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權威 PPT简介
《常用的鹽》常見的酸、鹼、鹽PPT課件3
新 知 預 習
一 鹽的化學性質
鹽＋金屬�→______＋_________
CuSO4＋Fe==__________ ＋____
在金屬活動性順序表中，金屬單質必須排在鹽中金屬的_______；鹽必須______；_______反應
鹽＋酸�→______＋____
AgNO3＋HCl==_______＋_______
________反應
鹽＋鹼�→_______＋_________
Na2CO3＋Ca(OH)2==________＋_______
鹽和鹼都必須_____；_______反應
鹽類＋鹽�→______＋_______
BaCl2＋Na2CO3==________＋________
兩種鹽都必須_____，反應後有______生成；_______反應
二 複分解反應的實質
1．複分解反應發生的條件：生成物中有__________、________和______等。
2．反應規律
酸＋鹼�→____＋_____
反應物之一是可溶的
HCl＋NaOH==_______＋______
3HNO3＋Fe(OH)3==__________＋______
鹼＋鹽�→_____＋_______
反應物________的，生成物之一或全部是沉澱物；銨鹽和鹼反應生成氨氣
Ca(OH)2＋Na2CO3==_________＋_________
Ba(OH)2＋CuSO4==_________＋______________
NaOH＋NH4Cl==NH3↑＋H2O＋NaCl
互 動 探 究
探究點一 鹽的化學性質
[情境展示]鐵與硫酸銅溶液反應：
[問題探究]鹽除了和金屬反應，還可以和哪些物質反應？鹽具有什麼相似的化學性質？
[歸納提升]鹽可以和金屬單質反應，可以和酸反應，可以和鹼反應，還可以和鹽類物質反應，但需要在一定的條件下進行。
[應用範例]
例1 圖8－4－3表示相連線的酸、鹼、鹽之間可以發生複分解反應，下表提供的四組物質符合圖中要求的是()
[方法點撥] 鹽可以和金屬單質反應，可以和酸反應，可以和鹼反應，還可以和鹽類物質反應。
探究點二 判斷複分解反應能否發生
[情境展示]請預測下列反應能否產生？
[問題探究]複分解反應發生的條件及酸、鹼、鹽的溶解性法則是什麼？
[歸納提升]複分解反應是由兩種化合物互相交換成分，產生另外兩種化合物的反應。其特徵是“雙交換、價不變”，即兩種化合物互相交換成分，各元素化合價在反應前後保持不變。
判斷複分解反應能否發生主要看兩個面向：一是反應物要能溶於水或酸，二是生成物中要有沉澱物、氣體或水。因此，需要對常見的酸、鹼、鹽的溶解性進行記憶。
[拓展] (1)複分解反應的常見類型有：酸與金屬氧化物反應，酸與鹼反應，酸與鹽反應，鹼與鹽反應，鹽與鹽反應。
(2)酸、鹼、鹽的溶解性：①酸一般都溶於水；②鹼只有NaOH、KOH、Ba(OH)2、氨水溶於水，Ca(OH)2微溶於水，其他鹼均難溶於水(溶鹼只有鉀、鈉、銨、鈣、鋇)；③鹽的溶解性有下列規律：鉀、鈉、銨鹽全部溶，硝酸鹽遇水無影蹤。硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨。
當 堂 檢 測
知識點1 鹽的化學性質
1．下列溶液分別能跟著硫酸銅、鹽酸、碳酸鈉溶液反應，並產生不同現象的是()
A． AgNO3 B． Ca(OH)2
C． H2SO4 D． NaOH
[解析] B Ca(OH)2與硫酸銅反應生成藍色沉澱，與稀鹽酸反應無明顯現象，與碳酸鈉反應生成白色沉澱。
2．現有一包白色固體，可能是Na2CO3、Na2SO4、NaOH中的一種或幾種，為探究該白色固體的組成，小科同學做了以下實驗：
由此可判斷：此白色固體一定含有______，一定沒有______；步驟②中產生的白色沉澱物是__________。
[解析] 根據白色固體的可能成分，幾者都可以溶於水，得到無色溶液；加入氯化鋇後有白色沉澱生成，則白色沉澱可能是硫酸鋇，也可能是碳酸鋇；白色沉澱物全部溶於稀硝酸，表示沒有硫酸鋇，是碳酸鋇，原物質中一定含有碳酸鈉，一定沒有硫酸鈉，可能含有氫氧化鈉。
知識點2 複分解反應的實質
3．在pH＝14的溶液中能大量共存的一組離子是()
A． Na＋、K＋、SO2－4 B． H＋、Cu2＋、SO2－4
C． Na＋、NH＋4、NO－3 D． Ca2＋、NO－3、CO2－3
[解析] A pH為14的溶液顯鹼性，水溶液中含有大量的OH－。 A中三者之間不反應，且能在鹼性溶液中共存。 B中H＋、OH－兩種離子能結合生成水，Cu2＋、OH－兩種離子能結合生成氫氧化銅沉澱，無法大量共存。 C中NH＋4、OH－兩種離子能結合生成氨氣和水，無法大量共存。 D中Ca2＋、CO2－3兩種離子能結合生成碳酸鈣沉澱，無法大量共存。
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