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人教版高中化學必修一 | pptx | 6 MB |
描述
《原子結構與元素的性質》原子結構與元素週期表PPT
第一部分內容:目標與素養:
1.透過鹼金屬、鹵素原子的結構特點,認識原子結構與元素性質的關係。 (宏觀辨識與微觀探析)
2.能初步運用原子結構理論解釋鹼金屬、鹵素性質的相似性和遞變性。 (變化觀念)
原子結構與元素的性質PPT,第二部內容:自主預習探新知
一、原子結構與元素性質的關係
1.金屬元素:原子最外層電子一般少於 個,化學反應容易________,且有________。
2.非金屬元素:原子最外層電子一般多於 個,在化學反應中容易________,具有________。
二、鹼金屬元素
1.鹼金屬元素的原子結構
結論:鹼金屬元素原子結構的共同點是_________________,不同點是___________,其變化規律是隨著核電荷數的增加,電子層數逐漸___________,原子半徑逐漸___________
(1)鈉、鉀與氧氣反應比較
①實驗現象:都能在空氣中燃燒,鈉產生黃色火焰(透過藍色鈷玻璃觀察),鉀產生紫色火焰,鉀燃燒更劇烈。
②反應方程式:2Na+O2=====△Na2O2、K+O2=====△KO2。
三、鹵族元素
1.鹵素單質的物理性質
2.鹵素的原子結構特點
相同點
①鹵族元素位於週期表第_____族;
②最外層都有_____個電子。
遞變性
由F→I核電荷數依序增大,電子層數依序_____,原子半徑依序_____
3.鹵素單質的化學性質
(1)鹵素單質與氫氣的反應
(2)鹵素單質間的置換反應
1.判斷正誤(正確的打“√”,錯誤的打“×”)
(1)鹼金屬元素即 ⅠA元素()
(2)K比Na活潑,故K可以從鈉鹽溶液中置換出Na()
(3)鹵素單質與水反應均可用X2+H2O===HXO+HX表示()
(4)HX都極易溶於水,它們的熱穩定性隨核電荷數增加而增強()
2.下列金屬與水反應最劇烈的是()
A. LiB. KC. RbD. Cs
D [在鹼金屬中,隨著元素原子電子層數的增多,鹼金屬的金屬活動性增強,四個選項中與水反應最劇烈的應是Cs。 ]
原子結構與元素的性質PPT,第三部分內容:核心突破攻重難
鹼金屬元素性質的相似性與遞變性
1.相似性(R表示鹼金屬元素)
原子都容易失去最外層的一個電子,化學性質活潑,它們的單質都具有較強的還原性,它們都能與氧氣等非金屬單質及水反應。鹼金屬與水反應的通式為2R+2H2O===2ROH+H2↑。
2.遞變性
隨著原子序的遞增,原子半徑逐漸增大,原子核對最外層電子的引力逐漸減小,鹼金屬元素的原子失電子能力逐漸增強,金屬性逐漸增強。
(2)與O2的反應越來越劇烈,產物更加複雜,如Li與O2反應只能生成Li2O,Na與O2反應還可以生成 Na2O2,而K與O2反應能夠生成KO2等。
(3)與H2O的反應越來越劇烈,如K與H2O反應可能會發生輕微爆炸,Rb與Cs遇水發生劇烈爆炸。
(4)最高價氧化物對應水化物的鹼性逐漸增強,CsOH的鹼性最強。
【典例】下列各組比較不正確的是()
A.鋰與水反應不如鈉與水反應劇烈
B.還原性:K>Na>Li,故K可以從NaCl溶液中置換出金屬鈉
C.熔、沸點:Li>Na>K
D.鹼性:LiOH<NaOH<KOH
B [A中鋰的活潑性比鈉弱,與水反應不如鈉劇烈;B中還原性,K>Na>Li,但K不能置換出NaCl溶液中的Na,而是先與H2O反應;C中鹼金屬元素從Li到Cs,熔、沸點逐漸降低,即Li>Na>K>Rb>Cs;D中從Li到Cs,鹼金屬元素的金屬性逐漸增強,對應最高價氧化物的水化物的鹼性依序增強,即鹼性:LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH。 ]
(1)鹼金屬單質的化學性質為何具有相似性?
[提示] 結構決定性質,鹼金屬元素的原子結構相似,最外層均有一個電子,均易失電子,化學性質活潑,故他們的單質具有較強的還原性,能與氧氣等非金屬及水、酸反應。
(2)鹼金屬單質的化學性質為何具有遞變性?
[提示] 鹼金屬原子結構存在遞變性。從Li到Cs,隨核電荷數的增加,電子層數逐漸增多,原子半徑逐漸增大,原子核對最外層電子的引力逐漸減弱,元素金屬性逐漸增強;故單質的還原性逐漸增強,離子的氧化性逐漸減弱。
原子結構與元素的性質PPT,第四部分內容:當堂達標提素養
1.我國西部地區蘊藏豐富的鋰資源,開發鋰的用途是重要的科學議題。關於鋰的敘述不正確的是()
A.鋰是較輕的金屬
B. LiOH的鹼性比NaOH弱
C.鋰的金屬性比鈉強
D.鋰在空氣中燃燒生成Li2O
C [鋰比鈉的活潑性弱,在空氣中燃燒只生成Li2O,LiOH的鹼性比NaOH弱,鋰的金屬性比鈉弱,C項錯誤。 ]
2.依氟、氯、溴、碘順序,下列敘述不正確的是()
A.它們的單質的熔、沸點逐漸升高
B.原子半徑逐漸增大,單質氧化性逐漸增強
C.單質的顏色逐漸加深
D.它們氣態氫化物的穩定性逐漸減弱
B [氟、氯、溴、碘的單質的熔、沸點逐漸升高,A正確;氟、氯、溴、碘同為第ⅦA族元素,同主族從上到下,原子半徑逐漸增大,非金屬性逐漸減弱,因此單質氧化性逐漸減弱,B錯誤;氟、氯、溴、碘的單質的顏色逐漸加深,C正確;非金屬性F>Cl>Br>I,非金屬性越強,氫化物越穩定,則它們氣態氫化物的穩定性逐漸減弱,D正確。 ]
3.下列有關鹼金屬元素的敘述正確的是()
A.鹼金屬單質均為銀白色,密度皆小於水
B.鹼金屬單質從Li到Cs,熔點依序升高
C.氫氧化銫鹼性強於氫氧化鈉
D.鹼金屬元素形成的陽離子,從Li+到Cs+氧化性依序增強
C [鹼金屬單質中除了Rb、Cs,其他的密度均小於水,Cs略帶金屬光澤,其他的都是銀白色的,A錯誤;鹼金屬單質從Li到Cs,熔點依序降低,還原性依序增強,形成的陽離子的氧化性依序降低,對應的氫氧化物鹼性依序增強,C正確,B、D錯誤。 ]
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更新時間: 2024-10-18
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