| 行業分類 | 格式 | 大小 |
|---|---|---|
| 人教版高中化學必修一 | pptx | 6 MB |
描述
《阿伏加德羅常數(NA)應用中的「七大陷阱」」海水中的重要元素—鈉和氯PPT
第一部分內容：知能精講
陷阱一 氣體摩爾體積的適用條件
22.4 L•mol－1是指標準狀況(0 ℃、1.01×105 Pa)下的氣體摩爾體積。許多題目中常設置常溫常壓下(非標準狀況)的氣體體積，學生易當作標準狀況下處理，根據n＝V氣體22.4 L•mol－1進行計算，誤入陷阱。
陷阱二 物質的聚集狀態
22.4 L•mol－1的適用對像是氣體(可以是單一氣體，也可以是混合氣體)。許多題目中常設置一些容易被忽略的液態或固態物質，如水、乙醇、食鹽等，學生易誤當作氣體而落入陷阱。
例如，在標準狀況下，22.4 L H2O中所含分子數為NA(×)。
陷阱三 物質的量(或質量)與狀況
物質的物質的量(或質量)與溫度、壓強等外在條件無關。許多題目常給出常溫常壓下氣體的物質的量(或質量)，幹擾學生的正確判斷,部分學生誤以為無法求出物質所含的粒子數。
例如，在常溫常壓下，8 g O2所含氧原子數為0.5NA(√)。
陷阱四 單質的組成
氣體單質除常見的雙原子分子外，還有單原子分子(如稀有氣體)、三原子分子(如O3)等，學生易忽視這一點而誤入陷阱。
例如，在標準狀況下，11.2 L臭氧所含氧原子數為NA(×)。
陷阱五 溶液的體積
確定溶液中所含溶質的物質的量時，要依據「n＝cV」來計算。許多題目常只給出物質的量濃度，學生容易以1 L 溶液計算，誤入陷阱。
例如，0.5 mol•L－1 Na2CO3溶液中含有Na＋數目為NA(×)。
陷阱六 溶劑的組成
確定某物質水溶液中所含氧或氫原子數時，要考慮溶劑水的組成。許多題目常提供溶液的物質的量濃度、體積，學生易忽略溶劑水的組成而誤入陷阱。
例如，1 L 0.5 mol•L－1 Na2SO4溶液中所含氧原子數為2NA(×)。
陷阱七 粒子的數目
粒子種類一般有分子、原子、離子、質子、中子、電子等。 1 mol 指定粒子的數目為阿伏加德羅常數，由此可計算分子、原子、離子、質子、中子、電子等粒子的數目。許多題目中常透過NA與粒子數目(N)的換算，巧設陷阱。
例如，在常溫常壓下，1 mol NaCl和1 mol HCl中所含的分子數目均為NA(×)。
阿伏加德羅常數(NA)應用中的七大陷阱PPT，第二部分內容：典例導航
【範例】NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是()
A．常溫常壓下，22.4 L CO2含有NA個CO2分子
B． 1.7 g H2O2中所含的電子數為0.9NA
C． 2.24 L H2O含有的分子數等於0.1NA
D．分子數為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4 L，質量為28 g
B [A項，常溫常壓下，氣體摩爾體積大於22.4 L•mol－1，則22.4 L CO2的物質的量小於1 mol，錯誤；B項，1個H2O2分子18個電子，H2O2的摩爾質量為34 g•mol－1,1.7 g H2O2的物質的量為0.05 mol，則含有的電子的物質的量為0.9 mol，數目為0.9NA，正確；C項，標準狀況下水不為氣態，不能用標準狀況下的氣體摩爾體積22.4 L•mol－1進行計算，錯誤；D項，1 mol CO、C2H4混合氣體的質量為28 g，但由於未註明混合氣體的狀態(溫度和壓強)，故不能判斷其體積是否為22.4 L，錯誤。 ]
阿伏加德羅常數(NA)應用中的七大陷阱PPT，第三部分內容：體驗訓練
1．設NA代表阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是()
A. 5.6 g鐵與足量鹽酸反應轉移的電子數為0.3NA
B. 常溫常壓下，11.2 L甲烷中所含的氫原子數為2NA
C. 標準狀況下，22.4 L氦氣與22.4 L氟氣所含原子數均為2NA
D. 常溫下，2.7 g鋁與足量的鹽酸反應，失去的電子數為0.3NA
2．用NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述錯誤的是()
A． 1 L 1 mol•L－1 NaCl溶液中含有鈉離子的個數為NA
B. 在標準狀況下，NA個水分子所佔有的體積約為 22.4 L
C. 7.8 g Na2O2中含有陰離子的數目為0.1NA
D. 0.1 mol Cl2與足夠的氫氧化鈉溶液反應時，轉移電子的數目為0.1NA
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文件信息
更新時間: 2024-11-22
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