《常見的酸和鹼》酸和鹼PPT課件2

描述

《常見的酸和鹼》酸和鹼PPT課件2

教學目標

知識與能力

了解常見酸鹼指示劑及其變色情況，了解幾種常見的酸，並認識濃硫酸的腐蝕性。

過程與方法

透過自主探究實驗和擬人化的活動展示，培養實驗技能、分析能力及與他人溝通合作能力。

情感態度與價值觀

辯證地看待物質的利弊，掌握其性質，合理地利用它們。

重點

1．透過實驗和生活常識，理解常見的酸、鹼的性質與用途；

2．透過實驗，學習酸、鹼的通性及反應規律與物質製備。

難點

透過對比實驗，學會酸、鹼與其它物質的鑑別。

酸鹼指示劑

石蕊和酚酞溶液能跟酸和鹼的溶液作用而顯示不同的顏色，叫做酸鹼指示劑，通常也簡稱指示劑。

石蕊溶液遇酸，溶液變紅。遇鹼，溶液變成藍色。

酚酞溶液遇酸，溶液不變色。遇鹼，溶液變成紅色。

一、常見的酸

1．幾種常見的酸

鹽酸（HCl）的用途及危險概述

（1）用於稀有金屬的濕式冶金

（2）用於有機合成

（3）用於漂染工業

例如，棉布漂白後的酸洗，棉布絲光處理後殘留鹼的中和，都要用鹽酸。在印染過程中，有些染料不溶於水，需用鹽酸處理，使成可溶性的鹽酸鹽，才能應用。

（4）用於金屬加工

例如，鋼鐵製件的鍍前處理，先用燒鹼溶液洗滌以除去油污，再用鹽酸浸泡；在金屬焊接之前，需在焊口塗上一點鹽酸等等，都是利用鹽酸能溶解金屬氧化物這一性質，以去除鏽。這樣，才能在金屬表面鍍得牢，焊得牢。

（5）用於食品工業

鹽酸具有催化作用，能促使蛋白質進行水解。

（6）用於無機藥品及有機藥物的生產

鹽酸是一種強酸，它與某些金屬、金屬氧化物、金屬氫氧化物以及大多數金屬鹽類（如碳酸鹽、亞硫酸鹽等），都能發生反應，生成鹽酸鹽。因此，在不少無機藥品的生產上要用到鹽酸。在醫藥上有許多有機藥物，例如奴佛卡因、鹽酸硫胺（維生素B1的製劑）等，也是用鹽酸製成的。

二、常見的鹼

1．幾種常見的鹼

①氫氧化鈉是白色的固體。

②氫氧化鈉暴露在空氣中容易吸收水分，表面潮濕並逐漸溶解。這種現象叫做潮解。

③氫氧化鈉可用做某些氣體的乾燥劑（如：H2、O2等）。

④氫氧化鈉極易溶於水，溶解時會放出大量的熱。

⑤俗名為火鹼、燒鹼、苛性鈉。

⑥氫氧化鈉有強烈的腐蝕性，如果不慎將鹼液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再塗上硼酸溶液。

2．其他鹼的性質

氫氧化鈣[Ca(OH)2] CaO + H2O = Ca(OH)2

①氫氧化鈣有腐蝕性，使用時應注意安全。

②檢驗二氧化碳時所用到的石灰水就是氫氧化鈣的水溶液。

③常見的鹼還有氫氧化鉀（KOH）、氨水（NH3·H2O）等。

3．鹼的化學性質

①鹼溶液能讓紫色的石蕊溶液變成藍色，使無色的酚酞溶液變紅色。

②鹼能與某些非金屬氧化物反應：

2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

注意：氫氧化鈉放置在空氣中會發生變質，所以氫氧化鈉必須密封保存。

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（檢驗CO2）

課堂小結

一、常見的酸

1．幾種常見的酸 ：鹽酸、硫酸

2．濃硫酸的腐蝕性

3．酸的化學性質

（1） 酸與指示劑的作用

加紫色石蕊溶液變紅色 加無色酚酞溶液不變色

（2）酸與金屬的反應

（3）酸與金屬氧化物反應

二、常見的鹼

1．幾種常見的鹼

氫氧化鈉、 氫氧化鈣

2．氫氧化鈉的腐蝕性

3．其他鹼的性質

4．鹼的化學性質

（1）鹼性溶液能使紫色的石蕊溶液變成藍色，使無色的酚酞溶液變紅色。

（2）鹼能與某些非金屬氧化物反應。

課堂練習

1．有一瓶酸性無色溶液的，取少量注入試管中，再滴入幾滴酚酞試液，溶液呈____色，如果要使試管中溶液成鹼性，可以採取____________的方法。

2．有一瓶鹼性無色溶液，取少量注入試管中，再滴入幾滴酚酞試液，溶液呈______色，如果要使試管中溶液成酸性，可以採取___________的方法。

3．若將潮濕的空氣依序通過燒鹼溶液、濃硫酸和紅熱的銅網，將會依序除去空氣中的______、______和_____，最後剩餘的氣體主要是_____。

4．下列氣體中，既能用固體NaOH乾燥又能用濃H2SO4乾燥的是（ ）

A． CO2 B． HCl C． SO2 D． O2

5．將混有少量氧化銅的鐵粉，加入到裝有稀硫酸的燒杯中，充分反應，有部分鐵剩餘，過濾後，濾液中含有的溶質是（ ）

A． H2SO4 B． FeSO4 C． FeSO4和CuSO4 D． H2SO4和FeSO4

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更新時間: 2024-09-07

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