。如果是菜湯加水，湯中食鹽品質不變，湯的味道變淡。這種現象和溶液的稀釋相似。
學習目標
1.掌握溶液稀釋和配製問題的計算；
2.掌握溶質的質量分數運用於化學方程式的計算。
講授新課
【例1】將1 g食鹽放入燒杯中，再加入9 mL水，用玻璃棒攪拌，至溶解。再在上述燒杯中加入10 mL水攪拌。 (水的密度為1 g/cm3)
1.試分別寫出稀釋前後溶質質量、溶液質量、溶質質量分數。
2.分析各量的變化情形。溶液稀釋問題解題的關鍵是什麼?
1.稀釋前溶質質量是1 g，溶劑質量是9 g，溶質質量分數為10%；稀釋後溶質的質量是1 g，溶液質量是20 g，溶質質量分數是5%。
2.稀釋後溶液質量增加，溶質質量分數減小，溶質質量不變。
【例2】化學實驗室現有98%的濃硫酸，但在實驗中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50 g質量分數為98%的濃硫酸稀釋為質量分數為20%的硫酸溶液，需要多少克水?
解法1:設需加水的質量為x。
50 g×98%=(50 g+x)×20%,
x=195 g。
答:把50 g質量分數為98%的濃硫酸稀釋成質量分數為20%的硫酸溶液需加水195 g。
課堂小結
一、溶液稀釋和配製問題的計算
關鍵:稀釋前溶質的質量=稀釋後溶質的質量涉及體積時:
溶質質量=溶液體積×溶液密度×溶質的質量分數
二、溶質的質量分數應用於化學方程式的計算參加化學反應的是溶液中的溶質。
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文件信息
更新時間: 2024-09-16
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