《幾種常見的鹼》酸與鹼PPT課件2

描述

《幾種常見的鹼》酸與鹼PPT課件2

課前複習：

酸:電離時產生的陽離子全部是氫離子(H+)的化合物。如HCl、H2SO4、HNO3 、H2CO3

鹼：電離時產生的陰離子全部是氫氧根離子（OH-)的化合物。如NaOH、Ca(OH)2

鹽：電離時的陽離子是金屬離子（或銨根離子）陰離子是酸根離子的化合物

如：NaCl Na2SO4 Na2CO3 NH4NO3

一、氫氧化鈉（NaOH）

1、物理性質

①白色固體；

②能吸收空氣中的水分而潮解；

③極易溶於水，溶解時放出大量的熱；

④水溶液有澀味，有滑膩感；

⑤具有強烈的腐蝕性。

2、化學性質

跟酸鹼指示劑的反應

跟非金屬氧化物的反應

跟酸的反應

跟某些鹽的反應

二、氫氧化鈣（CaOH）

1、物理性質

①白色粉末狀固體；

②微溶於水，它的溶液俗稱石灰水；

③水溶液有澀味，有滑膩感；

④具有腐蝕性。

2、化學性質

石灰水使紫色石蕊試液變成藍色，是無色酚酞試液變成紅色。

與二氧化碳反應（用於檢驗CO2，或以 CO2檢驗 Ca(OH)2。）

Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+H2O

跟酸發生中和反應，在農業上常用來改良酸性土壤。

跟某些鹽起反應。

Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH

可以用來製造氫氧化鈉。

三、鹼的分類、命名

金屬離子+氫氧根離子→氫氧化某

Mg(OH)2 氫氧化鎂

那麼,Fe(OH)2和Fe(OH)3又該怎麼區分命名呢?

把高價金屬離子的鹼叫做“氫氧化某”

Fe(OH)3→氫氧化鐵

把具有低價金屬離子的鹼叫做“氫氧化亞某”

Fe(OH)2→氫氧化亞鐵

四、鹼的通性

能跟酸鹼指示劑起反應，使石蕊變藍，酚酞變紅

能跟多數非金屬氧化物起反應，生成鹽和水

能跟酸起中和反應，生成鹽和水

能跟某些鹽起反應，生成另一種鹽和另一種鹼

凡能跟鹼起反應，生成鹽和水的氧化物，叫做酸性氧化物。例如，二氧化碳、三氧化硫等。

Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O

2NaOH + SO3 = Na2SO3 + H2O

非金屬氧化物大多數是酸性氧化物。酸性氧化物多數能溶於水，跟水化合生成酸。例如，二氧化碳溶於水生成碳酸，三氧化硫溶於水生成硫酸等。

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更新時間: 2024-10-08

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