《常見的酸》PPT(第一課時)

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《常見的酸》PPT(第一課時)

第一部分內容：學習目標：

1.知道鹽酸的物理性質和化學性質。

2.學會氯離子的檢驗方法。

常見的酸PPT，第二部內容：鹽 酸

1.查閱鹽酸試劑瓶的標籤上寫了哪些內容。你能看懂那些內容嗎？

2.觀察試劑瓶中鹽酸的顏色與狀態。

純淨的鹽酸是無色的液體。

（工業鹽酸因含雜質Fe3+，呈黃色）

3. 打開濃鹽酸試劑瓶（臉不要正對瓶口上方），觀察瓶口有什麼現象發生。用手輕輕扇動，小心聞鹽酸的氣味。鹽酸具有______氣味。

在瓶口出現白霧現象。

濃鹽酸具有揮發性。能揮發出氯化氫氣體。氯化氫氣體遇到空氣中的水蒸氣，形成鹽酸小液滴，所以出現白霧現象。

（一）鹽酸（HCl）的個性

1.鹽酸是氯化氫（HCl）氣體的水溶液。純淨的鹽酸是無色透明且有刺激性氣味和酸味的液體。常用的濃鹽酸中溶質的質量分數約為37%，密度為1.19克/公分3。

2.濃鹽酸具有揮發性。

3.鹽酸與硝酸銀溶液反應，能生成不溶於稀硝酸的AgCl白色沉澱。

（二）稀鹽酸（HCl）的化學性質

1.取2支試管，分別加入少量稀鹽酸溶液。然後在2支試管內分別滴入幾滴紫色石蕊試液、無色酚酞試液，觀察並記錄呈現的顏色。

2.把雞蛋殼放入盛有鹽酸的試管中，將燃著的火柴伸入試管口，如圖1-19所示。你看到了什麼現象？

產生大量氣泡，燃燒的木條熄滅

3.取一枚生鏽的鐵釘(鐵鏽的主要成分是Fe2O3 )，觀察它的顏色。小心地讓生鏽的鐵釘沿著試管壁滑到試管底部，向試管中滴加少量稀鹽酸，振盪，如圖1-20所示。過一會兒取出鐵釘，用水沖洗乾淨。鐵釘表面和溶液顏色發生了什麼變化？

鐵鏽逐漸溶解，溶液變成黃色

4. 在盛有少量氧化銅粉末的試管中加入2毫升鹽酸，微微加熱。你看到了什麼現象？

黑色粉末逐漸消失，溶液變成藍色

常見的酸PPT，第三部分內容：小結

稀鹽酸（HCl）的化學性質

1.鹽酸能與指示劑反應

能使紫色石蕊試液變紅，無色酚酞試液不變色。

2.鹽酸能與金屬反應生成鹽和氫氣

3.鹽酸能與金屬氧化物反應生成鹽和水

4.鹽酸能與鹼反應生成鹽和水

5.鹽酸能與鹽反應生成新鹽和新酸

常見的酸PPT，第四部分：練習

1.稀鹽酸溶液能使紫色石蕊試液變成紅色，這是因為其溶液裡都含有大量的（ ）

A．氯化氫分子 B．水分子

C．氫離子 D．氯離子

2.下列四種物質分別加入稀鹽酸後沒有氣體放出的是（　 ）

A. 鐵釘　 B. 碳酸鈉

C. 大理石 D. 氫氧化鈣

3.檢驗某溶液是否為酸性，取少量此溶液進行實驗，其中錯誤的做法是（　 ）

A. 滴加酚酞試液　 B. 滴加石蕊試液

C. 滴加碳酸鈉溶液 D. 加入石灰石

4.鹽酸在生產和生活中的用途很廣。下列各項用途是利用鹽酸的哪些性質？試寫出有關反應的化學方程式。

（1）電鍍前用鹽酸清洗鋼鐵表面的鐵鏽。

（2）用稀鹽酸清除鍋爐內表面的水垢

［主要成分為CaCO3 和Mg(OH)2］

（3）胃痛吃幾塊蘇打餅乾［含純鹼］可減輕胃痛。

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更新時間: 2024-11-02

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