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粵教版九年級化學上冊 | pptx | 6 MB |
描述
《化學方程式》生命之源—水PPT課件2
思考
1.什麼是質量守恆定律?
為什麼質量守恆?
2、請觀察下列表達式有何不同?
P + O2→P2O5
4P + 5O2→2P2O5
3.什麼是化學方程式?
化學方程式有什麼意義?
一、化學方程式
1.定義:用化學式來表示化學反應的式子
2、意義:
①表示反應物、生成物及反應條件
②表示各物質之間的質量關係(即相對分子質量與係數的積之比)
③表示各反應物、生成物之間的原子、分子 個數之比
化學方程式的意義
1.質的方面:
碳和氧氣在點燃的條件下反應生成二氧化碳
2.量的方面:
每12份質量的碳和32份質量的氧氣完全反應,產生44份質量的二氧化碳
3.微觀方面:
1個碳原子和1個氧分子反應,生成1個二氧化碳分子
試說出下面化學方程式的意義
1.質的面向:磷和氧氣在點燃的條件下生成五氧化二磷
2.量的方面:每124份質量的磷與160份質量的氧氣完全反應生成284份質量的五氧化二磷
3.微觀方面: 4個磷原子和5個氧分子反應生成2個五氧化二磷分子
小結
化學方程式的書寫可歸納為:(以反應「氯酸鉀→氯化鉀+氧氣」的化學方程式書寫為例)
左反右生一線 KClO3——KCl + O2
配平以後加一線 2KClO3==2KCl + 3O2
箭頭標氣或沉澱 2KClO3==2KCl + 3O2
課堂練習一:
1.鐵+氧氣→四氧化三鐵
3Fe + 2O2==Fe3O4
2、甲烷+氧氣→水+二氧化碳
CH4 + 2O2==CO2 + 2H2O
3.高錳酸鉀(KMnO4)→錳酸鉀(K2MnO4)+二氧化錳+氧氣
2KMnO4==K2MnO4 + MnO2 + O2
課堂練習二
根據已學知識判斷下列反應方程式是否正確。如有錯誤,請指出錯誤之處。
(1)3Fe + 2O2==Fe3O4
(2)Mg + O2==MgO2
(3)HgO==Hg + O2
根據化學方程式計算的注意事項:
(1)依物質的組成及化學方程式求各化學式的相對分子質量(或相對原子質量)與化學式前邊計量數的乘積,計算時必須準確無誤。
(2)解題格式的書寫要規範化。
(3)注意單位的書寫要求。
根據化學方程式計算的注意事項:
(1)所有代入化學方程式計算的量必須是純淨物的質量,如果是不純物,則需要轉換。
純物質的質量=不純物質質量×純度=不純物質質量×(1-雜質的質量分數)
(2)氣體、液體的體積,要換算成氣體、液體的質量。
氣體質量(g)=氣體體積(L)×密度(g/L)
液體質量(g)=液體體積(mL)×密度(g/mL)
(3)若題目中只給出一種物質的質量,則另一種物質的用量往往用「足量」、「適量」、「過量」或「完全反應」、「恰好完全反應」等來描述。如果同時知道兩種反應物的質量,就需要考慮過量問題。
(4)注意已知質量的單位;設未知數的時候要設×××的質量為X,而不能設××× X克;整個化學計算過程要帶單位,最後求出的X的值後寫上單位。 (無說明則保留到小數點後一位)
練習
1.相等質量的下列物質,在氧氣中完全燃燒,消耗氧氣最多的是( )
A.氫氣 B.紅磷 C.硫 D.鐵
想法:寫出反應方程式,作適當的變形,使氧氣化學式前的計量數相等(皆為1),然後觀察比較,一般不必算出最後結果。
2.相等質量的鐵和鋅分別與足量的稀鹽酸反應,已知反應的化學方程式為:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑, Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。則生成氫氣的質量是( )
A.相等 B.鐵大於鋅 C.鐵小於鋅 D.無法比較
想法:Fe+2HCl = FeCl2+H2↑ Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑
3.有X、Y兩種元素,12gX2與XY3反應生成24gC,若反應的化學方程式為X2 + XY3 === 3C,則X、Y兩元素的相對原子質量之比為( )
A.1�1 B.1�2 C.3�1 D.3�4
4.將含有15克A,10克B,9克C的粉狀混合物充分加熱,發生化學反應,A剩餘3克,B增加到25克,C已消耗完,還有氣體D放出,反應過程中物質質量變化的比A�B�C�D的值為( )
A. 5�4�3�2 B. 4�5�3�2
C. 3�2�4�5 D. 2�3�5�4
5.有A、B、C三種物質各15克,在一定條件下充分反應只生成30克D。若增加10克C,A與C恰好完全反應。則參加反應的A與B得質量比為( )
A. 3:2 B.2:3 C.5:22 D.5:3
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文件信息
更新時間: 2024-10-19
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