《物質的量濃度》物質的量PPT課件

描述

《物質的量濃度》物質的量PPT課件

第一部分內容：必備知識·素養奠基

一、溶質的質量分數與物質的量濃度

1.溶質的質量分數

(1)概念:溶液中的_____質量與_____質量之比。

(2)表達式:w(溶質)=_____________ 。

2.物質的量濃度

【巧判斷】

(1)1 mol NaCl溶於1 L水所得溶液物質的量濃度為1 mol·L-1。 ()

提示:×。物質的量濃度表示的是單位體積溶液(注意不是溶劑)中所含溶質的物質的量。

(2)0.1 mol·L-1 K2SO4溶液中K+的物質的量濃度為0.1 mol·L-1。 ()

提示:×。 1個K2SO4中有2個K+,所以K+的物質的量濃度為0.2 mol·L-1。

二、配製一定物質的量濃度的溶液

1.主要儀器

托盤天平、燒杯、_______、_______、_________等。

2.容量瓶

(1)構造

(2)容量瓶的選擇與使用

①容量瓶是配製物質的量濃度溶液的專用儀器,選擇容量瓶應遵循「大而近」的原則:所配溶液的體積等於或略小於容量瓶的容積。

②使用前要檢驗容量瓶是否漏水。檢驗程序:加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立→瓶塞旋轉180°→倒立→查漏。

3.配製100 mL 1.00 mol·L-1 氯化鈉溶液

【巧判斷】

(1)若實驗時需480 mL Na2CO3溶液,需選用500 mL容量瓶。 ()

提示:√。實驗室中沒有480 mL容量瓶,依照「大而接近」的原則應選用500 mL容量瓶。

(2)用濃硫酸配製一定物質的量濃度的溶液與用固體NaOH配製一定物質的量濃度的溶液所需儀器完全相同。 ()

提示:×。兩種方法的不同之處在於稱量時的不同,一種用量筒量取液體的體積,一種用托盤天平稱量固體的質量。用濃溶液配製時,不用托盤天平和藥匙。

(3)將62 g Na2O溶於水中,配成1 L溶液,所得溶質的物質的量濃度為1 mol·L-1。 ()

提示:×。 62 g Na2O溶於水中生成2 mol NaOH,所得溶質的物質的量濃度為2 mol·L-1。

(4)配製一定物質的量濃度的溶液時,若液面超過刻度線,應立即用膠頭滴管吸出多的部分。 ()

提示:×。 「用膠頭滴管吸出多的部分」會吸出少量溶質。

【情境·思考】

要配製1 L 0.1 mol·L-1 CuSO4溶液,需要CuSO4粉末或CuSO4·5H2O的質量一樣嗎?

提示:不一樣。 1 L 0.1 mol·L-1 CuSO4溶液,溶質CuSO4的物質的量n=1 L×0.1 mol·L-1=0.1 mol,則需要CuSO4粉末質量0.1 mol×160 g·mol-1=16.0 g, CuSO4·5H2O的質量0.1 mol×250 g·mol-1=25.0 g。

物質的量濃度PPT，第二部：關鍵能力·素養形成

知識點一　物質的量濃度及有關計算

【重點釋疑】

1.有關物質的量濃度的計算

(1)計算的基本公式:c=

(2)計算的基本型別與方法:

①已知溶質的質量。

②已知溶液中某種粒子的數目。

③標準狀況下,氣體溶質的物質的量濃度的計算。

2.物質的量濃度與溶質的質量分數的換算

(1)換算公式:cB= mol·L-1。

M:溶質B的摩爾質量;ρ:溶液密度(g·mL-1)。

3.溶液稀釋和混合的計算

(1)溶液稀釋的有關計算:稀釋前後溶質的物質的量和質量都保持不變。

c(濃)·V(濃)=c(稀)·V(稀),

m(濃)·w(濃)=m(稀)·w(稀)。

(2)溶液混合的計算:混合前後溶質的物質的量或質量不變。

c1·V1+c2·V2=c(混)·V(混),

m1·w1+m2·w2=m(混)·w(混)。

知識點二　配製一定物質的量濃度溶液的誤差分析

【重點釋疑】

1.誤差的分析方法

(1)根據cB= 可知,MB為定值(溶質的摩爾質量),

實驗過程中不規範的操作會導致mB或V的值改變,從而使所配製溶液的物質的量濃度產生誤差。若實驗操作導致mB偏大,則cB偏大;若實驗操作導致V偏大,則cB偏小。

(2)容量瓶定容時仰視、俯視對結果的影響(如圖)

①仰視刻度線(如圖a):加水量高於基準線(刻度線),溶液體積偏大,c偏低。

②俯視刻度線(如圖b):加水量低於基準線(刻度線),溶液體積偏小,c偏高。

2.配製100 mL 1.00 mol·L-1氯化鈉溶液常出現的誤差

【思考·討論】

(1)用托盤天平稱量固體溶質配製溶液,稱量值與計算值是否相等?為什麼?

提示:不相等。因為托盤天平只能精確到小數點後一位。

(2)配製溶液過程中,為什麼要將玻璃棒和燒杯的洗滌液轉移到容量瓶中?若不洗滌或洗滌液不轉移到容量瓶中,會產生怎樣的影響?

提示:保證溶質完全轉移到容量瓶。所配溶液濃度偏低。

【案例示範】

【範例】實驗室配製480 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液,回答下列問題。

(1)應用托盤天平稱取氫氧化鈉固體________g。

(2)配製NaOH溶液時需用的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、________、________。使用容量瓶前必須進行的操作是________。

(3)配製時,此實驗兩次用到玻璃棒,其作用分別是____________、____________。

(4)定容時若加水超過刻度線,應如何處理?_______。

(5)試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響(填字母)。

A.偏高　B.偏低　C.不變

物質的量濃度PPT，第三部分內容：知識關聯‧素養應用

【核心整合】

1.與物質的量有關的物理量之間的轉化

2.實例分析

(1)0.5 mol Fe含__________個鐵原子,質量是___g;2.107×1024個鐵原子是____mol Fe,質量為____g。

(2)在標準狀況下,有8.96 L的氧氣和氫氣的混合氣體的質量6.8 g,經過電火花作用,H2與O2充分反應。則原混合氣體的總物質的量為_________,混合氣體的平均相對分子質量為___;剩餘氣體為__,其體積為________。

【素養遷移】

1.下列物質所含有的原子個數為阿伏加德羅常數的是 ()

A.1 mol Cl2　 B.0.5 mol CO2

C.1 mol 氖氣 D.0.5 mol SO3

【解析】選C。 A項所含原子是2 mol,B項所含原子是1.5 mol,C項所含原子是1 mol,D項所含原子是2 mol,故C正確。

2.(2019·合肥高一檢測)下列各物質中所含氫原子數最多的是()

A.0.1 mol NH4ClB.0.1 mol NH4HCO3

C.0.2 mol H2 D.0.2 mol H3PO4

【解析】選D。 0.1 mol NH4Cl和0.2 mol H2均含有

0.4 mol 氫原子;0.1 mol NH4HCO3含0.5 mol 氫原子;

0.2 mol H3PO4含0.6 mol 氫原子。

3.(2019·濰坊高一檢測)2018年11月,國際計量大會第26次會議將阿伏加德羅常數的定義修改為「1摩爾包含6.022 140 76×1023個基本單元,這個常數被稱為阿伏加德羅常數,單位為mol-1”。基於這個新定義,阿伏加德羅常數的不確定被消除了。新定義於2019年5月20日正式生效。設NA代表阿伏加德羅常數,下列敘述中不正確的是()

A.2.3 g鈉離子所含電子數目為0.2NA

B.2 g氫氣所含原子數目為2NA

C.17 g NH3所含的電子數為10NA

D.NA個氧分子和NA個氫分子的質量比等於16∶1

【解析】選A。 1個Na+中含電子數目為10,則1 mol Na+中含電子數目為10NA,2.3 g Na+的物質的量為0.1 mol,含電子數目為NA,A錯誤。 2 g H2的物質的量為1 mol,每摩爾H2中含2 mol 氫原子,數目為2NA,B正確。 1個NH3分子中含10個電子,17 g NH3的物質的量為1 mol,含電子數目為10NA,C正確。 NA個O2分子的質量為32 g,NA個H2分子的質量為2 g,質量之比為16 ∶1,D正確。

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更新時間: 2024-10-17

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