《章末複習課》鐵 金屬材料PPT

描述

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專題總結對練

守恆法在化學計算的應用

守恆關係 特徵

質量守恆 宏觀：反應前後物質的質量守恆

微觀：反應前後元素的原子數守恆

電子守恆 氧化還原反應中，得失電子守恆

電荷守恆 電解質溶液中，陽離子所帶的正電荷總數等於陰離子所帶的負電荷總數

離子方程式中，反應物所帶的電荷總數等於生成物所帶的電荷總數，且電性相同

專題對練

1．在硫酸鈉和硫酸鋁的混合溶液中，Al3＋的物質的量濃度為0.2 mol•L－1，SO2－4為0.4 mol•L－1，溶液中Na＋的物質的量濃度為()

A． 0.1 mol•L－1 B． 0.2 mol•L－1

C． 0.3 mol•L－1 D． 0.4 mol•L－1

2．在體積為V L的密閉容器中通入a mol一氧化碳和b mol 氧氣，點燃充分反應後容器內碳原子與氧原子數之比為()

A． a∶b B． a∶2b

C． a∶(a＋2b) D． a∶[2(a＋b)]

平均值法——混合物類計算的“簡化高手”

1.依據：若XA＞XB，則XA＞X＞XB，X代表平均相對原子(分子)質量、平均濃度、平均含量、平均生成量、平均消耗量等。

2．應用：已知X可以確定XA、XB的範圍；若已知XA、XB可以確定X的範圍。

解題的關鍵是要透過平均值來確定範圍，許多問題的平均值需根據條件先確定下來再做出判斷。實際上，它是極值法的延伸。

專題對練

3．兩種金屬混合物共15 g，投入足量的鹽酸中，充分反應後得到11.2 L H2(標準狀況)，則原混合物的組成肯定不可能為()

A． Mg和Ag　 B． Zn和Cu　 C． Al和Zn　 D． Al和Cu

B　[本題可用平均摩爾電子質量(即提供1 mol電子所需金屬的質量)法求解。反應中H＋被還原生成H2，由題意可知15 g金屬混合物可提供1 mol e－，其平均摩爾電子質量為15 g•mol－1。選項中金屬Mg、Zn、Al的摩爾電子質量分別為12 g•mol－1、32.5 g•mol－1、9 g•mol－1，其中不能與鹽酸反應的Ag和Cu的摩爾電子質量可看作無窮大。根據數學上的平均值原理可知，原混合物中一種金屬的摩爾電子質量大於15 g•mol－1，另一種金屬的摩爾電子質量小於15 g•mol－1。由此可判斷出原混合物肯定不可能是Zn和Cu。 ]

4．將含有某一種氯化物雜質的MgCl2粉末95 g溶於水後，與足量AgNO3溶液反應，測得生成的AgCl為300 g，則該MgCl2中的雜質可能是()

A． NaCl B． AlCl3 C． KCl D． CaCl2

B　[提供1 mol Cl－所需各物質的質量(即平均摩爾Cl－質量)分別為

物質的化學式 MgCl2 NaCl AlCl3 KCl CaCl2

平均摩爾Cl－質量 47.5 58.5 44.5 74.5 55.5

而平均值＝95×143.5300≈45.4，小於45.4的只有AlCl3。 ]

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更新時間: 2024-10-06

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