《常用的鹽》常見的酸、鹼、鹽PPT課件

描述

《常用的鹽》常見的酸、鹼、鹽PPT課件

學習目標

1.了解氯化鈉、碳酸鈉、碳酸鈣、碳酸氫鈉在日常生活中的用途；

2、會依照鹽的分類標準對鹽進行分類；

3.回顧酸、鹼、金屬的化學性質的基礎上總結出鹽的化學性質；

4.根據複分解反應發生的條件，判斷一些常見酸、鹼、鹽類之間的反應能否發生。

一、幾種常見鹽類的用途

生活中常見的各種各樣的鹽

1.氯化鈉

（1）俗稱：食鹽

（2）化學式：NaCl

（3）性狀：白色晶體，易溶於水，有鹹味；溶液呈中性

（4）主要來源：海水、鹽湖、鹽井、鹽礦

2.碳酸鈉

（1）俗名：純鹼、蘇打

（2）化學式： Na2CO3

（3）純鹼不是鹼，是鹽

（4）性狀：白色晶體，風化成粉末，易溶於水，水溶液顯鹼性

3.碳酸氫鈉

（1）俗名：小蘇打

（2）化學式： NaHCO3

（3）性狀：白色粉末，能溶於水，水溶液有弱的鹼性，較易分解。

4.碳酸鈣

（1）大理石、石灰石主要成分

（2）化學式： CaCO3

（3）性狀：多為灰白色礦物，純淨物為白色粉末；不溶於水，能溶於酸

二、鹽的組成及化學性質

由金屬離子和酸根離子組成的化合物通稱為鹽。

依陽離子的不同，鹽可以分為鈉鹽、鉀鹽、鎂鹽、鐵鹽、銨鹽等。 （氯化鈉為鈉鹽）

根據陰離子的不同，鹽可以分為硫酸鹽、碳酸鹽、硝酸鹽、鹽酸鹽等。 （氯化鈉為鹽酸鹽）

鹽的化學性質：

1.鹽與酸的反應

①碳酸鈣與鹽酸的複分解反應

CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

②硝酸銀與鹽酸的複分解反應

AgNO3 + HCl == AgCl↓ + HNO3

可知：鹽可能與酸發生複分解反應，生成新鹽和新酸

2.鹽與鹼的反應

硫酸銅或氯化鐵跟氫氧化鈣的複分解反應：

CuSO4 + Ca(OH)2 == Cu(OH)2↓ + CaSO4

2FeCl3 + 3Ca(OH)2 == 2Fe(OH)3↓ + 3CaCl2

可知：鹽可能跟鹼發生複分解反應，生成新鹽和新鹼

經典例題

知識點1：幾種常見鹽類的用途

1.在發酵的麵團中加入下列某種物質的溶液糅和，既能除去麵團中的酸，又能使蒸出來的饅頭疏鬆多孔，這種物質是（　 ）

A、Na2CO3 B、Ca(OH)2

C、CaO 　D、NaCl

知識點2：鹽的組成和化學性質

1.食鹽、食醋、純鹼等均為家庭廚房中常用的物質，利用這些物質你能做成的實驗是：①檢驗自來水中是否含有氯離子；②鑑別食鹽和純鹼；③檢驗雞蛋殼能否溶於酸；④除去熱水瓶中的水垢（　 ）

A、①②③④ B、①③

C、②④　D、②③④

知能訓練

1.想證明生石灰中含有未燒透的石灰石，最簡單的方法是（ ）

A．滴加稀鹽酸 B．加熱

C．加水溶解 D．加入Na2CO3

2.胃酸能幫助消化，但過多的胃酸會危害健康。可用於治療胃酸過多的物質是（ ）

A． NaCl B． Al(OH)3 C． CaO D． NaO

3. 下列各組離子能共存的是（ ）

A、Na+ 、NO3-、CO32-、H+

B、K+、Mg2+、NO3-、H+

C、Fe3+、SO42-、OH-、Cu2+

D、Ag+、Cl-、NO3-、K+

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更新時間: 2024-11-17

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