《溶液的濃度》溶液PPT課件6

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濃溶液和稀溶液

正確理解“濃”和“稀”溶液

歸納：對有色溶液來說，根據顏色深淺可以區分溶液是濃還是稀。

1.溶液飽和與否與濃稀沒有必然聯繫，即濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液也不一定是不飽和溶液。

2.相同溫度下，同種物質的溶液，飽和的比不飽和的溶液濃。

3.用濃稀溶液不能準確的表示一定量的溶液裡溶質的多寡。實際應用時，通常需要準確知道一定量的溶液裡溶質的量——即溶液組成的確切表示。

4. 溶液組成的表示方法很多，通常用溶液中溶質的質量分數來表示溶液的組成。

一、溶質的質量分數

1.定義：溶質質量與溶液質量之比

2.公式：溶質的質量分數=溶質質量(g)/溶液質量(g)×100%

=溶質質量(g)/溶質質量(g)+溶劑質量(g)×100%

溶質質量 = 溶液質量× 溶質質量分數

溶液的質量=溶質的質量/溶質的質量分數

3.有關溶質質量分數的計算

例1：20g10%的食鹽水中倒出一半，求：剩餘溶液的溶質的質量分數。

剩餘溶液的溶質質量分數不變，仍為10 %

例2：從一瓶氯化鉀的溶液中取出35g溶液蒸乾後得到7g氯化鉀固體，求這瓶溶液溶質的質量分數。

解：溶質的質量分數=溶質的質量/溶液的質量×100%

=7g/35g×100%=20%

答：這瓶溶液中氯化鉀的質量分數為28.6%

二、溶 液 的 配 制

（一）實驗步驟:

1.計算 2.稱量、量取 3.溶解 4.裝瓶

例1：（溶質為固體）配製50g 6%的食鹽水

1.計算:需食鹽50g×6%=3g

需水50g–3g=47g 47g÷1g/mL= 47mL

2.稱量：以天平稱量3g食鹽,量取：用量筒量取47mL水

3.溶解：用玻璃棒攪拌使其完全溶解

4.裝瓶：(蓋好瓶塞貼上標籤)

（二）實驗儀器：

藥匙、托盤天平、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒

導致溶液的溶質質量分數偏小的原因：

1.天平使用不正確，如藥品、砝碼放反（稱量時使用遊碼），使藥品稱量品質偏小。

2.量取水的過程中仰視讀數，使水量取多了。

3.燒杯不乾燥，原來內部就有一些水。

4.固體藥品中含有雜質等。

導致溶液的溶質質量分數偏大的原因：

1.天平使用不正確，如稱量前沒有調平衡，指針偏右，導致藥品稱量偏多。

2.砝碼已生鏽。

3.量取水的過程中俯視讀數，使水量取少了。

4.將量筒內的水倒入燒杯時，一部分灑在外面等。

作業

1.把6g鐵樣品放入100g稀硫酸中，反應停止後生成0.2g氫氣，求反應後所得溶液中溶質質量分數？

2.把12.5g石灰石樣品放入100g稀鹽酸中，反應停止後，剩餘物質的總質量是108.1g，求反應後所得溶液中溶質質量分數？

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