《元素週期表與元素週期律的應用》元素週期律PPT

描述

《元素週期表與元素週期律的應用》元素週期律PPT

第一部分內容：目標與素養：

1.知道元素週期表的簡單分區。 (宏觀辨識)

2.進一步認識元素週期表是元素週期律的具體表現。 (宏觀辨識)

3.了解元素的原子結構、週期表中的位置與元素性質的關係。 (宏觀辨識與微觀探析)

4.體會元素週期表和元素週期律在科學研究和工農業生產中的指導意義。 (科學態度與社會責任)

元素週期表與元素週期律的應用PPT，第二部分內容：自主預習探新知

一、元素週期表的分區及元素化合價法則

請填寫出圖中序號所表示內容。

①___；②___；③___；④___；

⑤___；⑥___；⑦___；⑧___ 。

微點撥：①週期表的左下方是金屬性最強的元素(鈁)，右上方是非金屬性最強的元素(氟)。鹼性最強的是FrOH，酸性最強的含氧酸是HClO4。

②由於元素的金屬性和非金屬性之間沒有嚴格的界線，因此，位於分界線附近的元素既能表現出一定的金屬性，又能表現出一定的非金屬性。

③元素的化合價與元素在週期表中的位置之間關係

主族元素的最高正化合價，等於原子所能失去或偏移的最外層電子數；而非金屬的負化合價則等於使原子達到8電子穩定結構所需得到的電子數。所以，非金屬元素的最高正化合價和它的負化合價的絕對值總和等於8。即：a．最高正化合價＝族序數＝原子最外層電子數(O、F除外)；b.最高正化合價＋最低負化合價絕對值＝8。

二、元素週期表和元素週期律的應用

1．根據同週期、同主族元素性質的遞變法則判斷元素性質的______(或______)。

2．應用於元素「______—______—______」的相互推論。

3．預測新元素

為新元素的發現，以及預測它們的______提供線索。

4．尋找新物質

(1)在金屬與非金屬分界處可尋找______材料。

(2)研究____________附近元素，製造新農藥。

(3)在______中尋找催化劑及耐高溫、耐腐蝕的合金材料。

元素週期表與元素週期律的應用PPT，第三部內容：核心突破攻重難

同一元素的「位、構、性」關係

元素的原子結構決定了元素在週期表中的位置和元素的主要性質，元素在週期表中的位置反映了元素的原子結構和元素的主要性質，故三者之間可相互推斷。

1.結構與位置互推是解題的基礎

(1)掌握四個關係式

①電子層數＝週期數。

②質子數＝原子序數。

③主族元素原子最外層電子數＝主族序數。

④主族元素的最高正價＝族序數，最低負價＝主族序數－8。

(2)熟練週期表中的一些特殊規律

①各週期元素種類數(分別為2、8、8、18、18、32、32)。

②稀有氣體元素原子序(分別為2、10、18、36、54、86、118)和所在週期(分別在一到七週期)。

③同族上下相鄰元素原子序數的關係(相差2、8、18、32、32)。

④同週期ⅡA族與ⅢA族元素原子序數差值(有1、11、25等情況)。

2．性質與位置互推是解題的關鍵

熟悉元素週期表中同週期、同主族元素性質的遞變規律，主要包括：

(1)原子半徑。

(2)元素的主要化合價。

(3)元素的金屬性、非金屬性。

(4)單質的氧化性、還原性。

(5)氣態氫化物的穩定性。

(6)最高價氧化物對應水化物的酸鹼性。

(7)金屬從H2O或酸中置換H2的難易度。

3．結構和性質的互推是解題的要素

(1)電子層數和最外層電子數決定元素原子的金屬性和非金屬性強弱。

(2)同主族元素最外層電子數相同，化學性質相似。

(3)正確推論原子半徑和離子半徑的大小及結構特徵。

(4)判斷元素金屬性和非金屬性強弱。

元素週期表與元素週期律的應用PPT，第四部分內容：當堂達標提素養

1．元素在週期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質。下列敘述正確的是()

A．同一元素不可能既表現金屬性，又表現非金屬性

B．第三週期元素的最高正化合價等於它所處的主族序數

C．短週期元素形成離子後，最外層達到8電子穩定結構

D．同一主族元素的原子、最外層電子數相同，化學性質完全相同

B　[位於週期表中金屬與非金屬分界線上的元素(如Al)既能表現金屬性，又能表現非金屬性，A錯；H＋最外層無電子，H－、Li＋最外層只有兩個電子，C錯；同主族元素的原子，化學性質有相似性，但不完全相同，D錯；第三週期元素的最高正化合價由ⅠA～ⅦA族分別為＋1、＋2 、＋3、＋4、＋5、＋6、＋7價等於它所處的主族序數，B正確。 ]

2．科學家已正式將原子序數為114的元素命名為钅夫，以下關於它的原子結構和性質預測不正確的是()

A．此元素原子的最外層電子數為4

B．其常見價態為＋2、＋4

C．它的金屬性比鉛強

D．它的原子半徑比第115號元素的原子半徑小

D　[根據114號元素的原子序數，可推知該元素在周期表中位於第七週期，第ⅣA族，其與碳是同一主族元素，該元素最外層電子數為4，其有＋2價、＋4價，A、B項正確；114號元素與鉛為同一主族元素，根據同主族元素從上到下金屬性逐漸增強，可知該元素的金屬性比鉛強，C項正確；114號元素與115號元素位於同一週期，依同週期元素原子半徑逐漸減少可知，114號原子半徑大於115號原子半徑，D項不正確。 ]

3． ⅡA族元素從第二週期到第六週期的元素分別是Be(鈹)、Mg(鎂)、Ca(鈣)、Sr(鍶)、Ba(鋇)。下列關於ⅡA族元素預言可能正確的是()

①常溫下，單質鈹能與水劇烈反應放出H2　②常溫下，單質鋇能與水劇烈反應放出H2　③Be(OH)2易溶於水 ④Ba(OH)2易溶於水　⑤SrCO3易溶於水

A． ①②③　 　B． ③⑤ 　 　C． ②④　 　D． ①②③④⑤

C　[同主族由上而下，金屬性逐漸增強，與水反應越來越劇烈，即常溫下，單質鋇能與水劇烈反應放出H2，①錯誤，②正確；Mg(OH) 2難溶於水，Ca(OH)2微溶於水，推出Be(OH)2難溶於水，③錯誤；Ba(OH)2是易溶於水的強鹼，④正確；根據MgCO3、 CaCO3、BaCO3難溶於水，因此SrCO3難溶於水，⑤錯誤。 ]

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更新時間: 2024-10-18

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