《二氧化碳的實驗室制取與性質》燃燒與燃料PPT

描述

《二氧化碳的實驗室制取與性質》燃燒與燃料PPT，共16頁。

一、導入新課

以下圖片中，都用到了哪一種物質？

固態二氧化碳俗稱乾冰，可用於人工降雨，除此之外，還有許多其他的用途，是一種非常重要的物質。那麼，實驗室是如何制取二氧化碳的呢？

二、了解實驗室制取CO2反應原理

想想我們有哪些產生二氧化碳的方式，思考一下，實驗室如何制取二氧化碳？

實驗室制法的條件是：

1.制取應簡便迅速。

2.所製得的氣體純度高，符合演示實驗的需要。

3.操作簡單、安全，易於實現。

實驗室制取二氧化碳的正確原理：CaCO3 ＋ 2HCl＝CaCl2 + H3CO2

碳酸不穩定，容易分解成二氧化碳和水：H3CO2 = H2O +CO2↑

總的化學方程式為：CaCO3 ＋ 2HCl＝CaCl2 + H2O + CO2↑

三、裝置的設計與選擇

根據O2的實驗室制法，找出實驗室制取CO2氣體應選擇哪一種發生裝置和收集裝置？

【資料展示】

①空氣的平均相對分子質量為29，CO2的相對分子質量為44，由此可推出CO2的密度比空氣大。

②CO2能溶於水，在標準情況下，1體積水可溶解0.88體積CO2；且與水反應，CO2溶於水生成碳酸，碳酸很不穩定，容易分解成CO2和水。

四、實驗室制取CO2的步驟與檢驗

【反思與交流】

①將塊狀大理石改為粉狀合適嗎，為什麼？

碳酸鈣粉末與稀鹽酸反應太快，來不及收集氣體。

②為什麼不能使用濃鹽酸？

不能用濃鹽酸。因為濃鹽酸易揮發，氯化氫氣體易混入產生的二氧化碳內。

③為什麼不能使用硫酸與塊狀大理石反應？

不能用硫酸。雖然硫酸也能跟著碳酸鈣反應生成二氧化碳：但由於產物硫酸鈣微溶於水，會附著在塊狀大理石或石灰石的表面，阻礙反應的持續進行。

④為什麼不能用碳酸鈉？

不能用碳酸鈉，因為碳酸鈉與酸反應速率太快，不利於收集。

五、驗證二氧化碳的性質

（1）二氧化碳的物理性質

①在托盤天平兩邊各放一顆250mL的燒杯，調節天平平衡。然後在其中一隻燒杯中慢慢傾倒集氣瓶中的二氧化碳氣體。 （或自行設計實驗方案比較二氧化碳和空氣的密度）。

②在盛有二氧化碳的塑膠瓶A中加入適量的蒸餾水，迅速地鎖緊瓶蓋，振盪，觀察現象。

（2）二氧化碳的化學性質

①向上述盛有二氧化碳水溶液的塑膠瓶A中滴入1~2滴紫色石蕊試液，鎖緊瓶蓋，振盪，觀察現象。

②向盛有二氧化碳的塑膠瓶B倒入適量澄清石灰水，振盪，觀察現象。

③將準備好的兩支蠟燭放入500mL燒杯中，分別點燃。然後慢慢倒入塑膠瓶C中的二氧化碳氣體，觀察現象。

六、課堂小結

一、藥品及反應原理

藥品：石灰石和稀鹽酸

原理：CaCO3 ＋ 2HCl＝CaCl2 + H2O + CO2↑

二、裝置的確定

氣體發生裝置

固體加熱型

固液常溫型

氣體收集裝置

向上排空氣法（收集密度比空氣大的氣體）

向下排空氣法（收集密度比空氣小的氣體）

排水法（收集不易溶於水且不與水反應的氣體）

三、二氧化碳性質的驗證

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更新時間: 2024-10-01

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