《一定濃度溶液的配置》PPT課件

描述

《一定濃度溶液的配置》PPT課件

初步體驗

方法一：溶質+水 食鹽加水

方法二：濃溶液+水 20%的食鹽水加水

方法三：稀溶液+溶質 10%的食鹽水加食鹽

方法四：濃溶液+稀溶液 20%的和10%的食鹽水混合

方法五：稀溶液蒸發水 10%的食鹽水蒸發水

實驗目的

1.練習配製一定溶質質量分數的溶液。

2.加深對溶質的質量分數概念的理解。

實驗用品

托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、量筒、 膠頭滴管、細口瓶

氯化鈉、蒸餾水

相關知識連結：

1.溶質質量分數的計算：

溶質的質量分數 = --------- ×100%

溶質質量 =___________ ×_________

溶劑質量 = ___________ － ________

2. 濃溶液用水稀釋時

（1）濃溶液中溶質的質量 = 稀溶液中溶質的質量（填 >、<、= ）。

（2）所用水的質量=稀溶液的質量—濃溶液的質量。

3. 托盤天平的使用

(1)調平方法：

先把遊碼撥到標尺______處，再調整左右的_________，使天平平衡。

(2)使用方法：

稱量一定質量藥品時，先_____天平，然後用鑷子向_____加入一定質量砝碼，必要時移動遊碼；用藥匙向_____逐漸加入藥品，直到天平平衡。稱量完畢，______放回砝碼盒，_____撥回零處。

(3)稱量乾燥的藥品時:

兩盤各放一張__________的紙，把藥品放在紙上秤重。

配製一定溶質質量分數的溶液是初中化學中考說明中要求學會的內容，它既是初中化學實驗操作考核中的一個重要實驗，也是近年來中考的一個考試熱點。

一、實驗原理

1．溶質質量分數＝溶質的質量/(溶質的質量＋溶劑的質量)×100％

2．溶液的稀釋：

m(濃溶液) × a％ ＝ m(稀溶液) × b％ （a＞b）

二、實驗儀器

托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、藥匙、滴管

三、實驗步驟

1.計算：依配製要求計算所需的溶質和溶劑的量（需要固體氯化鈉的質量為3g，需要水的體積為47ml）。

2.稱量或量取：稱量是指稱量固體物質的質量；（氯化鈉的質量為3g）量取是指量取液體物質的體積（水的體積為47ml ）。

3.溶解：將溶質食鹽和溶劑水混合，攪拌至充分溶解即可。

4.裝瓶：把配好的6%氯化鈉溶液裝入試劑瓶中，貼上標籤。

四、誤差分析

1.實際溶解的溶質的質量的變化與溶質質量分數的變化關係

(1)造成溶質溶解的量變少了:溶質本身不純；稱量的溶質少了(左碼右物稱量)

(稱量後,指針向右偏)(天平空載時,指針向左偏)；溶質有撒落；溶質沒有完全溶解就裝瓶存放了。

(2) 造成溶質溶解的量變多了:稱量的溶質多了,(指針向左偏)(天平空載時,指針向右偏)

2.實際所使用的溶劑的質量的變化與溶質質量分數的變化關係

(1)造成溶劑的量減少了: 俯視量取；溶劑沒有完全轉移到燒杯中；溶解時有液體濺出。

(2)造成溶劑的量增加了:仰視量取；燒杯內壁上有水；試劑瓶內壁上有水

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更新時間: 2024-11-18

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